【五年高考冲刺】专题：“位-构-性”的综合应用

1、PAGE7专题18“位-构-性”的综合应用（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1【2022山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C考点：本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。2【2022浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷

2、数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）XYXYZWTBY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D考点：本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、Si、的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mny（1）元素在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_填化学式（3）气体分子mn2的电子

3、式为_，mn2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。【答案】1第三周期第A族；MgCl2；2HNO3、AlOH3；3CN22NaOH=NaCNNaCNOH2O考点：本题通过元素的推断考查了考生对元素周期表、元素周期律的掌握情况。通过Mg单质的工业制法来考查考生对金属的冶炼方法的掌握情况，通过比较物质的酸碱性、电子式、化学方程式的书写来考查考生对元素周期律、微粒的结构化学用语的掌握情况。综合考查了考生的知识与能力。8【2022年高考天津卷】14分下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是谢元素符号

4、_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687J，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMgOH2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。【答案】（1）第三周期，A族（2