广东省揭阳市普宁职工业余中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、广东省揭阳市普宁职工业余中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是 A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：C略2. 下列物质中，可能属于同系物的是 （ ）A、C2H4 、C3H8 B、C

2、2H6 、C3H8 C、CH4、H2 D、C2H2、C3H参考答案：B3. 已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol1 C(金刚石)O2(g)=CO2 ( g ) H395.41 kJmol1据此判断，下列说法正确的是由石墨制备金刚石是吸热反应；由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。ABCD参考答案：A4. 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是( )A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十

3、多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途 专题：糖类与蛋白质专题分析：A、根据组成元素判断B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成D、油脂属于酯类，是一种高热量营养素解答：解：A、油脂、糖类的组成中没有N元素，故A错误B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错

4、误D、油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确点评：本题考查了糖类、蛋白质、油脂的组成元素、性质等知识点，难度不大，明确油脂中液态的是油，固态的是脂5. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略6. 有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是A向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液

5、红色变浅B加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C给体系加压，溶液红色没有明显变化DFe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质参考答案：A7. 下列化学用语正确的是 A氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图： C乙酸的结构简式C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na+CO32-参考答案：B略8. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，固体质量为32.0g。下列有关说法正确的是ACu与Cu2O 的物质

6、的量之比为1:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol参考答案：C略9. 下列事故的处理方法不正确的是 A金属钠着火时用水扑灭 B苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 D不慎接触过多的氨而使眼睛不适，立即用大量水冲洗眼睛 参考答案：A10. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、O2- 1s22s23p4 C、Cl-1s22s22p63s23p6 D、Ar 1s22s22p63s23p6参考答案：B略1

7、1. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 ( )A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥参考答案：略12. 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）A氢键的存在一定会使物质的熔点升高B因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 参考答案：B略13. 如图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误

8、的是（）A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜片为正极，且铜片上有气泡C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜锌稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答解答：解：A该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A正确；B铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B正确；C锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故C错误；D该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装

9、置，故D正确；故选C点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大14. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数参考答案：B15. 下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

10、16. 某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是： 。 【实验准备】a供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。b实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为： 。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是 。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。(5)A中反应

11、结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )滴定达到终点时的现象是 。重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为 。参考答案：(1)在加热的条件下浓硫酸

12、与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2(2) 5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+(3) 排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。(4) B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。(5) 5、2、6、2、8、10CO2 滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。0.025 mol， 33.3%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

13、2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写“”、“”、“=”）（2）该反应的化学平衡常数表达式为K= （3）前2s内的平均反应速率v（N

14、2）=1.875104mol?L1?s1（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ab（多选扣分）a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（N2）=逆（CO） dc（CO2）=c（CO）（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是25%参考答案：（1）；（2）；（3）1.875104mol?L1?s1；（4）ab；（5）25%考点：反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系.专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应能够自发进行，则HTS0来分析该反应的焓变；（2）根据化学平衡常数的概念来解答；（3）根据化学反应速率V=来计算解答；（4）当反应达到

15、平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（5）由表中数据可知，实验4min到达平衡，平衡时CO的物质的量浓度变化量为3.60103mol/L2.70103mol/L=0.9103mol/L，结合转化率定义计算；解答：解：（1）因该反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中气体减少，S0，由反应能够自发进行，则HTS0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，放热反应中H0，故答案为：；（2）该反应的化学平衡常数表达

16、式为K=，故答案为：；（3）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.001032.50104=7.50104，则（NO）=3.75104mol?L1?s1；由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则（N2）=（NO）=1.875104mol?L1?s1，故答案为：1.875104mol?L1?s1；（4）a随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故a正确；b反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；c因不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，才能说明到达平衡状态，故c错误；d反应始终按CO与氢气物质的量之比为1：1进行，c（H2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；故答案为；ab；（5）平衡时CO的物质的量浓度变化量为3.60103mol/L2.70103mol/L=0.9103mol/L，CO的转化率为100%=25%，故答案为：25%点评：本题主要考查反应速率、反应方向、化学平衡判断、转化率的计算等知识，难度不大，根据所学知识即可完成18.