广东省梅州市中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把2.3 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()ACl的浓度几乎不变 B溶液变浑浊C溶液中Al3全部转化为AlO D溶液中存在最多的离子是Cl参考答案：BD略2. 19相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg?mL1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）Amol?L1 B mol?L1Cmol?L1 D mol?L1参考答案：B考点

2、：物质的量浓度的相关计算分析：该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为，再根据c=计算饱和溶液物质的量浓度解答：解：某温度下该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为，此时饱和溶液的密度为dg?mL1，根据c=可知，该饱和溶液物质的量浓度为mol/L=mol/L，故选：B点评：本题考查物质的量浓度有关计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，注意对定义式的理解掌握3. 下列说法中正确的是 ( )A吸热反应在不加热的条件下一定不能发生B放热反应在常温下一定很容易发生C由“C（石墨）= C（金刚石）；H= +119 kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定D化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

3、参考答案：C略4. 下列说法中不正确的是A离子化合物中不一定含有金属元素B由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C分子中一定含有化学键 D含有金属元素的离子不一定是阳离子参考答案：C略5. 下列有关电池的叙述正确的是A. 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅参考答案：C【详解】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、

4、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。6. 下列说法正确的是（）A凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体参考答案：D考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异

5、构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的

6、最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CHCH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确故选：D点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难

7、度不大，注意概念的内涵与外延7. 下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是参考答案：A略8. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（ ）用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 从含NaCl的溶液中获得蒸馏水 用CCl4萃取碘水中的碘A B CD参考答案：D略9. 研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单

8、质铝最多的是： AMnO2 BV2O5 CCr2O3 D. WO3 参考答案：D略10. 下列变化中,不属于化学变化的是( )A. 二氧化硫使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色参考答案：C【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色的过程中产生新物质，是化学变化，A错误；B、氯水使有色布条褪色利用的是次氯酸的强氧化性，属于化学变化，B错误；C、活性炭使红墨水褪色利用的是吸附作用，没有产生新物质，是物理变化，C正确；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的强氧化性，属于化学变化，D错误。答案选C。11. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 A.漏

9、斗 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯参考答案：B略12. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）28 g氮气所含有的原子数目为NA 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA 在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA 17 g氨气所含电子数目为10NAA B C D参考答案：D略13. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( ) A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样

10、，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成参考答案：C略14. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB. 胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和溶液参考答案：DA项，胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-，方法称为渗析法，正确；B项，胶体的本质特征是分散质粒子

11、的直径在1nm100nm之间，正确；C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，现象不同，可以区分，正确；D项，胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，错误；答案选D。15. 下列叙述正确的是 A、氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B、凡是能够电离出H+的化合物都是酸 C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、强酸的导电能力一定大于弱酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将下列仪器组成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)下图中A、B、C三种仪器的名称分别是_、_、_。(2)将上图仪器按顺序连接为一整套

12、装置：e接()；()接()；k接()；()接()；()接()。(填字母)(3)A仪器中c口用于_，d口用于_。(4)蒸馏时，温度计水银球应在_位置。(5)在B中注入石油后，加几片碎瓷片的目的是_。参考答案：(1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶(2)ihalbfgj(3)进水出水(4)蒸馏烧瓶支管口处(5)防止暴沸解析(2)实验仪器的安装要遵循从下到上，从左到右的顺序。(3)冷凝管中的水要从下口进，从上口出。(4)因为温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。(5)为了防止暴沸，反应前应向蒸馏烧瓶中加碎瓷片或沸石。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、

13、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_。A溶液与C溶液反应的化学方程式为_。（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1.B的化学式为_。实验室制取B时，_（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为_。（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，、均为酸性氧化物。由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_。C溶于水形

14、成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_。参考答案：(1)CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O (2) NO 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)0.5mol S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O【分析】（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A

15、为N2、W为O2、B为NO，据此分析；（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。【详解】（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案为：CO32-+H2O+CO2=2H

16、CO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：B的化学式为NO；因为NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B（NO）时，不能用向上排气法收集B；NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为：NO；不能；3NO2+H2O=2HNO3+NO ；（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：由SO2生成SO3的化学方程式为2

17、 SO2+ O22SO3，每生成1mol C（SO3），消耗W(O2)的物质的量为0.5mol；SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O。故答案为：0.5mol；S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。18. （7分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。（1）该实验说明溶液的导电性与_有关。（2）上述反应的离子方程式为_。（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 01mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）参考答案：（7分）（1）离子浓度（1分）（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（3分）（3）03mol