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文档简介
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是A的分子式相同B中所有碳原子均处于同一平面C的一氯代物均有2种D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和2、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A标准状况下,1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为B20gD
2、2O与20gH218O含有的中子数均为10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-D50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA3、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素 Y 的原 子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是AY、Z的氢化物稳定性 Y ZBY单质的熔点高于X 单质CX、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZWDYZ4分子中 Y 和 Z 都 满足8 电子稳定结构4、下列溶液一定呈中性的是Ac(H+) = c(O
3、H)BpH=7CKW=10-14Dc(H+) =10-7mol/L5、下列解释对应事实的离子方程式正确的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉溶液加入醋酸:H+ClO-=HC1OCAgCl悬浊液滴入Na2S溶液:2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液;2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O6、在25时,将1.0Lc molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图
4、所示。下列叙述错误的是( )A水的电离程度:abcBb点对应的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH-)D该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为7、中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD8、下列说法正确的是A时
5、,将的碳酸钠溶液加水稀释100倍,所得溶液的BpH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应,醋酸产生体积更大C时,的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶体,溶液中增大,可以证明为弱酸9、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是A浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl6H+=3Cl23H2OB无水氯化钙的作用是干燥Cl2,且干燥有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色C2处溶液出现白色沉淀,3处溶液变蓝,4处溶液变为橙色,三处现象均能说明了Cl2具有氧化性D5处溶液变为血红色,底座中溶液红色消失,氢氧化
6、钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染10、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A2.1gDTO中含有的质子数为NAB30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA11、常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的 ( )XYZFeCl3溶液Cu浓硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸SO2Ca(OH)2NaHCO3NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸ABCD12、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反
7、应)。下列说法错误的是 A制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾B点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C装置C中的试剂为浓硫酸D制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同13、处理烟气中的SO2可以采用碱吸电解法,其流程如左图;模拟过程如右图,下列推断正确的是A膜1为阴离子交换膜,膜2为阳离子交换膜B若用锌锰碱性电池为电源,a极与锌极相连Ca极的电极反应式为2H2O一4e一=4H+O2D若收集22.4L的P(标准状况下),则转移4mol电子14、关于下列各实验装置的叙述中正确的是A装置可用于吸收氯化氢气体B装置可用于制取氯气C装置可用于制取乙酸乙酯D装置可用于制取氨
8、气15、2019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2=HHO2,Ka2.41012)。下列说法错误的是()AX膜为选择性阳离子交换膜B催化剂可促进反应中电子的转移C每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol eDb极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH16、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A标准状况下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NAB等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1C一定温度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.2
9、5 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同D标准状况下,等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA17、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应,并用压力传感器测定压强如下表所示:反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列说法不正确的是A不断地将NH3液化并移走,有利于反应正向进行B其它条件不变,在30 min时,若压缩容器的体积,N2的平衡转化率增大C从反应开始到10 min时,v(NH3)0.035 molL1min1D在30 min
10、时,再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3,平衡向逆反应方向移动18、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知:海水中存在以下平衡:CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq),下列说法不正确的是AT1T2B海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32- 浓度越低D大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解19
