广东省揭阳市侨场中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市侨场中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是 （ ） A依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯 B依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低 C依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等 D依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略2. 下列溶液中既能与H2S反应，又能与溴水反应的有（）Na2S的水溶液SO2的水溶液CuSO4溶液FeCl2溶液A B C

2、 D参考答案：B考点：氧化还原反应.分析：既能与H2S反应，又能与溴水反应，则物质具有氧化性和还原性，或物质之间发生复分解反应，以此来解答解答：解：Na2S的水溶液与H2S反应生成NaHS，与溴水发生氧化还原反应生成S，故选；SO2的水溶液与H2S发生氧化还原反应生成S，与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，故选；CuSO4溶液而溴水不发生反应，故不选；FeCl2溶液与H2S不发生反应，故不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质之间的氧化还原反应考查，题目难度不大38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（

3、不考虑N2O4与NO2的转化），则反应消耗HNO3的物质的量为 （ ）A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 参考答案：C略4. 下列关于氯水的叙述中，正确的是()A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2H2O=HClHClO，2HClO2HClO2可知该气体为氧

4、气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。5. 在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知。下列说法正确的是A曲线代表的粒子是BpH=5时，溶液中：C01 molL-1 NaHC2O4溶液中：D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变参考答案：C6. （2005全国卷）9.下列说法中正确的是 A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于元素原子的最外层最子数

5、C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：A 非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。7. 下列说法中不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同参考答案：C试题分析：AF的非金属性强于Cl，因此HF稳

6、定性比HCl强，A正确；B同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此Mg失电子能力比Ca弱，B正确；CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，C错误；D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同，都是18个电子，D正确，答案选C。考点：考查元素周期律的应用8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA参考答案：B略9. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()

7、常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案：C略10. 下列说法中错误的是（ ） 皂化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化干馏、分馏、渗析、盐析都是物理变化甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰有化学键断裂的变化是化学变化0.05 mol熔融的KHSO4中含有

8、阳离子的数目为0.1 NA（NA表示阿伏加德罗常数）金属氧化物一定不是酸性氧化物由不同种原子构成的纯净物一定是化合物电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生分子晶体的化学键越强，其熔、沸点就越高A、 B、 C、 D、参考答案：答案：C11. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是( ) A60s内反应速率为(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的转化率为80% B其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的 C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数

9、增大，则该反应的H0D其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小参考答案：D略12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ） A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略13. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到

10、化学平衡状态的是 （ ） A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变 CX的分解速率与Y的消耗速率相等 D单位时间内生成1 molY的同时生成2 molX参考答案：C略14. 下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）XYZACl2 HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl参考答案：C略15. 下列有机物命名正确的是：A 1,3,4-三甲苯 B -氨基苯丙酸 C2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 D2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3CCHOHCH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

11、实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中为氯气发生装置；的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。. 制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_（填写试剂名称）。. 为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液. 本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_。. 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是

12、_。. 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是_（填写实验操作名称）。. 实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是_；接着溶液逐渐变为无色，是因为_。参考答案：. 分液漏斗、浓盐酸 . b . Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O . 反应的温度不同、反应物浓度不同 . M；过滤 . 氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）化合物A（C10H12）经过量酸性KMnO

13、4处理得到B（C8H10O8）并放出气泡。而对A加热时得到C(C10H12)，后者以酸性处理得到D。请给出A、B、C的结构简式。参考答案：6分）略18. 碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。 （1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。 主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=91kJmo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=206 kJmo1-1反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的H= kJmo1-。工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是 极（填“正”或“负”）；该电池的

14、正极反应式为 。（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有 。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1L（标准状况）该尾气需425gNH3，则x= 。参考答案：（1）24 负 O2+2H2O+4e=4OH（2）NaNO2、NaNO3

15、（或答物质名称）2NOO24CO4CO2N2 1.5略19. (14分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子化学方程式： _ C+ _ MnO-4+ _ H+_CO2+ _Mn2+ _H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/molm平衡量

16、/mol达到平衡所需时间/min COH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmolH2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 甲醇被称为21世纪的新型燃料，近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图。通入O2的电极为 极（填电极名称），写出甲醇阴极的电极反应 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