广东省揭阳市普宁南阳中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市普宁南阳中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略2. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 ()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价DX的单质的熔点比Z的低参考答案：D略3. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A BC D参考答案：A4.

2、 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCD BACDBCCABD DBDCA参考答案：A解：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C，所以金属活泼性：CD；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：

3、BC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：BD；综上可知金属活泼性顺序是：ABCD故选A5. 某无色透明混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有O2 B肯定没有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定只有NH3和NO D肯定有NH3 、NO、HCl 参考答案：C略6. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，

4、它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A. 单质沸点： WXB. X与Y不能存在于同一离子化合物中C. 氧化物对应的水化物的酸性：YZD. 阴离子的还原性：WZ参考答案：D【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，以此解答该题。【详解】由分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素、Z是Cl元素。A.W

5、为H元素、X是N元素，H、N元素的单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量呈正比，氮气的相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，故A错误；B.X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，故D正确。故选D。【点睛】利用元素周

6、期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。7. 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-B. 还可以选用 NaOH 固体作固态电解质C. 若反应中转移 1 mol 电子，则生成 22.4LCO2D. 电子从 b 极经导线流向 a 极参考答案：DA. 通

7、入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-2O2-,故A错误；B.因为NaOH与CO2会发生反应,所以不可以选用NaOH固体作固态电解质,故B错误；C .CO所在的b电极为负极,电极反应式为,所以反应中转移1mol电子,则生成(标准状况)CO2,故C错误;D. 外电路中,电子从负极b极经导线流向正极a极,所以D正确;答案：D。点睛：该燃料电池中,CO是燃料,所以CO失电子发生氧化反应,则CO所在的b电极为负极,通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电子从负极沿外电路流向正极,据此分析解答。8. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是

8、钠在燃烧之前先熔化 钠燃烧的火焰呈紫色 钠燃烧后得到白色固体 钠燃烧的火焰呈黄色 钠燃烧后生成物为淡黄色固体A. B. 只有 C. 只有 D. 参考答案：A由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故正确；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故错误；生成过氧化钠，为黄色固体，故错误；钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故正确；与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故正确。故选：A。9. 下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2 直至过量B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D. 向NaAl

9、O2溶液中逐滴加入盐酸直至过量参考答案：DA. 因为HCl酸性比碳酸强，向CaCl2溶液中通入CO2 不会出现沉淀，故A错；B.Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3, NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量会出现沉淀，但不会溶解；C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸，会产生H2SiO3 沉淀，不能溶解与盐酸。故C错；D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量发生的反应为：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3; Al(OH)3+3H+=Al3+ 3H2O,故D正确。本题答案为：D10. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判

10、断正确的是（）A1mol H2含有的分子数目为NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC1L 1mol?L1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA参考答案：A【分析】A、分子个数N=nNA；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故B错误；C

11、、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构11. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A.铝 B.铜 C.铁 D.镁参考答案：C12. a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A、a/4b mol1 B、b/4a mol1 C、a/b mo

12、l1 D、b/a mol1参考答案：B略13. 下面有关12C、13C的叙述正确的是A.有相同的中子数和质子数 B.互为同位素C.物理性质相同 D.核外电子数不同参考答案：B略14. 下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ） MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液参考答案：C15. 下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D. 参考答案：CA.硫化钠是离子化合物，要用阴阳离子的电子式表示，为，故A错误；B.氮原子的孤电子对未标出，故B错误；C.正确；D.水是共价化合物，要用共用电子对表

13、示，为，故D错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）。（2）如不正确，是否一定有误差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分别测定C（H）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是 。、（10分）（1）右图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是 mL（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液

14、进行滴定：2MnO45H2C2O46H+ 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是 （填编号）。甲酸式滴定管 乙碱式滴定管 丙25 mL量筒 丁锥形瓶、滴定时，将KMnO4标准液装在 滴定管中。、 本实验滴定达到终点的标志可以是 。、 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：、 (8分)（1）错误的（2）否（3）盐酸，醋酸在稀释时电离平衡向电离的方向移动,氢离子浓度变化较小。、（10分）（1）22.60ml （2）丁 酸式 最后一滴KMnO4滴入，溶液变为紫红色，且半分

15、钟内不褪色偏大 （各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去

16、氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。参考答案：过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解18. 12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)3H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平)=_；（4）原混合气体中，ab=_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)=_；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。参考答案：（1）16；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12