11、、某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。下列说法正确的是( )A若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的B若F中产生黑色沉淀,说明硫酸的酸性比氢硫酸强C若G中产生浅黄色沉淀,说明H2S的还原性比Fe2+强D若H中溶液变红色,说明氢硫酸是二元弱酸20、下列物质不属于盐的是ACuCl2BCuSO4CCu2(OH)2CO3DCu(OH)221、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析,提出假设:该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。实验探究:取少量该溶液滴加紫色石蕊试液,溶液变红。取100mL该溶液于试管中
12、,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取100mL该溶液,逐渐加入Na2O2粉末,产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )A该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B该溶液中一定含有K+,其物质的量浓度为1molL-1C在溶液中加入0.250.3molNa2O2时,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解22、化合物(甲)、(乙)、(丙
13、)的分子式均为,下列说法正确的是( )A甲的同分异构体只有乙和丙两种B甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙C甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D甲中所有原子可能处于同一平面二、非选择题(共84分)23、(14分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:已知:CH3CH2ClCH3CH2MgCl+HCl回答下列问题:(1)A的化学名称为_,GH的反应类型为_,H中官能团的名称为_。(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为_。(3)IK的化学方程式为_。(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。能与FeCl3溶液发生显色反应
14、;分子中有一个手性碳原子;核磁共振氢谱有七组峰。(5)写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线:_(无机试剂任选)。24、(12分)为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质,设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)已知:B是空气的主要成分之一;C是一种强碱,且微溶于水 ,载人宇宙飞船内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)X的化学式为 _ 。(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A的电子式为 _。(4)X受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 _。2
15、5、(12分)某研究性学习小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。查阅文献,得到以下资料: K2FeO4为紫色固体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。制备 K2FeO4(夹持装置略)。(1)A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是_(锰被还原为 Mn2+)。若反应中有 0.5molCl2产生,则电子转移的数目为_。工业制氯气的反应方程式为_。(2)装置 B 中盛放的试剂是_,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用_。(3)C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6K
16、Cl+8H2O,根据该反应方程式得出:碱性条件下,氧化性 Cl2_FeO42-(填“”或“”)。另外C中还可能发生其他反应,请用离子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性质(4)甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中,发现产生气体,搅拌,浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。_。26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。仪器a的名称为_,装置B的作用是_。装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_。装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作
17、用是_。装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,氧化产物是_。(2)粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下:a. 取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶23次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。滴定至终点的现象是_。进入装置D中的ClO2质量为_,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是_。27、(12
18、分)工业上用草酸“沉钴”,再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl-质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L为了有效除去母液A中残留的大量草酸,一般用氯气氧化处理草酸,装置如下: 回答下列问题:(1)母液A中c(CoO2)为_molL-1。 ,(2)分液漏斗中装入盐酸,写出制取氯气的离子方程式 _。反应后期使用调温电炉加热,当锥形瓶中_(填现象)时停止加热。(3)三颈烧瓶反应温度为50,水浴锅的温度应控制为 _(填序号)。A50 B5l-52 C45 - 55 D60(4)氯气氧化草酸的化学方程式为_ 。(5)搅拌器能加快草酸的去除速率,若搅拌速率过快
19、则草酸去除率反而降低,主要原因是_。 (6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”,其优点是_ ,其主要缺点为_。28、(14分)已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则下列说法错误的是AA与水反应可生成DBB常用于制作呼吸面具CC与澄清石灰水反应生成白色沉淀和DD将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中,开始时就会产生沉淀29、(10分)氯碱厂以食盐等为原料,生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图:完成下列填空:(1)粗盐水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质,步骤必须先后加入稍过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤除杂。试写出加入 Na2CO3溶液时
