2021-2022学年宁波七中中考化学考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1有关溶液说法错误的是（）A具有均一性B溶质可能有多种C一定为无色透明D属于混合物2下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B向一定量的稀盐酸中加入大理石C一定量的稀盐酸中加入铁粉D加热一定量的高锰酸钾固体AABBCCDD3如图为某原子结构模型的示意图，其中

2、a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )A决定该原子种类的粒子是cB原子中a与c的数目一定相同C原子中a与b的数目不一定相同D原子的质量集中在a和c上4 “生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不合理的是()A开发清洁能源B提倡使用一次性餐具C净化汽车尾气D研发易降解的塑料5侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下列说法不正确的足（）AX的化学式为H2OBNaHCO3受热易分解CCO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D反应为分解反应6物质的用途与性质密切相关。下列用途主要是利

3、用其化学性质的是A活性炭用于防毒面具B金刚石作装饰品C铜丝作导线D氢气作能源7下列实验操作中正确的是A检验溶液酸碱B熄灭酒精灯C倾倒液体D溶解固体8自2018年2月1日起，阳泉市城区、矿区、开发区将禁止燃放烟花爆竹，郊区、平定、盂县可以根据维护公共安全和公共利益的需要，划定禁止或限制的区域，违反规定者将由阳泉市公安局进行处罚。下列图标表示禁止燃放烟花爆竹的是ABCD92015年12月我区成功创建为省级卫生城市。下列措施中不利于创建卫生城市的是A焚烧秸秆、垃圾，扬尘作业B植树造林，绿化环境C道路洒水，禁止工业污水超标排放D不乱扔垃圾，分类回收垃圾10如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法

4、不正确的是A10时，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C20时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出二、填空题（本大题共1小题，共4分）112018年10月24日上午九时，举世曙目的港珠澳大桥正式运营通车，这座线路全长55公里，使用寿命120年的超级桥梁，共224个桥墩，主梁钢板42万吨，抗台风16级，抗震效果也超强。（1）桥墩使用大量建筑材料大理石其主要成分是_。 （填化学式）（2）铺设隧道的不锈钢，具有韧性好，硬度比纯金属的_。（填“大”或“小”）（3）建桥所用主梁钢板的含碳量在_之间（填“0.03% 2%”或“2%4.3%”）

5、。由生铁炼钢时，硅与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应化学方程式为_。（4）为抵抗16级台风，大桥采用了铅芯隔震橡胶支座和高阻尼隔震橡胶支座两种类型的支座，其中所用的下列材料属于有机合成材料的是_。A 铅芯棒B 橡胶层C 钢板三、计算题（本大题共1小题，共5分）12甘油用于生产、生活的多个领域，其化学式为，根据甘油的化学式计算：甘油由_种元素组成（写数值）；一个甘油分子中含有_个原子；甘油中碳、氧元素的质量比为_（写最简比）；甘油中碳元素的质量分数为_（结果精确到）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13氨气（NH3）是一种重要的化工原料。氨气属于_（填序号）。A 混合物 B

6、纯净物 C 化合物 D 氧化物在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_。尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：该反应生成物甲和乙的分子个数比为_；该反应的化学方程式为_。14金属具有广泛的应用。请回答：工业大生产中，炼铁的设备名称是_。防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_（填字母）。A 在干燥的空气中 B 在潮湿的空气中 C 浸没在植物油中铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。使用铝制品时要尽量避免与酸性物质接触，铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。波尔多液是农业上常用的杀菌剂，它由硫酸

7、铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_（用化学方程式表示）。向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加铁片，铁片没有变化。则滤液中含有的溶质是_（填化学式下同），滤渣中一定含有的物质是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。固体样品的成分是什么？（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO

8、3和_等七种物质。甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中_结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：_乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡有白色沉淀生成酚酞试液由无色变成红色滤液C中有_；滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是_（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_通过以上实验探究

9、，该固体样品中能确定一定含有的成分是_。16某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：实验序号H2O2质量分数%pH温度/每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b（1）设计实验13的目的是_。a、b的数值分别是_、_。若实验3中温度为30（其它条件不变），观察到每分钟气泡数比实验4多，则得出的结论是_。实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微

10、球，备用。取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。图1 图2每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因可能是_。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液，溶液的特征：均一性和稳定性。【详解】根据溶液的概念和特征可判断出C选项错误，溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，故选C。【点睛】掌

