2022-2023学年广东省汕头市蓬鸥中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省汕头市蓬鸥中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 ( )A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：A略2. 下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池参考答案：B铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能，属于

2、化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电池，答案选B。3. （不定项）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）ACl2发生氧化反应BNH3是还原剂C每生成1 mol N2，转移3 mol电子D被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3参考答案：BD【分析】反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B、反应中Cl2为氧化剂，N

3、H3为还原剂，故B正确；C、每生成1 mol N2，有6mol（10）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH36NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BD【点评】本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2

4、(g) + 4H2O(l)H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)H= 890 kJmol-1参考答案：C甲烷燃烧是放热反应，H小于0，AB不正确。0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ4890 kJ，所以正确的答案是C。5. 下列化学用语正确的是（ ）A. HC

5、l的电子式 B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子l参考答案：B略6. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧参考答案：C解析：破坏臭氧层的是氟立昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO有毒，能使人中毒，故选C。7. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜

6、，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取参考答案：B试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，。”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。8. 下列物质不属于合金的是( )A. 铜绿 B. 钢 C. 生铁 D. 青铜参考答案：AA. 铜绿不属于合金；B. 钢属于铁、碳等的合金；C. 生铁属于铁、碳等的合金；D. 青铜属于铜、锡等的合金。故选A。9. 、H+、H2是

7、可以表示为 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 参考答案：D10. 已知有如下反应，对下列氧化性和还原性的强弱判断正确的是2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2IA氧化性：Fe3Br2I2Fe(CN) B还原性：Fe(CN)IFe2 BrC氧化性：Br2Fe3I2Fe(CN) D还原性：Fe(CN)Fe2I Br参考答案：BC11. 两种气态烃混合，在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中肯定不符合条件的是A.CH4、C2H

8、4 B.CH4、C3H6 C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6参考答案：B12. 下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性参考答案：A解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。13. 胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体粒

9、子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A【考点】胶体的重要性质【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选A14. 控制变量法是化学实验的常用方法之一下图实验探究影响反应速率的因素是（） A浓度B温度C催化剂D固体质量参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素【分析】反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2，影响该反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积等

10、，结合实验数据进行对比可解答该题【解答】解：两个实验中，盐酸浓度相同、镁条相同，温度不同，则该实验探究影响反应速率的因素是温度，温度不同，反应速率不同故选B15. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是() A. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 molB. 1个乙烯分子中存在6对共用电子对C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质

11、玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （3）E中的现象为 ；生成的物质是 （4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） （填“加快”或“减慢”或“不变”）（3

12、）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则 中反应更快（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X参考答案：（1）X；（2）减慢；减慢；（3）甲；（4）0.05mol/（L?min）；（5）BCF考点：物质的

13、量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度对反应速率的影响分析；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；（4）根据v=计算反应速率，结合图象计算相关物理量；（5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断解答：解：（1）由方程式2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢；（3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s

14、），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6mol?L1?min1=0.01mol/（L?s），则甲反应较快，故答案为：甲；（4）v（N2O4）=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（5）Av（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误；B容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；CX的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E 只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n

15、mol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X，说明达平衡状态，故正确；故选：BCF点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题18. 向10ml0.1mol/l的NaAl(OH)4溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图（1）写出OA段的离子方程式 （2）写出AB段的化学方程式 （3）OB段反应共消耗 ml盐酸溶液；此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是 mol,此时消耗的盐酸是 ml参考答案：（1）Al(OH)4-+ H+ = Al(OH)3+H2O（2

16、）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O （3）40 0.001 10略19. （1）现有以下物质熔融状态的NaCl NH3H2O Na2O固体 铜 BaSO4固体 酒精 液态HCl KNO3溶液，其中属于电解质的是：_；该状态下能导电的是_；属于非电解质的是_。（请用序号作答）（2）以下AD四个涉及H2O2的反应，请填空：A. Na2O2 2HClH2O22NaCl B. Ag2OH2O22AgO2H2OC. 2H2O22H2OO2 D. H2O2KMnO4H2SO4MnSO4K2SO4H2OO2配平D方程式，系数填在方框内_；该反应的还原剂是_；H2O2既体现氧化性，又体

17、现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(请用代号作答)请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：_。参考答案：(1) (2) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O H2O2 C A 解析：(1)水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，则以上几种物质中，只有为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，则以上几种物质中只有能导电，水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，则以上几种物质中，属于非电解质的有，故答案为：；(2)KMnO4中Mn的化合价为+7价，反应后变成了MnSO4，化合价变成+2，Mn元素化

18、合价降低被还原，化合价降低了5价；H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变成了0价的O，化合价升高了1价，1分子双氧水反应，至少化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，反应中双氧水中的O被氧化，双氧水为还原剂，故答案为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5O2+ 8H2O；H2O2；ANa2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