2022届湖南省怀化市会同第一中学中考化学考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）A同一种化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价B溶液中有晶体析出，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱

2、溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱的溶液D化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物2下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是ACuSO4、NaCl、KNO3BNa2SO4、BaCl2、KClCNa2SO4、KNO3、Na2CO3DH2SO4、NaNO3、NaCl3某同学在学习中构建了如图的“氮及其化合物的价、类二维关系图”，下列叙述正确的是A最常见的单质a是由原子构成的B物质b为空气中的主要成分C物质c可能遇酚酞溶液变红D物质d的化学式可以是NaNO34工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A甲的化学式为

3、CH2B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C甲、乙、丙都是氧化物D丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8 5下列变化中，属于物理变化的是（）A家庭自制冰块B馒头变馊C葡萄糖在人体内的氧化D富含淀粉的甘薯酿酒6下列图示实验操作中，正确的是( )A点燃酒精灯B过滤C量取5.5mL液体D称量10.05g固体7类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是A原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气C金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬

4、DH2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+8下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（ ）A品红溶解B篮球充气C酒精挥发D柳絮飞扬9下列说法错误的是（ ）A牛奶富含蛋白质B蔬菜、水果富含维生素C为防止水产品变质，可用甲醛水溶液浸泡后出售D大米主要含淀粉，属于糖类10下列图像能正确反映其对应变化关系的是A加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体B向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液C向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝D在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量二、填空题（本大题共1小题，共4分）11金属材料与人类的生产和生

5、活密切相关。请回答：下列用品中，主要利用金属导热性的是_A铂金饰品 B铁锅炒菜 C铜芯导线黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜_（填“大”或“小”）下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_A表面镀铬 B表面涂油漆 C部分浸入食盐水为了验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_。将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中 将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 _ （填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质

6、是_(填化学式)。工业上有一种称为铝热剂的物质，它可以修补铁轨，已知其中一种铝热剂的成分是铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为_ 。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所得溶液的溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）132011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神舟八号”飞船对接成功，使中华民族向建立空间站

7、的梦想迈出了坚实的一步。“天宫一号”资源舱舱段用铝锂合金代替传统材料。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：_。字航员在太空站生活，必须更加注意合理膳食，保障身体健康。维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，宇航员每天至少要补充60mg的维生素C下列物质含有丰富维生素C的是_（填字母）。A 青菜 B 鸡蛋 C 牛肉 D 苹果人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为_（填字母）。A 葡萄糖 B 氨基酸 C 高级脂肪酸 D 维生素14AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，

8、请分析滤液中一定含有溶质的成分_。（2）猜想：滤液中溶质为AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，请分析该猜想不合理的原因_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。查阅资料常温下,有关物质的相关信息如下表:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/100g水3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_。进行实验（1）取少量样品,测得溶液的pH

9、大于7，则原溶液的溶质肯定不是_。（2）同学们另取样品又进行了如下实验:生成白色沉淀A的化学方程式为_。通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有_。获得结论实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是_。16某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。硫酸钠溶液呈中性，无毒。内容现象实验解析结论实验一取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡_化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H20+CO2生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应可以发

10、生。实验二取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸_ 实验三取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡_该反应的微观实质是：_；（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加_溶液，直至观察到_。说明废液达到了绿色排放的要求。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价

11、，故错误；B、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，故错误；C、碱溶液显碱性能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱的溶液，故错误；D、由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故正确。故选D。2、C【解析】pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。【详解】A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸

12、铜溶液呈现蓝色，故A错误；B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错；C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。故选：C。【点睛】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子。3、C【解析】A、从元素化合价和物质类别分析，最常见的单质a为氮气，由分子构成，A错误；B、物质b为氧化物N2O，不是空气中的主要成分，B错误；C、物质c中氮元素化合价为-3价，可能为NH3，使酚酞变红，

13、C正确；D、物质d为盐，氮元素化合价为+3价，NaNO3中，氮元素的化合价为+5价，D错误。故选C。【点睛】根据化合价和物质分类来推测物质。4、D【解析】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2OC2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；D