11、握溶液的基本概念即可做题。2、B【解析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后，氯化钠质量不再增大，继续加入氢氧化钠溶液时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时，逸出44份质量的二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉的加入，溶液中铁元素的质量增加，当盐酸完全

12、参与反应后，再加铁粉，溶液中铁元素的质量也不再改变，该选项对应关系不正确；D、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，该选项对应关系不正确。故选B。3、D【解析】根据微粒的带电情况来看，a是质子，b是电子，c是中子。【详解】A质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误；B质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误；C原子中质子数=电子数，a与b的数目一定相同，故错误；D原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故正确；故选：D。4、B【解析】A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“

13、生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。B、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，提倡使用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，符合题意。C、净化汽车尾气，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。D、研发易降解的塑料，能减少环境污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。故选：B。5、C【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，

14、则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C6、D【解析】A、活性炭中含有很多细小的空洞，可以吸收杂质分子，属于物理性质，错误；B、金刚石光学性质较好，可用作装饰，属于物理性质，错误；C、铜具有导电性，属于物理性质，错误；D、氢气作能源是利用其燃烧放热的性质，属于化学性质。

15、故选D。7、B【解析】A、检验溶液酸碱性时，应该吸取少量待测液与点滴板上，然后加入指示剂，观察颜色变化；故选项错误；B、用灯帽连续盖两次酒精灯的火焰使其熄灭；故选项正确；C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；D、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；故选：B。8、B【解析】A、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确；C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误；D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。故选B。9、A【解析】试题分析：焚烧秸秆、垃圾，扬尘作业三者都会产生大量的烟尘和有害物质，不利于环境保护

16、。故选A.考点：环境保护10、C【解析】A、由溶解度曲线可知，10时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确，不符合题意；C、20时，甲物质的溶解度是40g，将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，该选项说法不正确，符合题意；D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出，该选项说法正确，不符合题意。故选C。【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶

17、解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CaCO3 大 0.03%2% B 【解析】(1)桥墩使用大量建筑材料大理石，大理石的主要成分为碳酸钙，故填写：CaCO3；(2)根据合金的硬度比其纯金属大的原则可得，不锈钢硬度比纯金属的大，故填写：大；(3)建桥所用主梁钢板是不锈钢，铁的含金，铁合金有两种：不锈钢含碳量0.03% 2%，生铁含碳量2%4.3%，故填写：0.03%2%；硅与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，故填写：；(4)A、铅芯棒主要成分是石墨，不属于有机合成材料，故不符合题意；B、橡胶层主要成分是橡胶，根据有机合成材

18、料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维可得，橡胶层属于有机合成材料，故符合题意；C、钢板主要成分为不锈钢，不锈钢属于合金，合金属于金属材料，故不符合题意。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、 【解析】（1）根据甘油的化学式C3H8O3可知，甘油由碳、氢、氧3种元素组成；（2）根据甘油的化学式C3H8O3可知，一个甘油分子中含有的原子个数为3+8+3=14；（3）甘油中碳、氧元素的质量比为(123):(163)=3:4；（4）甘油中碳元素的质量分数为100%39.1%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、BC 2：1 【解析】（1）氨气的化学式为NH3，有具体的化学式，由两种元素组成的物质

19、，其中不含氧元素，属于纯净物和化合物。故填：BC（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。说明该反应是分解反应，氨气在催化的条件下分解生成氢气和氮气，反应的化学方程式为：。故填：（3）尿素【CO(NH2)2】可以制氨气，由反应的微观示意图可写出其反应的化学方程式为：；由反应的微观示意图可知：甲为NH3，乙为CO2；由方程式可知其分子个数比为：甲：乙=2:1；故填：2:1；【点睛】明确每个模型表示的化学意义，根据反应的微观示意图先写出化学方程式，然后再分析方程式可以求出分子的个数比、质量比，因此明确模型意义和写出方程式是解决这类题目的关键。14、高炉 B 铝与

20、氧气能反应生成致密的氧化铝保护膜 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu FeCl2 Cu 【解析】（1）炼铁的设备是：高炉；（2）铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈，故填：B；（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气能反应生成致密的氧化铝保护膜，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；（4）铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成了氯

21、化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜。过滤得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了氧化铜和稀盐酸完全反应了，则滤液中含有的溶质是氯化亚铁，滤渣中一定含有的物质是Cu。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCO3 有气泡产生，溶液由无色变成黄色 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH、Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响 Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3 【解析】猜想与假设：根据质量守恒定律，

22、固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。进行实验：取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，说明固体中含有氧化铁，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；解释与结论：（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，乙组同