2022年高考化学人教版一轮复习课时规范练：离子反应

1、PAGE18课时规范练4离子反应一、选择题本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求1下列说法中正确的是和Cl-B硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质S64O2-22022湖北襄阳五中周测能正确表示下列反应的离子方程式的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al33OH-AlOH3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:CaOH2CO32-CaCO3C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl22OH-ClO-Cl-H2OD稀硫酸中加入铁粉:2Fe6H2Fe33H232022江苏化学,4室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是molL-1K

2、I溶液:Na、K、ClO-、OH-溶液:Cu2、NH4+、NO3溶液:Ba2、K、CH3COO-、NO溶液:Mg2、Na、SO42-42022河南周口月考下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀:2FeO22H2O2Fe24OH-使紫色石蕊溶液变红色:SO2H2O2HSO3溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O32OH-2AlO2-H22气体:ClO-SO2H2OHClOHSO35下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是选项粒子组评价A无色溶液中:Na、Al3、SO42-不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3CO32-3H2O2AlOH3C

3、OB中性溶液中:Fe3、NH4+、S2-、不能大量共存,因为有沉淀生成2Fe33S2-Fe2S3C澄清溶液中:K、Cu2、Cl-、NH3H2O不能大量共存,因为有沉淀生成Cu22OH-CuOH2D酸性溶液中:Fe2、Al3、SO42-能大量共存于同一溶液中62022河南开封月考某溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Cl-、I-、SO32-、CO32-,某兴趣小组进行以下实验:1取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液;2向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸,发现沉淀完全溶解;3向1、SOB由3推断原溶液中存在Fe3-、CO32-72022广西桂林高三起点测试常温下,下列各组离子一定能在指

4、定溶液中大量共存的是A使酚酞显红色的溶液中:Na、Al3、SO42-Bc(H+)c(OH-)=11012的溶液中Fe2=1molL-1的溶液中:Mg2、H、MnO4-、D无色透明溶液中:K、Ca2、Cl-、HCO82022浙江温州月考某溶液中可能含有K、Na、Mg2、NH4+、Fe2、Br-、CO32-、SO取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成蘸取原溶液做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C取少量

5、溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体92022重庆七中月考甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种构成,可以发生如图转化:下列说法不正确的是A在甲中滴加丁可能发生反应:HCO3-Ba2OH-BaCO3H2B溶液丙中还可以大量共存的离子有:I-、NO3-、中3,乙为AlCl310下列图像中的曲线纵坐标为生成沉淀或气体的量,橫坐标为加入物的量,其中错误的是、Mg2、Al3、NH4+的溶液中滴加表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线2气体的关系曲线OH2溶液产生沉淀量的

6、关系曲线二、填空题本题包括3小题,共40分112022湖北武汉11中月考13分有下列物质;硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3AlOH3NaOH1属于非电解质的为填序号,下同,属于弱电解质的为,能导电的是。2写出下列反应的离子方程式。NH3通入盐酸中:。氨水与硫酸溶液混合:。NaHCO3溶于醋酸:。过量CO2与NaOH溶液反应:。AlOH3溶于NaOH溶液中:。122022湖北神农架月考14分在Na浓度为L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NO3-CO32-现取该溶液100mL进行如下实验气体体积均在标准状况下测定。序号实验

7、内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。1实验能确定一定不存在的离子是。2实验中生成沉淀的离子方程式为。3通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度能计算出的,填写计算结果;一定不存在的离子填“0”;不能确定是否存在的离子填“”。阴离子NOCOSiOSOc/molL-14判断K是否存在,若存在,求其最小浓度,若不存在,说明理由:。1313分现有五种可溶性物质,A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五

8、种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO31某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和填化学式,且相对分子质量较小的写在第一个空。2为了确定X,现将1中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀红白混合颜色,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为。O32O3B的水溶液不显中性,原因为用离子方程式表示。4将与同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为保留两位有效数字。5将Cu投入到装有D溶液的试管中,

9、Cu不溶解,再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的填相应的离子符号。有关反应的离子方程式为。6利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:。课时规范练4离子反应电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A项错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B项正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,故碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C项错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42NaSO42NH3H2O为弱电解质,在离子方程式中不能拆,应写分子式,A错误;澄清石灰水中CaO

10、H2完全电离为Ca2和OH-,与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2CO32-CaCO3,B错误;稀硫酸中的H只能将Fe氧化为FeClO-具有强氧化性,能氧化I-,A项错误;CH3COO-能与H结合生成CH3COOH,C项错误;Mg2易与OH-结合生成MgOH2沉淀,HCO3-与OH-反应生成CO3钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2FeO22H2O2FeOH2,A项错误;SO2溶于水生成的亚硫酸是弱电解质,在溶液中分步电离,其第一步电离方程式为:H2SO3HHSO3-,B项错误;因为Al2O3具有两性,既能与强酸反应,又能与强碱反应,C项正确;ClO-与SO2易发生氧化还原反应,即ClO-SO2H

