广东省揭阳市南山中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市南山中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键是镜像对称的，而键是轴对称的C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键参考答案：C略2. 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036，常温时下列有关说法正确的是()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶

2、液中Cu2的最大浓度为1.31035mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D略3. SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O ；NO+ NO2+2NH3=2N2+3H2O。下列说法正确的是ANO2为酸性氧化物BH2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C反应中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NADNH3的沸点比PH3的沸点高参考答案：

3、D试题分析：A、二氧化氮不与碱反应生成盐和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，错误；B、水的稳定性是由其分子内的共价键决定的，不是由分子间的氢键决定的，错误；C、未指明标准状况，则22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定是1.5NA，错误；D、氨气的分子间存在氢键，所以沸点比PH3的高，正确，答案选D。4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A. 60克乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NAB. 5.8g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.04NAC. 把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NAD. 实验室制取氧气方法有多

4、种，制取1molO2转移电子数均是4NA参考答案：A【详解】A乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故A正确；B熟石膏(2CaSO4?H2O)的物质的量n=0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化学式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA个，故B错误；C把4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价，故转移电子数为0.2NA，故C错误；D实验室可

5、以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气，当用KClO3和KMnO4来制取氧气时，氧元素由-2价变为0价，故制取1mol氧气转移4NA个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子，故D 错误；故答案为A。5. 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol参考答案：C略

6、6. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C7. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2参考答案：C本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(HCl)=80 mL103 Lml10.50 molL1=0.04 mol，由反应4Na+O2=2Na2O,2N

7、a+O2 Na2O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g1.5 g1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。8. “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A. 硝酸可用于制炸药 B. 氢氧化铝常用于治疗胃病C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略9. 在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时

8、，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：A、等于2.05/3 B、小于2.05/3 C、大于2.05/3 D、等于2/3参考答案：B10. （2005全国卷）6.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A.12 B.14 C.16 D.18参考答案：C根据中子数质量数质子数，该同位素原子核内中子数为281216。11. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3参考答案：B

9、略12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1333；或2233。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和

10、锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B13. 实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一

11、定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：过量的试剂不能放回原瓶，会污染试剂，A错误；废液应该倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B错误；蒸发时有大量固体析出后，用余热蒸干，不能直接蒸干，会引起液滴飞溅，C错误；浓硫酸溶于水后，要冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则配制硫酸的体积偏小，浓度偏大，D正确，答案选D.考点：化学实验基本操作14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 2molL1 的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NAB1L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.2NAC标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7N

12、AD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子参考答案：D略15. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （ ） A若Ph7，则一定是 B在任何情况下都是 C.当pH=7时，若，则一定是 D.若 ，则 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的

13、CO，装置的连接顺序为：A接_(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置_，装置的连接顺序为：ACBECG，能验证CO氧化产物的实验现象是_。（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按AEDBH装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。 为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是 。 将试管K放入水温78.5或略高于78.5的水浴中加热的目的是 。m中发生反应的化学方程式是_ 若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是 。参考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊

14、（2分） (2) 打开旋钮b，加入浓硫酸 （2分） 为了得到平稳的乙醇蒸汽流 （2分） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分） 取出试管n并用酒精灯加热 （2分） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：（1）A 是 ， B是 。（填化学式）（2）写出反应的化学方程式为 。（3）写出反应的化学方程式为 。（4）C电解时，每生成1molA ,同时生成 molE。参考答案：略18. L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R

15、原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。MT 请回答下列问题：（1）T离子的结构示意图为_，元素W在周期表中位于第_族，M单质分子的电子式为_。（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_。（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）_。aM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备RW4反应的化学方程式为_。参考答案：（1）S2- A （2）SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O （3）a c d （4） 2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO略19. V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的PH试纸变蓝，Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(