广东省梅州市华强中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市华强中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是 Av(A)=0.6mol/(Ls) Bv (B)=0.9mol/(Ls) Cv (C)=0.4mol/(Ls) Dv(D)=1.0mol/(Ls)参考答案：C略2. 如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上1至18列，下列位于第13列的是A54号元素 B81号元素 C88号元素 D 112号元素参考答案：B略3. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同

2、一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径XY，离子半径XZ2C. 同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B【分析】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A. 同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B

3、. 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XY，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+Z2?，B项错误；C. 同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D. 高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；答案选B。4. 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( )A、19 B、18 C、27 D、9参考答案：A略5. 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素?原子半径（101

4、0m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413A上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，表现0价，为零族元素；?都有最高价+1，处于A族，原子半径?，则为H、为Li、?为Na；只有最低价2，则为O；都有+5、3价，处于A族，且原子半径，则为N、为P；有+44价，处于A族，原子半径

5、，小于P，故为C；有+7、1价，则为Cl；有+2价，没有负价，处于A族，原子半径仅小于Na，则为Mg；+3价，没有负价，处于A族，原子半径小于Cl，则为B，据此计算解答：解：短周期元素，表现0价，为零族元素；?都有最高价+1，处于A族，原子半径?，则为H、为Li、?为Na；只有最低价2，则为O；都有+5、3价，处于A族，且原子半径，则为N、为P；有+44价，处于A族，原子半径，小于P，故为C；有+7、1价，则为Cl；有+2价，没有负价，处于A族，原子半径仅小于Na，则为Mg；+3价，没有负价，处于A族，原子半径小于Cl，则为B，A表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；B都有+5、3

6、价，均处于A族，为H、为Li，二者处于同主族，故B错误；C最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；D为B，原子结构示意图为，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，6. 下列分子中所有原子都满足最外层电子结构的是A. NCl3 B. SF6C. CH3Cl D. BF3参考答案：A7. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不

7、随时间变化 B.V正（X）2V逆（Z） C.容器内X、Y、Z的浓度相等 D.容器内气体密度不变参考答案：D略8. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极b是负极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2+O2=2H2O参考答案：C9. 下列实验中，pH试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗参考答案：B试题解析: 配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量

8、瓶等；pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B10. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液参考答案：B11. 下列物质在水溶液中电离方程式正确的是A. Na2CO3=Na2+CO32-B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. KClO3=K+Cl-+3O2-D. NaOH=Na+H+O2-参考答案：B【详解】A. 碳酸钠是盐完全电离，电离方程式为Na

9、2CO32Na+CO32-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-，B正确；C. 氯酸钾是盐，完全电离，电离方程式为KClO3K+ClO3-，C错误；D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOHNa+OH-，D错误。答案选B。【点睛】明确的电解质的组成以及电解质的强弱是解答的关键，另外还需要注意：区分离子符号和化合价的书写；含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角；在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等；酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化

10、学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等；强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA D16g CH4与18 g NH所含质子数相等参考答案：B略13. 在医院

11、中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A0.9氯化钠溶液 B 1.25碳酸氢钠溶液C0.9氯化铵溶液 D5葡萄糖溶液 参考答案：C略14. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化B. 还原剂只有Fe2+C. x=2，氧化剂是O2D. 氧化产物只有S4O62-参考答案：A【分析】反应中，Fe2部分被氧化为Fe3O4中3价的铁，S2O32-中的S（平均价态为+2价）被氧化为S4O62-（S的平均价态为+2.5价），反应中O2作氧化剂，可根据氧气的化学计量数求

12、得该反应转移电子的数目为4e-，根据电荷守恒，可得x的值为4。【详解】A. 每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化，故A正确；B. 该反应的还原剂为Fe2+和S2O32-，故B错误；C. x=4，氧化剂为氧气，故C错误；D. 该反应的氧化产物为Fe3O4和S4O62-，故D错误；故答案选A。【点睛】此题考察的是陌生氧化还原反应的分析，只需要按照步骤标好化合价，找到变价元素，进行分析即可。15. 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是()A物质A、B的

13、转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab) (ab)C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成n mol CD当v正(A)2v逆(B)时，可判定反应达到平衡参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快(1)实验I的作用是_。(2)实验III中反应的化学方程式为_。(3)根据实验IIII中现象的不同，可以得出的结论是：使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;_。(4)在一定温度下，10m

14、L0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_mol/（Lmin）。参考答案：(1)对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关 (2)2H2O22H2O+O2 (3)不同催化剂的催化效率(效果)不同 (4)0.05 mol/(Lmin)【分析】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂；（3）催化剂具有选择性；（4）根据v=c/t计算得出。【详解】（1）实验中加入1mL水是让溶液

15、总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与、相同，作对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度无关； （2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）根据实验现象可知和在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）根据v=c/t=（0.40molL1-0.10molL1）/6min=0.05 mol/(Lmin)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.5

16、6 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表

17、前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296

18、.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol19. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的