20、发生反应的离子方程式:_。写出步骤发生反应的化学方程式:_。(2)步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有_。进行步骤的生产设备 A、B之间传递的是(选填编号)_。A只有物料B既有物料又有能量C只有能量D既无物料也无能量(3)如果用下列装置在实验室进行步骤的实验,正确的是(选填编号)_。若检验烧碱产品中是否含有少量 NaCl 杂质的实验方案是_。(4)为测定烧碱产品的纯度,准确称取 5.000g 样品(杂质不含碱性物质)置于烧杯中,加水搅拌,冷却至室温后,将溶液全部转移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是_。从所配得的溶液中每次都取出 20.00mL,用 0.12mol/L的盐酸滴定(选用
21、常用指示剂),两次分别用去盐酸溶液19.81mL 和 19.79mL判断滴定终点的依据是_,根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为(保留两位小数)_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A. 的分子式都是C8H8,故A正确;B. 中含有多个饱和的碳原子,根据甲烷分子的正四面体结构可以判断,分子中所有碳原子不可能共平面,故B错误;C. 分子中都有2种等效氢,所以一氯代物均有2种,故C正确;D. 分子中没有碳碳双键, 分子中有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,能,故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和,D正确。选B。2、B【解析】A选项,标准状况下乙醇为液体,
22、不能用气体摩尔体积来计算,故A错误;B选项,D2O与H218O的摩尔质量均为20gmol-1,故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol,且它们每个分子中均含10个中子,故1mol两者中均含10NA个中子,故B正确;C选项,溶液体积未知,无法计算离子个数,故C错误;D选项,50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后,盐酸浓度减小,无法继续反应,转移电子数目小于0.3NA,故D错误。综上所述,答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积,二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应,当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。3、A【解析】W
23、在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,W为O元素;X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,X为Na元素;短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的 2 倍,则Y为Si、Z为Cl元素;A.非金属性SiCl,则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)bc,故A正确;B. b点对应的混合溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),则此时溶质为CH3COOH和CH3COONa,结合电荷守恒,所以c(Na+)c(Na+)c(OH-),故C正确;D.该温度下,CH3COOH的电离平衡常数,a点对于溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c
24、(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得,故D错误。7、D【解析】A.HClO不稳定,可分解生成HCl,故A错误;B. 浓硝酸与铝发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行,与稀硝酸发生不同的反应,故B错误;C. 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,含有氢键的沸点较高,由于NH3分子间存在氢键,沸点高于PH3,故C错误;D.AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀,可说明AgI更难溶,故D正确;故选:D。8、D【解析】A碳酸钠溶液加水稀释促进,所以时,将的碳酸钠溶液加水稀释100倍,所
25、得溶液的,故A错误;B相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应,因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子,所以生成的氢气较多,但溶液的体积不知,所以无法确定多少,故B错误;C的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合,得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,如果NaA的水解程度大于HA的电离程度,此时溶液呈碱性,故C错误;D溶液中加入一定量晶体,溶液中增大,说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离,则亚硝酸部分电离,为弱电解质,故D正确;故答案选D。【点睛】判断酸碱混合后溶液的酸碱性,应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析,若体系中既有水解又有电离,则需要判断水解和电离程度的相对大小
26、,进而得出溶液的酸碱性。9、C【解析】浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2,根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时,化合价只靠近不交叉,配平后可得反应的离子方程式:5Cl6H+=3Cl23H2O,A正确;为了检验Cl2有无漂白性,应该先把Cl2干燥,所以,无水氯化钙的作用是干燥Cl2,然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象,B正确;Cl2与3处碘化钾置换出单质碘,遇淀粉变蓝,与4处溴化钠置换出单质溴,使溶液变橙色,均说明了Cl2具有氧化性,Cl2与水反应生成HCl和HClO,HCl与硝酸银产生白色沉淀,无法说明Cl2具有氧化性,C错误;Cl2与5处硫酸亚铁生成Fe3+,F
27、e3+与SCN生成血红色配合物,氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2,防止污染空气,D正确。10、A【解析】ADTO即水分子,不同于普通的H2O,该分子中的氢原子一个是氘(D)即,一个是氚(T)即,但是本质仍旧是氢元素,所以一个DTO分子中质子数,即原子序数和为10,那么2.1gDTO的物质的量,则0.1mol水中含有质子数为1NA,A正确;B葡萄糖的分子式为C6H12O6,冰醋酸的分子式为C2H4O2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸的混合物,可看成30g的CH2O,其物质的量为,则其氢原子的个数为2NA,B项错误;C石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元,每个碳原子都被三个六
28、元环共用,平均算下来,一个六边形需要个碳原子,所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5NA,C项错误;D铁与氧气可以生成FeO或Fe3O4,1molFe被氧化电子转移数不一定;Fe与氯气反应生成FeCl3,所以1molFe被氯气氧化转移3mol电子;Fe与S反应生成FeS,所以1molFe被S氧化转移2mol电子,D项错误;答案选A。11、D【解析】Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应,常温下不与浓硫酸发生反应;SiO2属于酸性氧化物,能与强碱反应,但不与浓盐酸反应;Ca(OH)2是强碱与SO2反应,与NaHCO3也反应;Al(OH)3属于两性氢氧化物,与强酸强碱溶液都反应;【详解】Cu与FeC