11、2O2HCl-SO42A项离子方程式没有配平,应该是2Al33CO32-3H2O2AlOH33CO1向少量原溶液中加入过量硝酸钡溶液生成白色沉淀,过滤后,向该白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全溶解,则该白色沉淀中含有BaCO3,没有BaSO3,因为BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4,所以原溶液中含有CO32-,没有SO32-;由于CO32-与Fe3不能大量共存,所以原溶液中不含有Fe3;向1中所得滤液中加入足量的盐酸,溶液变黄色,由于在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能氧化I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,因此原溶液中不存在Fe3;根据溶液呈电中性知,原

12、溶液中肯定含有Na,无法确定是否含有Cl-;综合以上分析可知,原溶液中含有I-、Na使酚酞显红色的溶液呈碱性,Al3与OH-发生反应不能大量共存,A错误;根据cHcOH-=10-14,c(H+)c(OH-)=11012,可以得到cH=L-1,则溶液显酸性,CO32-、SiO32-都能与H反应,不能大量共存,B错误;Fe2具有还原性,Mn滴加足量氯水,有气泡产生,则溶液中含有CO32-,因此溶液不可能含有Mg2和Fe2;溶液颜色变成黄色,可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致,即溶液中含有Br-;加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,则不含SO42-;实验说明含有K。由此可知,需要进一步检验Na、N

13、H4+和SO32-。不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,可以确定是否含有Na,即A需要;滴加氯水和CCl4甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH-、Cl-、HCO3-的两种离子构成,依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质,即HCl和AlCl3。因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl,故甲和乙中含有能发生相互促进水解的离子,即Al3和HCO3-,生成的气体B为CO2,沉淀A为AlOH3,然后依据甲与丙反应生成无色气体B,则可推出甲为NaHCO3、乙为AlCl3,甲与丁反应生成白色沉淀C,则C为BaCO3,丁为BaOH2,丙为HCl。当BaOH2过量时,

14、与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-Ba2OH-BaCO3H2O,A正确;丙为HCl,NO3-A项,结合OH-的能力:HAl3,Mg2NH4+,发生反应:HOH-H2O,Al33OH-AlOH3,Mg22OH-MgOH2,NH4+OH-NH3H2O,AlOH3OH-AlO2-2H2O,故正确;B项发生的反应是:CO2CaOH2CaCO3H2O,CaCO3CO2H2OCaHCO32,故正确;C项发生的反应是2NaOHCO2Na2CO3H2O,Na2CO3HClNaClNaHCO3,NaHCO3HClNaClCO2H2O,生成气体前消耗的盐酸的体积大于生成气体消耗的盐酸,故错误;D项发生的离

15、子反应:2Al33SO42-3Ba26OH-2AlOH33BaSO4,继续滴加BaOH2溶液,发生反应2AlOH3SO42-Ba22OH-BaSO42AlO2-4H11答案12NH3HNH4NH3H2OHNH4+H2HCO3-CH3COOHCH3COO-CO2H2CO2OH-HCO3AlOH3OH-AlO2-2H212答案1Ag、Mg2、Ba22SiO32-2HH2SiO3阴离子NOCOSiOSOc/molL-104存在,最小浓度为L-1解析由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知,加入足量稀盐酸产生气体,必有CO32-,其浓度为0.56 L22.4 Lmol-10.

16、1 L=L-1,则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2;能生成白色沉淀,因此有SiO32-,发生的反应为SiO32-2HH2SiO3,灼烧后得到固体SiO2,则SiO32-的浓度为2.4 g60 gmol-10.1 L=L-1;由实验可知溶液中不含SO42-;根据电荷守恒知2cCO32-2cSiO32-=2L13答案1Na2CO3BaOH22B3CO32-H2OHCO3-OH5NO3-3Cu8H2NO3-3Cu22NO6向D的溶液中逐滴加入BaOH2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3,E中含有Mg2或向D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3,E中含有Mg2解析1根据题意,CO32-只能与Na相结合,因此一定含有Na2CO3。此时OH-只能与Ba2结合,所以一定还含有BaOH2。2当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,红褐色沉淀是FeOH3,无色无味的气体一定是CO2,所以B是Na2CO3,C中含有Fe3;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀红白混合颜色,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,这说明A是BaOH2