广东省揭阳市坪上中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市坪上中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验参考答案：D2. 下列物质的电子式书写正确的是 （ ）ANaCl： B NH4I：CHClO DH2S： 参考答案：D略3. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A能使品红溶液褪色 B能与水反应生成硫酸C能与NaOH溶液反应

2、D能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质【分析】SO2性质有：具有酸性氧化物的通性；具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；若氧化性；漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂可以根据以上性质快速做出判断【解答】解：A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；B、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，故B错误；C、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故C正确；D、SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D

3、正确；故选B4. 下列叙述正确的是 ( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略5. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆

4、反应的速率都为零参考答案：C略6. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：H2SO4H2SeO4参考答案：A【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸

5、性大小为H2SO4H2SeO4，D正确；答案选A。7. 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A. X生成的速率与Z分解的速率相等B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC. X、Y、Z的分子数比为132D. X、Y、Z的浓度不再变化参考答案：D试题分析：A、X的生成速率与Z的分解速率在反应的任何时刻都不相等，不能判断为平衡状态，错误；B、在反应的任何时刻都有单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y，不能判断为平衡状态，错误；C、X、Y、Z的分子数比为132的状态不一定是平衡状态，错误；D、只有在平衡时，X、Y、Z的浓度不再变化，正确，

6、答案选D。8. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B钠着火时应用干燥的沙土灭火C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠参考答案：B【考点】钠的化学性质【分析】A、在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；B、根据钠的化学性质处理钠着火；C、生成了淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；D、先生成氧化钠，最终生成了碳酸钠【解答】解：A、若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，故A错误；B、钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，

7、故B正确；C、钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；D、钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误；故选B9. 下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：B略10. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电极反应如下： 总反应：2H2O2=2H2O，正极反应：O22CO24e=2CO下列推断正确的是（ ） A负极反应为H22OH2e=2H2O B该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D放电时负极有CO2生成参考答案：D略11. 下列玻

8、璃仪器可以用于直接加热的是A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶参考答案：B【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。答案选B。12. 乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与高锰酸钾酸性溶液反应使之褪色参考答案：D13. 下列说法正确的是（ ）A、阿伏伽德罗常数约为6.021023B、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少C、H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18D、不同条

9、件下，1mol任何气体所含分子数均相同参考答案：D略14. 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是A10 20 mL 3 molL-1的碳酸氢钠溶液B20 30 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液C20 10 mL 4 molL-1的碳酸氢钠溶液 D10 20 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液参考答案：C略15. 下列有关碱金属的说法不正确的是( )A均为IA族元素，最外层均有1个电子B单质的还原性：LiNaKRbCsC碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD由Li到

10、Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大参考答案：BA均为IA族元素，最外层均有1个电子，A正确；B同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的还原性：LiNaKRbCs，B错误；C金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，C正确；D由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，D正确，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，

11、回答下列问题：若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为 若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为 、 、 容器中可能的反应有 ， ， 参考答案：CO、H2 CH4、CO、H2 、 CH4、H2 、 CH4、CO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍。A能发生以下转化：(1)A的电子式为： (2)B中含官能团名

12、称 ；D中含官能团名称 ；(3)写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 参考答案：18. 按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)： （1）上面装置中作负极的是_，正极反应式是 （2）U型管内发生的现象是 反应的化学方程式为 （3）在a烧杯中发生的现象是 反应的离子方程式为 参考答案：（1）（4分）Zn ，2H+2e=H2（2）两极上均有气体产生，U形管的右管上口溶液变红色。（3分）2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2（3分）（3）无色溶液变成蓝色（2分）。2I+Cl2=2Cl-+I2。（3分）19. 实验是化

13、学研究的一种重要手段，现有如图所示AE五种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：C_，E_。(2)下列实验操作中用到仪器E的是_（填字母）。a.分离水和CCl4的混合物b.分离水和酒精的混合物c.分离水和泥沙的混合物d.分离NaCl溶液中的NaCl和水(3)仪器AE中使用前必须检查是否漏水的是_。(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是_，加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石，目的是_；冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”）。参考答案：(1)（普通）漏斗 分液漏斗 (2)a (3)DE (4)温度计 防止暴沸 g【分析】(1)根据仪器形状写出名称；(2)仪器G为分液漏

14、斗，可用于分液；(3)根据仪器的使用目的判断哪个需要检查是否漏液；(4)用蒸馏方法分离液体混合物要用温度计测量馏分温度，要防止暴沸现象的发生；采用逆流原理降温。【详解】(1)根据仪器形状C是漏斗，E为分液漏斗；(2)仪器G为分液漏斗，可用于分离互不相容的两层液体物质；a.水和CC14是互不相容的两层液体物质，能用分液漏斗分离，a正确；b.酒精和水互溶的液体物质，不能用分液分离，b错误；c.泥沙是难溶于水的固体物质，应用过滤方法分离，c错误；d.食盐水中的溶质NaCl和溶剂水用蒸发溶剂法分离，d错误；故合理选项是a；(3)A是量筒，用来量取一定体积的液体物质，不需要检查是否漏液，A错误；B.是烧杯，用来加热、配制溶液、稀释等，不需要检查是否漏液，B错误；C.该装置是漏斗，用来过滤或向小口容器中转移溶液，不需要检查是否漏液，C错误；D.为容量瓶，只能在常温下使用，用来配制一定体积一