广东省梅州市丙村中学高三化学期末试题含解析

1、广东省梅州市丙村中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是 AC4H9Br BC5H11Br CC6H13Br DC7H15Br参考答案：B略2. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 ( )A B C D参考答案：A略3. 在下列溶液中，离子一定

2、能大量共存的是（ ） A无色透明溶液中：Na+、CO32、Cl、AlO2 B酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、Cl C加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42、NO3、Fe2+ D能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、SO42、NH4+参考答案：A略4. 下列物质属于复合材料的是（ ）A、玻璃钢 B、水泥 C、光导纤维 D、不锈钢参考答案：A略5. 下列图M21所示与对应的叙述相符的是()。图M21A图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图b表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴

3、定曲线C图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略6. 下列推断正确的是ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CNO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：A7. 下列说法中正确的是 （ ） A从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化B可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气C铁是人体必需的微量元素，要

4、多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂D有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多参考答案：B试题分析：A、从海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；B、8NH33Cl2=6NH4ClN2，有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错误；D、用NaHCO3治疗胃酸过多，如果是胃溃疡，产生的CO2，加速胃溃疡，因此应用氢氧化铝治疗，故错误。8. 用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来下列说法正确的是（）A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OHHCO3B导致易拉罐又鼓起来

5、的反应是：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中总共发生了2个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性参考答案：D考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OHCO32+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，气体压强增大，以此来解答解答：解：A气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OHCO32+H2O，故A错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，气体压强增大，

6、故B错误；C将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；D由A、B可知，上述过程共发生2个反应，反应后溶液显碱性，均消耗NaOH，则碱性减弱，故D正确；故选D点评：本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查9. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色参考答案：A略10.

7、（2008广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ） A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：B A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。11. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A

8、3种 B 4种 C 5种 D 6种参考答案：B略12. 下列离子方程式正确的是（）A金属钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+3OHAl（OH）3CFe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+6Fe3+H2+8H2ODNaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；B氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；C四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；D氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸

9、氢钠的化学式组成书写【解答】解：A金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+3H2，故A错误；B氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故B错误；C四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故C错误；DNaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子飞方程式为：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，故D正确；故选D13. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4

10、的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等D.混合后的溶液呈中性参考答案：A14. (08东莞调研)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A3.6 g重水中所含质子数为2NA B1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子 C1molCH4分子中共价键总数为4NA D4.48 L N2所含分子数为0.2 NA参考答案：答案：C15. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，测得相关数据如下

11、，分析可知下列说法不正确的是实验I实验II实验III反应温度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的热量/kJabc A实验III的化学平衡常数K2aC实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用

12、实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在

13、形式的探究。提出合理假设假设1： ； 假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：参考答案：（1）CO2、CO （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰（3）FeO FeO、Fe Fe实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体

14、无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的（2）：（1） 若溶液基本无色，则假设（1）成立（2） 若溶液呈血红色，则假设（3）成立步骤1：将固体产物加入1.0 molL-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步骤2：将固体产物加入足量的0.1 molL-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol

15、L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO解析：（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 研究和深度开发CO、CO2的

16、应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJmol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。 曲线I、对应的平衡常数大小关系为K

17、 K（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和II

18、I从大到小的顺序为 （填序号）。（5）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。参考答案：（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分） H 28.5 kJmol1（1分）（2）CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O（2分）（3）（2分） 0.4c1（2分）（4）IIIIII（2分）（5）300400（2分）3Cu2Al2O4+32H+2NO3 6Cu2+ 6Al3+2N

19、O+16 H2O（2分）试题分析：（1）热化学方程式3，得出Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol1（2）负极为失去电子，CO为负极产生CO32，氧气为正极，负极为CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O；（3）由图像判断温度高于I，但I甲醇物质的量多，故温度高平衡正向移动，平衡常数大，正反应 吸 热；平衡后物质的量为40.8=3.2mol n=43.2=0.8molCO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) n=2（5）从300开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大；Cu2Al2O4中铜为+1价，与硝

20、酸反应被氧化为+2价，硝酸被还原为NO。考点：考查化学原理综合保护有关问题。18. IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H2 制得石墨烷的反应属于加成反应(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化

21、铅PbX2 的熔点如图(b)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断: 依F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键的离子性_、共价性_。(填 “增 强”“不变”或“减 弱 ”)(4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为a nm，晶体密度为_gcm-3(只列计算式，不需化简)。参考答案：(1)混合型晶体 键、键 sp2 (2)C (3) 均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大 减弱 增强 (4)(46012)/(a10-7)3NA解析：(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示，应为石墨，

22、属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键，故答案为：混合型晶体；键、键；sp2；(2) A.石墨烯是一种单层碳原子组成的二维晶体，相邻碳原子间通过共价键相结合，强度很高，故A正确；B.石墨烯中存在自由移动的电子，是电的良导体，而石墨烷中没有自由移动的电子，为绝缘体，故B正确；C.石墨烯中只含有一种元素，是碳的单质，故C错误；D.石墨烯与H2间的反应属于加

23、成反应，故D正确；故选C。(3)四卤化硅为分子晶体，依F、Cl、Br、I的相对分子质量逐渐增大，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；PbX2的沸点逐渐降低，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强，故答案为：减弱；增强；(4)金属铜晶胞是面心立方，C60的晶胞结构与金属铜晶胞相似，C60位于顶点和面心，个数为8+6=4，则晶胞的质量为g，其晶胞参数为anm=a10-7cm，则体积为(a10-7)3cm3，所以密度为=g?cm-3，故答

24、案为：。19. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的阳离子是 （2）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填