广东省揭阳市金坑中学高三化学模拟试题含解析

1、广东省揭阳市金坑中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B都是短周期元素，原子半径：BA，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是 （ ） AA、B可能在同一周期 BA在B的前一周期 CA肯定是金属元素 DA可能在第三周期的A或A参考答案：答案：B2. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0

2、.24mol/L参考答案：B略3. 石油裂化的主要目的是为了A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量参考答案：A“轻质液体燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它们在石油中含量虽然较高（25左右），可以通过分馏的方式提取出来。但原油利用率低，所以现代工业通过裂化把一些较长链的烃转化为较短链的“轻质液体燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正确。乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”是重要的化工原料，需求量很大，通过比石油的裂化更高的温度裂解，来把一些较长链的烃转化为乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”，B、C错误。裂化汽油的质量比蒸馏汽油差，往往通过加氢来

3、提高汽油的质量，D错误。4. 下列说法正确的是( ) A.已知 化学键CHCC CCHH键能（kJ/mol）615.3414.4 347.4435.3则可以计算CH3CH3CH2CH2H2；H =125.6 kJ/mol B. 已知：25时，CaCO3的Ksp为2.910-9，CaF2的Ksp为2.710-11在CaCO3悬浊液中加入 NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2C常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：D略5. 下列各项中表达正确的是 ( )水分子球棍模型: Na+结构示意图为:Fe

4、3O4中氧元素的化合价是-2 聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2Na2O2电子式为: 与互为同分异构体 A. B. C. D. 参考答案：B略6. p mol C2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成m mol C2H2和n mol H2，现要使平衡混合气体完全燃烧，要消耗O2（ ）A、（+ + 2p ）mol B、（3p ）molC、3pmol D、（+ ）mol参考答案：C略7. 下列叙述正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 B淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 (C6H10O5) nCNH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D苯与酸性KMnO4溶液混

5、合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：略略8. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 （ ）参考答案：B略9. 据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6）已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价对于此反应，下列说法正确的是（）A. 此反应是非氧化还原反应B. O2（PtF6） 中氧元素的化合价是+1价C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D. 此反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：O2（P

6、tF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合价降低，Pt元素的化合价升高，以此来解答解答：解：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合价降低，Pt元素的化合价升高，A反应是氧化还原反应，故A错误；BO2（PtF6） 中氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；C在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；D此反应中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol（65）=1mol 电子，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键

7、，注意O2作为整体来考虑，O元素的化合价升高，题目难度中等10. 下列说法正确的是A.V448 B.V224C.样品中CuO的质量为4.0g D.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+参考答案：A略11. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol1参考答案：A略12. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础

8、的化学家是（ ）A英国的道尔顿 B法国的拉瓦锡 C俄国的门捷列夫 D英国的汤姆生参考答案：A略13. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是（ ） A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20参考答案：C解析：由化合价变化知HClO3既是氧化剂又是还

9、原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到：氧化性HClO3O2故A正确；B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，即生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45g/mol，可得n(Cl2)71+n(O2)32/n(Cl2)+n(O2),解得：n(Cl2)n(O2) = 1:2，化学反应方程式为：3HClO3 = 2O2+ Cl2+ HClO4 + H2O，故B正确；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由非金属性ClS，可推知酸性HClO4H2SO4故C不正确；D、若化学计量数a=8，b=3，则

10、该反应为8 HClO3 = 3O2+ 2 Cl2+ 4 HClO4 + 2H2O，反应转移电子数为20，故D正确，故答案选C14. 下列说法正确的是（ ）A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体参考答案：D略15. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是ABa2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、F

11、e3、Cl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ）长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解）。(1)如何检查上述装置的气密性_.(2)如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为_， 此时A中反应的离子方程式为：_。(3)当加热温度为600以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为_。(4)在(3)中滴加

12、足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子。请简述检验该离子的方法：_。(5)写出Na2SO3 固体加热到600以上分解的化学方程式：_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某链状有机物A 4.4g，完全燃烧后只生成4.48LCO2（标准状况）和3.6g水。相同条件下A蒸气的密度为H2的44倍。A与稀H2SO4共热可生成两种有机物甲和乙，甲可发生银镜反应，乙经催化氧化后生成丙，丙不能发生银镜反应。B是A的同分异构体，且B的水溶液显酸性。请按要求填空：A的分子式 乙的结构简式 B所有可能的结构简式 参考答案：1）C4H8O2 （2） （3）CH3CH2CH2COOH 略18. (10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，D2与E+具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4。试回答下列问题： (1)常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有_；(2)X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：X_ 、Y_、 Z_；(3)用A2