29、l3溶液发生氧化还原反应:Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2,常温下不和浓硫酸反应,故错误;SiO2属于酸性氧化物,能与强碱发生反应,所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和盐酸反应; Ca(OH)2是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O,与NaHCO3也发生反应;Al(OH)3属于两性氢氧化物,能和强酸强碱溶液都反应,和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反应3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O ;故正确,故答案为D。【点睛】本题考查物质的相关性质,
30、熟记相关物质的反应及反应条件很重要。12、D【解析】由图可知,装置A为氯气或氢气的制备装置,装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢,装置C的目的是干燥氯气或氢气,装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠,碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中,或吸收过量的氯气防止污染环境。【详解】A项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气,故A正确;B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应,所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气,故B正确;C项、装置C中的试剂为浓硫酸,目的是干燥氯气或氢气,故C正确;D项、制备无水AlCl3时,碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中,吸收过量的氯气防止污染环境,制备无水
31、NaH时,碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中,故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,把握反应原理,明确装置的作用关系为解答的关键。13、B【解析】由流程图可知,氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液,电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸,制得的氢氧化钠溶液可以循环使用;电解Na2SO3溶液时,亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室,在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根,SO322e+H2O= SO42+,2H+,则b极为阳极,与电源正极相连,左室中,水在a极得电子发生还原反应生成氢气,电极反应式为2H2O+2e一=2OH
32、+H2,溶液中OH浓度增大,Na+离子通过阳离子交换膜进入左室,则a极为阴极,与电源负极相连。【详解】A项、电解Na2SO3溶液时,亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室,Na+离子通过阳离子交换膜进入左室,则膜1为阳离子交换膜,膜2为阴离子交换膜,故A错误;B项、a极为阴极,与锌锰碱性电池的负极锌极相连,故B正确;C项、a极为阴极,水在阴极得电子发生还原反应生成氢气,电极反应式为2H2O+2e一=2OH+H2,故C错误;D项、由阴极电极反应式可知,若收集标准状况下22.4L H2,转移2mol电子,故D错误。故选B。【点睛】本题考查了电解原理,注意电解池反应的原理和离子流动的方向,能够正确判断电极
33、名称,明确离子交换膜的作用是解答关键。14、A【解析】A、导管口插入四氯化碳中,氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳,能防止倒吸且能吸收氯化氢,选项A正确;B、制备氯气时应为二氧化锰和浓盐酸共热,装置中缺少加热装置,选项B错误;C、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下,选项C错误;D、制备氨气时应加热氯化铵和氢氧化钙混合固体,选项D错误。答案选A。15、C【解析】A. a极发生H2-2e=2H,X膜为选择性阳离子交换膜,让H进入中间,故A正确;B. 催化剂可促进反应中电子的转移,加快反应速率,故B正确;C. 氧元素由0价变成-1价,每生成1 mol H2O2电极上流过2 mol e,故C错误;
34、D. b为正极,氧气得电子,b极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH,故D正确;故选C。16、C【解析】一氧化氮和5.6L 氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,反应为气体分子数减少的反应,因此混合后的分子总数小于0.5NA,故A错误;B.磷酸为弱酸,不可完全电离出H+,故B错误;C. NH4+水解,浓度不同,水解程度不同,因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同,故C正确;D.标准状况下,等体积的N2和CO物质的量相等,所含的原子数相等,但不一定为2NA,故D错误;答案:C【点睛】易错选项A,
35、忽略隐含反应2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4。17、D【解析】A.不断将氨气液化分离,生成物的浓度减小,平衡正向移动,故正确;B.压缩体积,平衡正向移动,氮气转化率增大,故正确;C.前10分钟,N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x10min时 0.5-x 1.5-3x 2x 有,解x=0.175mol/L,用氨气表示反应速率为0.035 molL1min1,故正确;D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ,有,解x=0.25mol/L,则平衡常数表示为,在30 min时,再加入0.5 m
36、ol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3,则有Qc= Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气,生成氢氧化铁吸附泥浆,沉降下来,达到净水的目的 【解析】由制备实验装置可知,A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,B中饱和食盐水除去氯气中的HCl,C中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,D中NaOH溶液可吸收尾气,以此来解答。【详解】(1)A中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+
37、2KCl+5Cl2+8H2O,若反应中有0.5molCl2产生,则电子转移的数目为0.5mol2(1-0)NA=NA,工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,故答案为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O;NA;2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2;(2)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水,该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体,避免影响K2FeO4的制备,故答案为:饱和食盐水;除去HCl气体,避免影响K2FeO4的制备;(3)Cl元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条
