广东省揭阳市洪冶中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市洪冶中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化一定不可逆的是 A溶解 B水解 C电解 D电离参考答案：C2. 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( ) AOA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的

2、溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L1参考答案：D【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32转化为HCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3

3、，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL25mL=25mL，根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比，以此来解答【解答】解：A图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，则OA段为NaOH、Na2CO3与盐酸的反应，则离子反应为H+OHH2O、CO32+H+HCO3，故A正确；B生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32转化为HCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=Na

4、Cl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正确；C由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，消耗25mL盐酸生成气体，则CO2体积（标准状况下）为0.025L0.1mol/L22.4L/mol=0.056L，故C正确；D加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=

5、0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/L，故D错误；故选D【点评】本题考查混合物中离子反应的计算，为高频考点，把握消耗盐酸的体积与图象中各阶段发生的反应是解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度较大0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol参考答案：A略4. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝

6、酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（ ）A所加入硝酸的浓度是4 molL B加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜C共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）参考答案：D略5. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()ApH13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和pH

7、与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4参考答案：C略6. 下列离子方程式书写正确的是（）A钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2B实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4+OHNH3+H2OCFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD20mL0.2mol?L1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2+2Br+2C

8、l2=2Fe3+4Cl+Br2参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A原子个数不守恒；B熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式；C硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；D二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子【解答】解：A钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O，故B错误；CFe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故C错误；D.20mL0.2mol?L1FeBr2溶液与0.0

9、04mol的Cl2反应，离子方程式：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大7. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O参考答案：C略8. （9分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列

10、问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MH放电充电Ni(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从

11、而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。参考答案：(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol(2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH略9. 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A电解后因消耗了水，c(Na2CO3)变大B电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大C电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2OD当电池负极消耗mg气体

12、时，电解池阳极同时有mg气体生成参考答案：C10. 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O参考答案：D略11. M（NO3）2热分解化学方程式为： 2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol参考答案：B12. 在一密闭容器中，反应aA(g)

13、 bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了 D.ab参考答案：D略13. ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为 （）A1：1B2：1C1：2D2：3参考答案：B略14. 下列说法中正确的是(

14、 )A. Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的 CN和 N2 含有的共用电子对数相等D. 氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CANa2S2含离子键和SS非极性键，NaClO中含离子键和ClO极性键，则化学键不完全相同，A错误；B铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非

15、极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。15. 右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的

16、滴定曲线 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是 （用离子方程式表示）。(3)根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步

17、骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 ；当pH = 5时，溶液中c(Al3+)= molL 1(已知常温下KspAl(OH)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 (用含a、b的表达式表示)。参考答案：(14分，每空2分) (1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分) (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

18、 (3)7.11 KSCN(溶液) 2.010 6 (4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分) (5)(其它合理答案也给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）用下图装置进行转化为的转化率测定实验：。已知：熔点（）沸点（）-724-10168443 要顺利进行实验，上图、处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。 将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。 实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是 。 开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。a 先加

19、热催化剂再缓缓滴入浓硫酸 b 先滴入浓硫酸再缓缓加热催化剂 实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是 ；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 实验时若用252g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得处装置的质量增加113g，则本实验中的转化率为 %（保留小数点后一位）。参考答案：（15分）（1）I：B II：A III: C或E（各1分，共3分）（2）检查装置的气密性 （2分）（3）平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使液体便于流下 （2分）（4）a （2分）（5）该反应放热，温度高不利于SO3的合成，且影响催化剂的活性 （2分） 降低 （2分）（6）70.6% （2分）略18. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太