广东省揭阳市葵梅中学高三化学期末试题含解析

1、广东省揭阳市葵梅中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B C D参考答案：B2. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是Na2O2和H2O Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：B考查元素及其化合物的知识。氧化性气体如O2、

2、Cl2等能与Fe2+(aq)反应(NH3也能)，而H2和SO2等气体不能与Fe2+(aq)反应。3. （2008北京卷）下列叙述正确的是 A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键参考答案：D金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A项错。阴离子不一定只有还原性，如既有氧化性也有还原性，等只有氧化性，B项错。金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸也能与强碱反应，因此与强

3、碱、强酸都反应的物质不一定是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错。分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共价键，如He，Ne等，D项正确。4. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是已知事实推论ANa2CO3溶液在空气中不易变质水玻璃在空气中不易变质B乙烯分子内所有原子在同一平面上丙烯分子内所有原子在同一平面上C乙烯在空气中燃烧有黑烟苯在空气中燃烧产生的烟更浓DNa在空气中燃烧生成Na2O2Li在空气中燃烧生成Li2O2参考答案：C5. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实

4、验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸参考答案：BA稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能比较溶度积大小，A错误；B浓硫酸将蔗糖炭化，进而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确；C二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液

5、中则没有沉淀生成，C错误；D强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项D是易错点，注意硝酸的挥发性。6. 下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 B 用小苏打做发酵粉制面包C二氧化硫可广

6、泛用于食品的增白。 D 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量参考答案：B7. 下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是（ ）A氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作灭火剂B二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好CMgCl2、Al2O3 熔融条件下均能导电，工业上用电解MgCl2、Al2O3 的方法冶炼镁、铝 D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器参考答案：C略8. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g) HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是A.x =1BQ1v（逆）参考答案：A【知识点

7、】化学平衡的建立、影响因素解析：A由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，所以x=1，故A正确； B甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B错误；C甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B

8、）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/c(A)?c(B)=0.5mol?L?1/ (0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）v（逆）故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。9. 在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-

9、、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有 （ ）ANH4+ S2- CO32- BMnO4- SO42- NO3-CNO3- Cl- SO42- DAlO2- SO42- MnO4-参考答案：B略10. 质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH（ ）A6个B. 10个 C8个D28个参考答案：C【知识点】有关物质的量计算解析：假设有100克质量分数为28%的KOH溶液，KOH和水的质量分别为28克和72克，KOH和水的物质的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，

10、即平均8个水分子溶有一个OH，故答案选C【思路点拨】本题考查了有关物质的量计算，质量分数为28%的KOH溶液中KOH和水的质量比是28:72.11. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径：rArBrC BC的单质可以作为光纤通讯材料 C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略12. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2g B24.

11、8g C24.2g D25.8g参考答案：A略13. 下列图示与对应叙述相符的是A图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略14. 人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是道尔顿提出的原子论；卢瑟福的原子结构行星模型；德谟克里特的古典原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。 A B C D参考答案：B15. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌锰碱性电池以氢氧化钾

12、溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3.nH2O。 (1)实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。 装置A中仪器z

13、的名称是_。简述检验装置A气密性的操作：_。按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_ _ _ _bc_，装置D的作用是_。(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下： 吸收塔中发生反应的离子方程式为_。 简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：_。 用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_（填试剂名称），用c mol的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为_。(3)若已知：请写出Fe3发生

14、水解反应的热化学方程式_。参考答案：（1）分液漏斗（1分，写错字不得分） 关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好。（2分，合理答案即可）ahidebcfg (2分，顺序写错不得分) 吸收未反应的Cl2 (1分)，同时防止空气中的水蒸气进入装置B (1分)(共2分，合理答案即可)（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-

15、（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）将FeCl36H2O晶体置于HCl气流中加热(2分，合理答案即可) 淀粉溶液或淀粉 (1分) 或 或 (2分，合理答案即可)（3）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) H=（3ba）kJmol-1 （2分，化学式写错、表达式写错、不配平、漏写物质状态、漏写单位均不得分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。（1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的氯化

16、钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用氯化钠是常用的调味品氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是_、_。（2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O。其消毒净水的反应原理为：FeO42 Fe3 Fe(OH)3。请回答：每生成1 mol K2FeO4转移电子 。K2FeO4能消毒是由于其具有 。K2FeO4能净水是由于产物能形成 ，吸附悬浮物，其净水过程_a只有物理过程 b只是化学过程 c

17、是物理和化学过程（3）AlCl3也是常用的净水剂，其产物Al(OH)3既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。参考答案：答案： （1）1组成（或功能）2功能或作用（或组成）（2）33mol4强氧化性5氢氧化铁胶体（3）6由于Al(OH)3是弱电解质，并有酸式电离和碱式电离两种电离平衡：AlO2H2OHAl(OH)3Al33OH，所以，酸与碱都能使其电离平衡向着溶解Al(OH)3的方向移动，使Al(OH)3既能溶于酸又能溶于碱。18. 化学选修5：有机化学有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为,G的合成线路如下：其中AF分别代表一种有机化合物

18、，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：物质D的分子式为C8H14O4，能发生银镜反应E的结构简式为请回答下列问题：(1)G物质中含有的官能团的结构简式为_，物质B的名称为_。(用系统命名法命名)(2)第步反应的反应类型为_，物质D的结构简式为_。(3)写出第步反应的化学方程式_。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有_种。只含有一种官能团； 链状结构且无OO；能与 NaHCO3反应放出气体(5)结合上述信息，以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成，写出其合成路线_。参考答案：(1)COO-、OH 2甲基1丙醇 (3)取代反应 (3) (4) 9 (5)解析：由题所给G的结构简

19、式，可以看出含有的官能团为：COO-、OH，由流程图可知B为，名称为：2甲基1丙醇；本题答案为：COO-、OH，2甲基1丙醇。（2）第步反生是A水解生成B的反应，反应类型是：取代反应，D的分子式C8H14O4，D水解得到乙醇和E，由此推知D的结构简式：，本题答案为：取代反应，。（3）第步反应是水解产物B（）的催化氧化反应，生成醛，化学方程式为：；本题答案为：。（4）由题中已知条件，可知E的分子式为：C6H10O4，满足只含有一种官能团； 链状结构且无OO；能与 NaHCO3反应放出气体，说明含有两个羧基，为二元羧酸，除两个羧基外，还有个饱和碳原子，其碳链异构有和两种，两个羧基取代氢原子后共有9种结构，所以同分异构体共9种；本题答案为：9。（5）根据题