14、、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（122）：（16）：16=12：3：8；故结论D正确；故选：D。5、A【解析】A、家庭自制冰块，把水降温到0，水由液态变为固态，状态发生改变，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A符合题意；B、馒头变馊是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成了其他物质，是化学变化，故选项B不符合题意；C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；D、富含淀粉的甘薯酿酒，是甘薯发酵生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。故

15、选：A。【点睛】本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。6、B【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误；B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确；C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取5.5 mL的液体不能用50 mL的量筒，应该用10mL的量筒，错误；D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，错误。故选B。7、D【解析】A、在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分，故不符合题意；B、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应生成氢气，故不符合题意；C、虽然金刚石和石墨均是碳的单质，但由于两者的碳原子排列方

16、式不同，金刚石十分坚硬，而石墨较软，故不符合题意；D、H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+，说法正确，故符合题意。故选D。8、D【解析】A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动，品红分子运动扩散到水中形成的，选项正确；B、篮球充气是因为气体分子间有间隙，分子间的间隔变小被压缩到篮球中，选项正确；C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动，酒精分子不断扩散到空气中，选项正确；D、柳絮是宏观物质，不是分子、原子等，所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象，选项错误，故选D。9、C【解析】A、牛奶含有丰富的蛋白质，故A正确；B、蔬菜水果中含有丰富的维

17、生素，故B正确；C、甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故C错误；D、大米中含有的淀粉属于糖类物质，故D正确；故选C10、C【解析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不正确；B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，该选项对应关系不正确；C、刚开始金属不足，反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，由于稀盐酸的质量、质量分数相等，最终生成氢气的质量相同，该选项对应关系正确；D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压小于反应

18、前气压，该选项对应关系不正确。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、B 大 C AlCl3 Cu和Fe 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 【解析】（1）在常见的金属材料用品中，铂金饰品，主要利用了其金属光泽；铁锅炒菜，主要利用了导热性；铝导线主要利用金属导电性；(2)黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜大；(3) 表面镀铬 、表面涂油漆 能将金属与氧气、水隔绝，能防止生锈；部分浸入食盐水会加速锈蚀；（4）镁、锌与硫酸铜反应，可验证镁、锌的活动性都比铜强但不能验证验证镁、锌两种金属的活动性顺序；铜与硫酸镁、硫酸锌溶液都不反应，可验证镁、锌的活动性都比铜强但不能验证验证镁、锌两种金属的

19、活动性顺序；将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中，镁与硫酸锌反应，证明镁的活动性比 锌强；铜不与硫酸锌反应，证明铜的活动性比锌弱，可验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序； 将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，与硫酸镁溶液不反应，能证明锌的活动性比镁弱；锌与硫酸铜溶液反应，证明锌的活动性比铜强，可验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序；(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，剩余的铝再与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是 AlCl3 ；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu和Fe，可能有锌；(6)铝和氧化铁，它在高温下可

20、发生置换反应，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）67.5%（2）50g（3）15.1%【解析】分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数解答：解：设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则

21、：Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2X 0.2g根据：=解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：100%=67.5%（2）=，y=50g（3）=，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为：100%15.1%答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%故答案为67.5% 50g 约15.15%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大计算所得溶液质量时，要注意：不能把铜的质量计算在所得溶液中；不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中四、简答题（本大题共2小题，共

22、8分）13、表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 AD B 【解析】根据铝耐腐蚀的原因；维生素的来源；蛋白质的组成分析。【详解】（1）铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故填：表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化（2）A、青菜中富含维生素，B、鸡蛋中富含蛋白质，C、牛肉中富含蛋白质，D、苹果中富含维生素，故填：AD蛋白质是由多种氨基酸组成的，人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为氨基酸，故填：B14、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 溶液中有AgNO3时也一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu

23、（NO3）2反应 【解析】AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中一定含有溶质的成分：硝酸镁、硝酸锌，可能存在硝酸铜；（2）该猜想不合理的原因：溶液中有AgNO3时也一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应。【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% 氯化钠 Na2CO3 NaOH NaOH 【解析】查阅资料：从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为原溶液的浓度为10%，碳酸氢钠在常温下的溶解度为9.6g，该温度下，饱和碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为：，故该温度下，碳酸氢钠的溶质质量分数达不到10%，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。进行实验：（1）取少量样品