2022届湖南省永州市宁远县高考化学一模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A若按顺序连接，可检验所有气体产物B若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH5.6D实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A纯棉面料主要含C、H、O三种元素B植物油的主要成分属于酯类物质C用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色D聚乳酸()的降解过程中会发生取代反应3、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析

3、方案。下列分析正确的是A已知m1m2，则混合物M中一定含有A12O3B生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液4、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法D华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅5、下列叙述正确的是ANa在足量O2中燃烧，消耗lmol

4、 O2时转移的电子数是46.021023B盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.16.021023D标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键6、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH+H2B电解池中质子从电极 I 向电极作定向移动C每处理 1 mol NO 电解池右侧质量减少 16 gD吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO37、下列试

5、剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）ANa2CO3BNa2O2CCaODCa(ClO)28、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2B铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+ Ag+H2O9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2

6、ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移10、铈是稀土元素，氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是A过程中发生的反应是：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中有O2生成D过程中发生的反应属于置换反应11、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发

7、生变化的是ANH3和Cl2BNH3和HBrCSO2和O2DSO2和H2S12、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法13、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A医疗上用浓度为95的酒精杀菌消毒B葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维

8、都是有机高分子化合物D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物14、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NAB500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 NAC标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 NAD19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 NA15、白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不正确的是A可以使品红溶液褪色B其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C其溶液可以和C

9、l2反应，但不能和AgNO3溶液反应D已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O316、下列表示不正确的是A中子数为20的氯原子：37ClB氟离子的结构示意图：C水的球棍模型：D乙酸的比例模型：二、非选择题（本题包括5小题）17、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物和在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。请回答下列问题：（1）的名称为_，的反应类型为_。（2）的分子式是_。的反应中，加入的化合物与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为_。（3）为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是_。完全燃烧最少需要消耗 _。（4）的同分异构

10、体是芳香酸，的核磁共振氢谱只有两组峰，的结构简式为_，的化学方程式为_。（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是_ ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_。（6）已知：的原理为：C6H5OH+C2H5OH和+C2H5OH，的结构简式为_。18、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：已知：2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO请回答下列问题：（1）写出A的结构简式_。（2）BC的化学方程式是_。（3）CD的反应类型为_。（4）1molF最多可以和_molNaOH反应。（5）在合成F的过程中，设计BC步骤的目的

11、是_。（6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式_、_、_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子能发生银镜反应（7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y，请设计合成路线_（无机试剂及溶剂任选）。19、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。仪器B的名称是_，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有_。实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤 现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶

12、液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入_溶液变成红色另一份滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液_A中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为_ 。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴_作指示剂。用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为_。20、高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置

13、省略)。回答下列问题：(1)装置I中仪器甲的名称是_。(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是_。(3)装置中的试剂X是_。(4)装置中搅拌的目的是_。(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为_(用字母表示)。(6)装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。写出装置中发生反应的化学方程式：_。洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是_。上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2

14、S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。21、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：CH4(g)C(s)+2H2(g) H=+75.0 kJmol1CO2(

15、g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.0 kJmol1CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H=131.0 kJmol1反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJmol1。固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是_。（2）研究发现，化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_。（3）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系

16、中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为_。（4）碳酸二甲酯(CH3O)2CO毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，装置如图所示，直流电源的负极为_（填“a”或“b”）；阳极的电极反应式为_。（5）用PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜

17、检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误。若装置只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。2、C【解析】A纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；B植物油的主要

18、成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；C聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；D聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；答案选C。3、D【解析】Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含Cu2+，能形成Cu2+，则固体A肯定含有Fe2O3和Cu。【详解】A若m1m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，不一定含有Al2O3，A错误；B离子方程式电荷不守恒，故B错误；C由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；D要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否

19、则不含铝，故D正确。故选D。4、D【解析】A. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；B. 酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；C. 在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D. 芯片的主要成分是硅单质，故D正确；故选D。【点睛】煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。煤的液

20、化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成，属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。5、B【解析】A反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O2时转移的电子数是26.021023，故A错误；B混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确；CNH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.16.021023，故C错误；D标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.

21、1mol共价键，故D错误；故选B。6、D【解析】AHSO3-在电极I上转化为S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，故A错误；B电极I为阴极，则电极为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B错误；C电极为阳极，H2O在电极上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e-O2+4H+，NO转化为N2，每处理1 mol NO，则转移电子数为1mol2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2mol=0.5mol，同时有2mol H+从右侧迁移到左侧，所以

22、电解池右侧质量减少为0.5mol32g/mol+2mol1g/mol =18g，故C错误；D吸收塔中通入NO和S2O42-离子反应，生成N2和HSO3-，所以反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正确，故选：D。7、A【解析】A碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；B过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；C氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；D次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；故选A。8、B【解析】A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO32CH

23、3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2，A错误；B铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；C向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3+2OH+Ba2+H2O+ BaCO3+NH3H2O，C错误；D用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+ 2Ag+H2O，D错误。故选B。9、A【解析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，

