广东省揭阳市南侨中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市南侨中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是 A原子半径 ABDC B离子半径 C2DB+A2+C原子序数 dcba D单质的还原性 ABDC参考答案：B略2. 右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应

2、的H0参考答案：C略3. 下列操作达不到预期目的的是（ ） 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D参考答案：A略4. 下列分离或除杂方法正确的是A. 己烷中混有少量己烯，加溴水后分液B. 氢氧化钠中混有碳酸氢铵固体，直接加热分离C. 甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液洗气D. 硝酸铁溶液中混有少量硝酸铜，加入过量铁粉过滤参考答案：C略5. 某燃煤发电厂处理废气的装置示意图如下。装置内发生的主要反应不含() A.化

3、合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应参考答案：C由燃煤发电厂的装置图可以看出,此过程主要发生以下反应:CaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4反应为分解反应,反应为化合反应,反应为氧化还原反应、化合反应。6. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A. 福尔马林、白酒、食醋 B. 汽油、淀粉、酚醛树脂C. 石炭酸、盐酸、冰醋酸 D. 甘油、乙醇钠、氯仿参考答案：D略7. 常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是 A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+ 、 B.K/c.1 的溶液中:、 C.由水电离出的c的溶液中:、SO42-、 D.

4、澄清溶液中:、参考答案：A略8. 已知有如下转化关系：H3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应、的反应类型分别为A取代、加成、取代 B取代、取代、加成C氧化、加成、加成 D氧化、取代、取代参考答案：C9. 下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是 A用冰箱保存食物 BH2O2分解时，用MnO2作催化剂 C合成氨气时采用高温条件 D将块状固体药品研细混匀后进行反应 参考答案：略10. 下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成（HI）=（I2）；反应速率

5、（H2）=（I2）=（HI）时；c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化ABCD参考答案：C考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，该反应为气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变，不能用压强变化衡量是否达到平衡状态解答：解：单位时间内生成n mol

6、H2的同时生成n mol HI；表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故错误；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；百分组成（HI）=（I2）；无法判断各组分浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；反应速率（H2）=（I2）=（HI）时；反应速率大小不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；该反应是气体体积不变的反应，压

7、强始终不变，无法根据压强判断是否达到平衡状态，故错误；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，无法根据平均相对分子量判断是否达到平衡状态，故错误；反应体系中只有碘单质有色，混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；该反应中，气体的总质量固定，容器的容积固定，根据可知，混合气体的密度始终不变，无法根据密度判断是否达到平衡状态，故错误；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态

8、的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答11. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )ACH3Br BCH2BrCH2CH2Br CCH2BrCH2Br DCH3CH2CH2CH2Br参考答案：C略12. 下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是 A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B变色玻璃是在普通玻

9、璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石参考答案：C略13. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+参考答案：C略14. 下列事实可以证明氨水是弱碱的是 （ ） A0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 B0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C氨水溶液的

10、导电性比强碱溶液弱 D铵盐受热易分解参考答案：B略15. 下表列出了检验牙膏中某些成分时，所加入的试剂及实验现象，其中正确的是()选项检验的成分加入的试剂实验现象A甘油新制的氧化铜溶液呈绛蓝色B碳酸钙硫酸产生气体 C氟离子氯化钙溶液产生白色沉淀D氢氧化铝盐酸得无色溶液参考答案：CA项应加入新制的Cu(OH)2悬浊液；B项的试剂应为盐酸和澄清石灰水，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；D项中氢氧化铝是两性氢氧化物，应该用盐酸和NaOH溶液分别检验。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、SO42、CO32中的一种或几种，取该溶液进行

11、如下实验。取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；将步骤得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验事实确定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有，为确认是否含有该离子，应做 实验。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式 、 、 。参考答案：(1) Mg2+、Al3+、SO42- ； K+ ； 焰色反应高考资源网(2) Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 A

12、l(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CO2溶于水的溶质的电离方程式为_ _。（1）向H2CO3溶液中加入少量浓盐酸时，电离平衡向_移动，C（H+）_（填增大、减小、不变）。（2）向H2CO3溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡向_移动，C（H+）_（填增大、减小、不变），C（CO32-）_（填增大、减小、不变）。（3）若要使H2CO3溶液中C（HCO3-）增大，且使H2CO3的电离平衡逆向移动，可以加入_。（4）向H2CO3溶液中加水，C（HCO3-）_（填增大、减小、不变），溶液PH_（填增大、减小、不变） 参考答案：H2CO3 H+ HCO3-，HCO3- H+ CO32- （1）左，增大 （2）右，减小，增大 （3）NaHCO3固体 （4）减小，增大略18. 某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物质的量分别用m、n、g mol表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g的值不变，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满足：（1）若x=0，y=0，则z =-_mol。（2）若x=0.75mol，则y=_mol，z =-_mol。参考答案：（1）2；（2）2.25，0.5；19. 19(13分) 通常情况