《原子核、核素》基础练习 省赛获奖

1、PAGE11第一节原子结构第一课时原子核核素1任何原子都具有的粒子是A质子、中子和电子B质子和中子C质子和电子D中子和电子oal3,2He可以作为核聚变材料。下列关于eqoal3,2He叙述正确的是oal3,2He和eqoal3,1H互为同位素oal3,2He原子核内中子数为2oal3,2He原子核外电子数为2oal3,2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3下列各组物质中，互为同位素的是A40Ca和40ArBeqoal1,1H和eqoal2,1HCeqoal1,1H2和eqoal2,1H2DH2O和H2O24不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪18

2、5，科学家把不同的原子称为核素，关于铪185的说法中正确的是A是一种新的元素B原子核内有185个质子C原子核内有185个中子D是铪180的一种同位素5下列说法正确的是A元素的种类由原子核内质子数、中子数决定B原子的质量主要集中在原子核上C不同元素的原子，其质子数也可相等oal16,8O原子比eqoal17,8O原子的核外电子数少6aR3和bMn的核外电子数相等，则a值等于Abn3Bbn3Cbn3Dbn37下列叙述错误的是A13C和14B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8有关等物质的量eqoal12,6C和eqoal14,6C的叙述

3、中正确的是含有相同数目的原子含有相同物质的量的质子属于同种元素具有相同的质量中子数相同电子数相同与等质量的氧气完全反应具有几乎相同的化学性质A只有B只有C全部正确D除和外均正确9下列说法正确的是A只含一种元素的物质一定是纯净物B质量数和电子数相同的微粒，一定是同位素C质量数相同的两种原子一定属于同种元素D质量数不同的两种微粒的化学性质可能相同10两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是A一种阳离子和一种阴离子B一种原子和一种离子C一种分子和一种离子D一种原子和一种分子11用eqoalA,ZX表示原子：1中性原子的中子数：N_。2阳离子的中子数：AXn共有个电子，则N_。3阴离子的中子数：

4、AXn共有个电子，则N_。4中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N5A2原子核内有个中子，其质量数为m，则ngA2所含电子的物质的量为_mol。12科学家们发现氢元素有三种同位素原子。1分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子_。2已知氯元素有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。3质量相同的Heqoal16,2O和Deqoal16,2O所含质子数之比为_，中子数之比为_。13近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的eqoal45,26Fe原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，

5、这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：1该eqoal45,26Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。2以下关于eqoal45,26Fe的叙述正确的是_。oal45,26Fe与eqoal56,26Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素oal45,26Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成eqoal43,26Fe3某同学认为eqoal45,26Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。14某元素的同位素eqoalA,ZX,1.11 g该同位素的氯化物XCl2配成的溶液需用20

6、mL1molL1的AgNO3溶液才能把Cl完全沉淀下来，已知此同位素中质子数与中子数相等，则：1eqoalA,ZX的质量数A是_。237 gXCl2中所含质子的物质的量为_。参考答案1【解析】eqoal1,1H中无中子。【答案】C2【解析】本题考查原子符号的意义及同位素的概念。掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。【答案】C3【解析】同位素是质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素之间的互称，故B项符合题意；C项是两种同位素形成的单质。【答案】B4【解析】铪185是一种新的核素，其质量数为185，与铪180互为同位素，故D项正确。【答案】D5【解析】元素的种类由原子核内质子数决定，而原子

7、的种类由原子核内质子数、中子数决定，故A、C项错误；由于电子的质量相对于质子和中子来说很小，故B项正确；D项中的eqoal16,8O原子和eqoal17,8O原子的核外电子数均是8。【答案】B6【解析】aR3的核外电子数为a3，bMn的核外电子数为bn，由题意知：a3bn，则abn3。【答案】D7【解析】A中13C和14C质子数均为6，而中子数13C为7,14C为8，故互为同位素；B中1H与2H均为氢元素，质子数相同；C中14C与14N质量数相等，但由于二者质子数不同，故中子数不等；D【答案】D8【解析】eqoal12,6C与eqoal14,6C具有相同的质子数和电子数，中子数不同，质量也就不

8、同。【答案】D9【解析】同素异形体不属于同一种物质，如将其混合在一起，虽含一种元素但却是混合物，所以A错误；同位素专指原子，微粒不一定是原子，故B不正确；对于C项，这里强调质量数质子数中子数，质量数相等，而又是不同种原子，则质子数、中子数必然都不相等，故为不同种元素，所以C不正确；对于D项，考虑同位素化学性质几乎完全一样，D项正确。【答案】D10【解析】阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子数不可能分别相等。分子呈电中性，离子带有电荷，它们之间质子数和电子数不可能分别相等。【答案】D11【解析】1中性原子：NAZ。2AXn是由原子eqoalA,ZX失去n

9、个电子形成的，所以：ZnNAZAnAn。3AXn是由原子eqoalA,ZX得到n个电子形成的，所以：ZnNAZAnAn。4中性分子：N126168222。51molA2含电子的物质的量为m2，则ngA2含有电子的物质的量为eqfng,mgmol1m2eqfnm2,mmol。【答案】1AZ2An3An4225eqfnm2,m12【解析】1熟记氢元素的三种同位素的符号、名称及俗称。2氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。3设质量都为1 g，Heqoal16,2O与Deqoal16,2O的

10、质子数之比为eqf1,18eqf1,20109，中子数之比为eqf1,188eqf1,201089。【答案】1氕氘氚eqoal2,1H、eqoal3,1H或D、T2531098913【解析】1eqoal45,26Fe的中子数质量数质子数452619，核外电子数质子数26。2eqoal45,26Fe与eqoal56,26Fe的质子数相同，属同一元素Fe，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe不是一种新元素；eqoal45,26Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。3eqoal45,26Fe与eqoal56,26Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。【答案】119262A、C3同位素原子的核外电子数相等，化学性质几乎完全相同14【解析】1nClnAgNO30.02 L1molL1，nXCl2eqf1,2nC