38、件下,氧化性Cl2FeO42-,C中还可能发生氯气与KOH反应,用离子方程式表示为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中,发现产生气体,搅拌,浑浊的泥浆水很快澄清,可知K2FeO4的净水原理为K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气,生成氢氧化铁吸附泥浆,沉降下来,达到净水的目的,故答案为:K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气,生成氢氧化铁吸附泥浆,沉降下来,达到净水的目的。26、分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可) SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2 检验有I
39、2生成,进而证明ClO2有强氧化性 2:1 O2 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 0.324g 产生ClO2的速率太快,ClO2没有被D中的溶液完全吸收;C中ClO2未全部进入D中 【解析】(1)浓H2SO4和Na2SO3反应生成SO2,A制备SO2,B装置有缓冲作用,可防止倒吸、堵塞;装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,则C中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,在D中发生氧化还原反应生成I2,装置D中滴有几滴淀粉溶液,I2遇淀粉变蓝色;装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,双氧水作
40、还原剂生成氧气,从而防止尾气污染环境;(2)碘遇淀粉变蓝色,当碘完全反应后溶液变为无色;ClO2与KI在溶液反应离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,结合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得ClO25S2O32-,则n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol,250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol,m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g;ClO2部分没有被吸收、未完全进入D中都导致测定值偏低。【详解】(1) 浓H2SO4和Na2SO
41、3反应生成SO2,A用于制备SO2,B装置有缓冲作用,能防止倒吸、堵塞;装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,则C中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,所以D中发生氧化还原反应生成I2,装置D中滴有几滴淀粉溶液,I2单质遇淀粉溶液变为蓝色;装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,双氧水作还原剂生成氧气,从而防止尾气污染环境,仪器a的名称为分液漏斗,装置B有缓冲作用,所以能防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶);装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,根据元素守恒可知,生成的酸式盐为KHSO4,该反应
42、的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2;装置D中滴有几滴淀粉溶液,淀粉遇碘溶液变为蓝色,根据淀粉溶液是否变色来判断是否有I2单质生成,从而证明ClO2是否具有氧化性;装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+H2O,在该反应中ClO2是氧化剂,NaClO2的还原产物,H2O2是还原剂,O2是氧化产物,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1;(2)I2单质遇淀粉溶液变为蓝色,当碘完全反应后溶液变为无色,所用滴定终点是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变;ClO2溶液与碘化钾反应的
43、离子方程式:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,结合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得关系式:ClO25S2O32-,则n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol,则在250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol,m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g;由于C中ClO2有一部分没有被吸收、未完全进入D中都导致测定值偏低。【点睛】本题考查物质制备,涉及实验操作、氧化还原反应、方程式的计算、物质检验等知识点,侧重考查实验操作规范性、元素化合物性质等知识
44、点,明确实验原理、物质性质、物质之间的转化关系是解本题关键。27、0.02 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 黄绿色气体变成无色 B H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl 搅拌过快,增加了氯气的逸出,从而使草酸去除率降低 残存于母液A中c(CoCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的氯气 【解析】利用浓盐酸和Ca(ClO)2反应制备氯气,氯气在氧化草酸,除去母液中的草酸。【详解】(1)根据表格中的信息, Co2+的质量浓度为 1.18g/L,则1L溶液中的,则;(2)加入盐酸,与Ca(ClO)2反应生成Cl2,为归中反应,离子方程式为ClO+Cl+2H=Cl2+H2O;氯气为黄绿色气
45、体,当反应完全之后,无氯气产生,装置中的气体由黄绿色变成无色,则答案为黄绿色气体变成无色;(3)由于热传递,只能由温度高的传递到温度低的部分,三颈烧瓶反应温度为50,那么水浴锅的温度应该高一点,这样热量才能传递到反应液中,B符合题意;(4)氯气具有氧化性,草酸具有还原性,能够发生氧化还原反应,草酸被氧化成CO2,化学方程式为H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl;(5)搅拌过快,Cl2来不及反应,就从母液中逸出,因此草酸去除率反而降低,答案为搅拌过快,增加了氯气的逸出,从而使草酸去除率降低;(6)草酸铵为强电解质,而草酸是弱电解质,草酸铵溶液中的草酸根浓度更大,能够使Co2沉淀得更加完全;由于母液中有NH4,在Cl2也会与NH4反应,因此在处理母液时,需要消耗更多的氯气。答案:残存于母液A中c(CoCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的氯气。28、D【解析】B为A与氧气反应的产物,为氧化物,颜色为淡黄色,应为,则A为Na,C为,D为NaOH。【详解】A. Na与水反应可生成氢氧化钠和氢气,A正确;B. 过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气,故B常用于制作呼吸面具,B正确;C. 碳酸钠与氢氧化钙反
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