广东省揭阳市渔湖中学高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市渔湖中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 A46 g C2H6O中共用电子对数为86021023 B20 g重水（D2O）中含有的电子数为106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为026021023 D标准状况下，224 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为26021023参考答案：C略2. 恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1molB，达到平衡后

2、生成amolC，则下列说法错误的是( )A.若开始通入3molA和3molB，达到平衡后将生成3amolCB.若开始通入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后密闭容器中有1molA和3molC，则x为3C.若开始时通入4molA、2molB和1molC，达到平衡后，B的物质的量一定大于2molD.若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡后，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为a/(2-a)参考答案：BC略3. 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： 用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用

3、盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是（ ） A除外都对 B除外都对 C不对 D全都正确参考答案：A解析：做过银镜反应后的试管用硝酸进行洗涤，错误；碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；Fe3+能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；硫磺

4、可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管，正确。故选A。4. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是 A若x=2，则p0.5a B若x=3，则p0.7aC若x=4，则p= a D若x= 5，则pa参考答案：BC略5. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）AFe3+Fe2+BZnZn2+CH2H2ODCl2Cl参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含

5、元素化合价降低，以此解答【解答】解：AFe3+Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；BZn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；CH元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；DCl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误故选A6. 一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0现有三个体积相同的密闭容器、，按如图所示投料，并在400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器、中平衡常数相同B容器、中正反应速率相同CSO3的体积分数：D容器中SO2的转化率与

6、容器中SO3的转化率之和小于1参考答案：D考点：化学平衡的计算分析：A、容器是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；B、容器是恒温恒容，是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器的压强会增大，反应速率会比容器大；C、容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，；D、若容器恒温恒容，容器是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小解答：解：A、容器是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器、中平衡常数不相

7、同，故A错误；B、容器是恒压容器，反应过程中压强大于容器，反应速率大，容器、中正反应速率不相同，故B错误；C、容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：，故C错误；D、若容器恒温恒容，容器也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选D点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度

8、中等7. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )A0.448LB0.672LC0.896LD0.224L参考答案：B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+=Fe2+H2，以此计算该题【解答】解：10m

9、L混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+=Fe2+H2，则3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol22.4L

10、/mol=0.672L，故选B【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错8. 在十七火报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合该指导思想的是( ) A大量使用合成洗涤剂洗涤衣物 B大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量 C大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展 D大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案;D9. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中

11、一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.参考答案：B略10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L?

12、min）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变专题：化学平衡专题分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓

13、度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等11. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A

14、图1表明可用蒸馏法分离X、YB图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ/mol参考答案：D12. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的

15、综合应用.专题：化学平衡专题分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响13. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在

16、密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略14. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720VA中溶解了8.4gFe B原混合物总质量为105.6gC硝酸的浓度为4mol/L D中V=6720参考答案：D试题

17、分析：A、实验反应有金属剩余，此时铁元素以Fe2的形式存在，在的基础上反应，在加入100ml的硝酸，消耗金属的质量为189.6=8.4g， 产生的气体体积为44802240=2240mL，即0.1mol，根据3M8HNO3=3M(NO3)22NO4H2O，此时消耗金属的物质的量为30.1/2mol=0.15mol，M的摩尔质量为8.4/0.15gmol1=56gmol1，之间消耗的铁，即反应消耗的是铁，故说法正确；B、根据选项A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为26.4g，即原混合物总质量为426.4g=105.6g，故说法正确；C、根据A选项，消耗的硝酸物质

18、的量为80.1/2mol=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4/100103molL1=4molL1，故说法正确；D、在的基础上100mL稀硝酸消耗9.6g的金属，产生(67204480)mL=2240mL，即0.1molNO，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，M的摩尔质量为9.6/0.15gmol1 =64gmol1， 从上述分析，反应只消耗的是Fe，铜没有参加反应，此时铁元素以Fe2形式存在，其物质的量为44801033/(22.42)mol=0.3mol， 反应是在的基础之上，增加100mL硝酸，把Fe2氧化成Fe3，根据得失电子数目守恒，0.31=V(NO)3/22.4，

19、解得V(NO)=2.24L，因此V=67202240=8960mL，故说法错误。 15. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如图是在0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是中学

20、化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）请回答下列问题：（1）用装置A收集NH3气体，气体应从（填“”或“”）处通入（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为参考答案：1. 2. 不能 3. 3NO2+H2O=HNO3+NO考点：气体的收集 专题：化学实验常用仪器及试剂分析：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与

21、水反应解答：解：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法，由图可知从进气，故答案为：；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：不能；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=HNO3+NO点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的收集、干燥及倒吸装置及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化

22、学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