广东省梅州市双华中学2022年高一化学期末试题含解析

1、广东省梅州市双华中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A胶粒直径小于1nmB胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：本题根据胶体中分散质的微粒大小为1100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题解答：解A胶体中分散质的微粒大小为1100nm，故A错误；B

2、胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点2. 下列实验能获得成功的是A无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯C将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜

3、丝恢复原来的红色D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：C略3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Cu、Al、Fe、AgDAl、Cu、Mg、Ag、Fe参考答案：B解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁，所

4、以e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，所以abcde分别为：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.4. 下列说法正确的是（）A15 g乙烷所含极性共价键的数目为36.021023B0.1 mol 甲基含有的质子数6.021023C常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023D0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为36.021023参考答案：A解：A、依据n=计算物质的量=0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的极

5、性键为CH，极性键数=0.5mol66.021023=36.021023，故A正确；B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol96.021023，故B错误；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.016.021023，故C错误；D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O2CO212e，转移的电子数为66.021023，故D错误；故选A5. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）A蛋白质和脂肪 B蛋白质和高级烃 C淀粉和油脂 D纤维素

6、和油脂参考答案：B6. 丙烯酸（CH2 = CHCOOH）的性质可能有： 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D参考答案：C略7. 下列说法中错误的是（ ）A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层参考答案：C解：A钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确；B镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确；C铝和氧气反应生成氧

7、化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C错误；D铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确故选C8. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A用SO2漂白木耳制成银耳 B用漂白粉Ca(ClO)2稀溶液对餐具进行杀菌消毒 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A略9. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl，则SO42的物质的量为（ ）A0.1 molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol参考答案：D略10. 为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性

8、，可能有如下实验步骤：加入稀硫酸；加入几滴CuSO4溶液；加热；加入蒸馏水；加入烧碱溶液至碱性；加入新制Cu(OH)2。最佳顺序是 A B C D参考答案：D11. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A酸B碱C盐D氧化物参考答案：C【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐

9、，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误故选C【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打12. 将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略13. O和O是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是AO2和O2互为同位素 BO和O核外电子排布方式不同 C通过化学

10、变化可阻实现O和O间的相互转化 D标准状况下，112LO2和l12LO2均含有01个氧原子参考答案：D略14. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化C. 氯化铵和水的分解 D. 纯碱和烧碱的熔化参考答案：D试题分析：A二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。15.

11、 下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16gC. 0.5 molSO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：CA、质量的单位是g，所以1 mol H2O的质量为1 mol18 g/mol=18g，则A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等该物质的相对分子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、0.5 molSO2分子的质量为0.5 mol64 g/mol=32g，则C正确；D、标准状况下，任何气体物质1 mol所占体积都约为22.4L，故D错误。本题正确答案为C。

12、点睛：物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、摩尔体积等物理量的单位往往会混淆而导致出错；而气体摩尔体积只对气体物质，不论是纯净物还是混合物都适合，在标况下都约为22.4L/mol，但还要注意并非只有在标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分，每空1分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，装置的作用 。（3）装置B中盛放的

13、试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，该反应的离子方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是 A全部 B C D除 以外（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。参考答案：（11分) （1）浓盐酸 MnO2+4HCl(

14、浓)= MnCl2 + Cl2 +2H2O（2） 图 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体（3）A 有淡黄色沉淀生成 S2-+Cl2=2Cl-+S 置换（4）B（5） Cl2+ 2OH_ = Cl- + ClO- + H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，Y：

15、 Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式： 。参考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为N

16、aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中NaI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等19. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人