广东省梅州市大埔实验中学高一化学月考试题含解析

1、广东省梅州市大埔实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略2. 在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是A. Nd、Nd 和Nd 互为同素异形体B. Nd 、Nd 和Nd 的化学性质不同C. Nd 原子中含有60个质子和142个中子D. Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素参考答案：D3. 已

2、知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe参考答案：D4. 铁与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3作氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A. NH4+ B. N2O C. NO D. NO2参考答案：B试题分析：在Fe与硝酸反应的过程中，Fe失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等，假设HNO3反应后N元素的化合价是+x价，则0.2(5-x)=0.42，解得x=1,故反

3、应生成的物质是N2O，选项B正确。5. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ） A18g NH4+ 所含质子数为10NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC在常温常压下，1 mol氖含有的原子数为2NA D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同参考答案：D略6. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是ASO2 BH2SCSO3DCO2参考答案：D7. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线

4、连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线CA、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）AABCD BCABD CACDB DBDCA参考答案：C8. 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为：A161 B53 C108 D55参考答案：略9. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘

5、溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略10. 生活中常会碰到的某些化学问题，如：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；霸王洗发液不含任何化学物质；人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；53度白酒是指该白酒的着火点是53；太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是A全部正确 B只有正确 C只有正确 D以上说法都是错误的参考答案：D略11. 下列说法中，不正确的是 A若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B若反应物的总能量大于生成物

6、的总能量，则化学反应为释放能量的反应 CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化参考答案：C略12. 下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质除杂试剂除杂方法ACO2(SO2)饱和碳酸钠溶液洗气BNH4Cl(I2)无加热CCl2 (HCl)NaOH溶液洗气DFeCl2（FeCl3）过量Fe粉过滤参考答案：D【详解】A二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B加热时碘升华，但同时氯化铵易分解，不能除去碘，故B错误；CCl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，应用饱和食盐水来

7、除HCl，故C错误；DFe能将FeCl3还原为FeCl2，过量的铁粉通过过滤除去，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，B项为易错点，注意氯化铵加热易分解，不能采用加热的方法分离碘和氯化铵。13. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2=HCO3B. 氧化钠投入水中发生反应：O2+H2O=2OHC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgD. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2参考答案：A分析：A、二氧化碳过量产生碳酸氢根离子；B、氧化钠应写化学式；C、电荷不守恒；D、稀硫酸为非氧化性酸，反应产生亚铁离子。

8、详解：A向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2HCO3-，选项A正确；B氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O2Na+2OH-，选项B错误；C硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag+CuCu2+2Ag，选项C错误；D金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，选项D错误；答案选A。14. 在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是A.铜 B.铁 C.铝 D.铅参考答案：A15. 下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）BNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶

9、液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白： 烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯

10、的反应，写出该反应的化学方程式： 。写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。锥形瓶c中NaOH溶液的作用是： 。某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 。参考答案：CH3CH2OHCH2CH2H2O；CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br；b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；除去乙烯中带出的酸性 气体或答二氧化碳、二氧化硫；乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸

11、的混合液没有迅速达到170（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）写出以下元素的名称： B_；C_。（2）用电子式表示C2D的形成过程：_。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为11的化合物属于_（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有_，写出它与水反应的离子方程式_。（

12、4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为11的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是_。参考答案：（1） 氧 、 钠 （2） （3） 离子 、 离子键、非极性键 、 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 （4） 2H2O2 2H2O+O2 、 催化剂 略18. （共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_周期，第_ _族；原子核外有_个电子层，最外层有_个电子；它是_（填金属或非金属）元素。参考答案：略19. （14分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的最简式为：_，C的名称：_，F