24、被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A、KClO3 中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误；答案选A。10、D【解析】该反应过程为：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液A中，滤渣A为CeO2和SiO2；加入

25、稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣B为SiO2；加入碱后Ce3+转化为沉淀，通入氧气将Ce从+3价氧化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程为Fe2O3与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO22Ce3+O2+4H2O，选项C正确；D中发生的反应是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，属于化合反应，选项D错误。11、C【解析】完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变

26、化， A氨气与氯气常温下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化铵为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选；B氨气与溴化氢反应生成溴化铵固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br，溴化铵为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故B不选；C二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；DSO2和H2S发生SO2+2H2S3S+2H2O，气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；故选：C。12、C【解析】A. SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，

27、故选C；D. 因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；答案：C13、D【解析】A过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；B葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；C石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；D聚合硫酸铁Fe2(OH

28、)x(SO4)yn中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，故D正确；答案选D。【点睛】有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。14、A【解析】A1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3C

29、OCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A正确；B因NH4+发生水解，所以500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中，0.5moln(NH4+)1mol，B错误；C标准状况下，1,2-二溴乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D19.2 g铜为0.3mol，由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确定，分子数不定，D错误。故选A。15、C【解析】A. Na2S2O4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生SO2，SO2能使品红溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正确；B. Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生亚

30、硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B正确；C. Na2S2O4中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4与Cl2和AgNO3溶液都可以发生反应，C错误；D. 隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2和两种盐Na2S2O3、Na2SO3，D正确；故合理选项是C。16、C【解析】A. 中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，故37Cl 是正确的；B.氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故正确；C.水分子为V型，不

31、是直线型，故错误；D.该图为乙酸的比例模型，故正确。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙炔 加成反应 C10H10O +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 羧基 4 +2NaOH+NaCl+H2O 苯酚 氯化铁溶液，溶液呈紫色 【解析】化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据LM的反应原理可知，LM是取代反应，由的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M，则M的结构简式为，化合物E和M在一定条件下合成得到华法林，据此分析解答。【详解】

32、(1)A的结构简式为CH3CCH，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；AB是丙炔与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙炔；加成反应；(2)由结构简式可知，E的分子式为C10H10O；X为苯甲醛()，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O，故答案为C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为C4H6O3，G完全燃烧生成二氧化碳和水，1molG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+-)mol=4mol，故答案

33、为羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含羧基，QR是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，RS是氯代烃的水解反应，ST是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为，R为，则RS的化学方程式为：；故答案为；(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；(6)LM是取代反应，由的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结

34、构简式为：，故答案为。18、 (CH3CO)2OCH3COOH 氧化反应 3 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 CH3CH2OH CH3CHO 【解析】分析有机合成过程，A物质为发生苯环上的对位取代反应生成的，故A为，结合已知条件，可知B为，结合BC的过程中加入的(CH3CO)2O以及D的结构可知，C为B发生了取代反应，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽键，CD的过程为苯环上的甲基被氧化成羧基的过程。D与题给试剂反应，生成E，E与H2O发生取代反应，生成F。分析X、Y的结构，结合题给已知条件，可知XY的过程为，据此进行分析推断。【详解】（1）从流程分析得出A为,答案为：；（2

35、）根据流程分析可知，反应为乙酸酐与氨基反应形成肽键和乙酸。反应方程式为：(CH3CO)2OCH3COOH。答案为：(CH3CO)2OCH3COOH；（3）结合C、D的结构简式，可知CD的过程为苯环上的甲基被氧化为羧基，为氧化反应。答案为：氧化反应；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1 mol氢氧化钠，溴原子水解得到酚羟基和HBr各消耗1 mol氢氧化钠，共消耗3 mol。答案为：3；（5）分析B和F的结构简式，可知最后氨基又恢复原状，可知在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；（6）由得出苯环中取代基位置对称，由得出含有

36、醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子，故为、。答案为：、；（7）根据已知条件需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X反应再加热可得出产物。故合成路线为：CH3CH2OHCH3CHO。答案为：CH3CH2OHCH3CHO 。19、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 干燥管(或球形干燥管) 结晶水 l2滴KSCN溶液 无蓝色沉淀生成 4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O 淀粉溶液 【解析】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式；(2)无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；实验中观察到A装置的试管中有

37、红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色， K3 Fe(CN)6溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；(3)铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；根据发生的反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【详解】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，故答案为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2N

38、O+4H2O；(2)根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水；实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O；根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色， K3 Fe(CN)6溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为l2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(

39、NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O；(3)铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为淀粉溶液；发生的反应有2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有关系式2Fe3+I22S2O32-，因此硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为100%=，故答案为。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意K3 Fe(CN)6溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。20、圆底烧瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反应混合物混合均匀

40、，反应更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，减少晶体损失 100% 【解析】本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KIO4提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为IIVIIIII，以此分析解答。【详解】(1)根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，

41、根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，因此，本题正确答案是：NaOH溶液；(4) 装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；(5)根据以上分析，装置的连接顺序为IIVIIIII，所以各接口顺序为aefcdb，因此，本题正确答案是：aefcdb； (6)装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2K