广东省揭阳市磐东中学高一化学测试题含解析

1、广东省揭阳市磐东中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）ACO2的摩尔质量是44gB阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数C一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子本身的大小D物质的摩尔质量等于其相对分子质量参考答案：B略2. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B.

2、因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C. t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙参考答案：DA、反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1t2，选项A正确；B、0-t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，选项B正确；C、根据图中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)= mL/s，选项C正确；D、若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，选项D不正确。答案选D。3. 下表中对于相

3、关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A.液氧漂白粉Al2O3COB.生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C.碱石灰盐酸K2OCl2D.胆矾水玻璃CaOSO2参考答案：DA、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。点睛：掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的

4、物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4. 实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ） A氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C钠保存在四氯化碳中 D新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：D略5. 下列说法中错误的是（ ）A.离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。参考答案：B6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A、盐酸与

5、氢氧化钠溶液反应：H+ OHH2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2参考答案：A略7. 2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131 53I ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为A131 B25 C53 D21参考答案：B略8. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离()A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C略9. 下列叙述中，正确的是( )A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为7

6、1gB. 氧化还原反应一定有氧元素参加C. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的参考答案：D【分析】A.摩尔质量单位为g/mol.B.氧化还原反应是指有元素的化合价发生升降的反应。C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔。D. 交叉分类法：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式。【详解】A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为g/mol，A错误。B. 氧化还原反应有元素的化合价发生升降，不一定有氧元素参加，B错误。C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子

7、的集体，物质的量的单位为摩尔，C错误。D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的，D正确。10. 下列化合物中，不属于酸的是A. HCl B. H2SO4 C. CH3CH2OH D. CH3COOH参考答案：C11. x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是111123141321()A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应，烯烃和氢气1:1加成，炔烃和氢气1:2加成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比

8、是否符合1:1，A、混合气体体积为1+1+1=3，氢气体积为烯烃消耗1，炔烃消耗2，即1+2=3，符合1:1，正确；B、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为2+6=8，不符合1:1，错误；同理， C、D错误。12. 下列说法正确的是 A. 把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 B. 水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大 C. 硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性SC D. 取5mL 0.1 FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液56滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度参考答案：C略13. CCTV1焦点访谈栏目中曾报道

9、“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“ 6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是. （ ）A. 铊的元素符号为Tl B. 铊原子的质子数为81C. 铊位于第六周期A族 D. 铊的金属性比铝的金属性弱参考答案：D略14. 将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为()A0.1 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol参考答案：A解析负极：Zn2e=Zn2，Zn失去2 mol e减重65

10、 g；正极：Cu22e=Cu，Cu2得到2 mol e增重64 g。两极质量相差：65 g64 g129 g，现在两棒质量相差6.45 g，应转移0.1 mol e。15. 下列表示正确的是 （ ） A. HClO的结构式：HOCl B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图：参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色

11、固体28.7 g实验2 称取与实验1中相同质量的样品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题： （1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_（2）用方程式表示实验2的步骤中通入足量Cl2的反应：_（3）若实验需要250mL 01mol/LNaOH溶液配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_、_下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH B将称量

12、的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶C洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 D摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容E定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_g参考答案：(1)2Fe3+Fe=3Fe2+ (2) Cl2 2FeCl2 2FeCl3 (3) 玻璃棒 250mL容量瓶 BD (4)5.08解析：(1). Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，向溶液中加入少量铁粉，可使被氧化生成的Fe3+重新转化为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；(2). C

13、l2可将FeCl2氧化成2FeCl3，反应方程式为：Cl2 2FeCl2 2FeCl3，故答案为：Cl2 2FeCl2 2FeCl3；(3). 配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；.A. 托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH，故A正确；B将称量的NaOH放入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移至容量瓶，故B错误；C洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，故C正确；D摇匀后发现液面低于刻度线，重新加水定容，会造成溶液体积偏大，配制的溶液浓

14、度偏低，故D错误；E定容时，仰视容量瓶刻度线，会使配制的NaOH溶液体积偏大，浓度偏低，故E正确；答案选BD；(4).设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol、bmol，则根据氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g143.5g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒有：amol+bmol=6.4g160g/mol2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，FeCl2的质量为0.04mol127g/mol=5.08g，故答案为：5.08g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有以下物质：NaCl晶体；液态SO2；液态醋酸；汞；固体BaSO4；纯蔗

15、糖（C12H22O11）；酒精（C2H5OH）；融化的KNO3请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是参考答案：1. 2. 3. 4. 考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；（3）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质；（4）可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电解答

16、：解：NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；液态SO2没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，是非电解质；SO2与水反应生成亚硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；纯蔗糖（C12H22O11）没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶

17、于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；酒精（C2H5OH）中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；熔化的KNO3，有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；（1）以上物质中能导电的是 ；故答案为：；（2）以上物质中属于电解质的是 ；故答案为：；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；故答案为：；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ，故答案为：点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、物质导电的条件，判断电解质时应注意抓住概念的内涵，电解质必须是化合物，必须本身能电离，题目难度不大18. 如果a g 某气体中含有b个