广东省揭阳市凤江中学2022年高三化学联考试题含解析

1、广东省揭阳市凤江中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、HCO3、ClCK+、Ag+、Ca2+、PO43 DNH4+、Na+、SO42、Cl参考答案：D略2. 某实验小组依据反应AsO43+2H+2I?AsO33+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2下列有关叙述错误的是（）Ac点时，正极的电极反应为ASO43+2H+2eAsO33+H2OBb点时，

2、反应处于化学平衡状态Ca点时，盐桥中K+向左移动DpH0.68时，氧化性I2AsO43参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33在负极失电子；B、pH=0.68时，电压为零；C、原电池中阳离子向正极移动；D、pH0.68时，电压小于0，反应逆向进行【解答】解：A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33在负极失电子，则负极电极反应式为AsO332e+H2O=AsO43+2H+，故A错误；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；C、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极

3、移动，所以盐桥中K+向左移动，故C正确；D、pH0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2AsO43，故D正确故选A3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5NA个SS键D1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA参考答案：D略4. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示 的元素是 A.Si B.Al C. S D. F 参考答案：D5. 如图所示，试管中盛

4、有已检出部分离子的某溶液下列推测正确的是（） A该溶液中还可能大量存在MnO4、ClOB向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3+6I+8H+2NO+3I2+4H2OC向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出参考答案：C考点：离子共存问题分析：A离子之间结合生成弱电解质；B加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化；C氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体；DMg与氢离子、硝酸根离子反应解答：解：AH+、ClO结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B加入少量FeI2，碘

5、离子、亚铁离子均被氧化，则离子反应为Fe2+NO3+2I+4H+Fe3+NO+I2+2H2O，故B错误；C氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体，则逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成，故C正确；DMg与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硝酸镁、NO和水，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G

6、 Q + NaCl Q +H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、Q CQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X参考答案：D略7. 下列叙述正确的是 A.因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D.将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向

7、溶液中滴加Ba(NO3)2溶液参考答案：B略8. 下列叙述中不正确的是（ ） ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(C6H5ONa )c(Na2CO3)c(NaOH ) B在常温下，10 mL 0.02 molL-1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 12 C将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：c(OH-)c(H+)c(Na+)c(A-) D常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.

8、01mol/L醋酸溶液pH 4参考答案：C略9. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（） A火法炼铜 B中和滴定 C酿酒 D制眼镜参考答案：B【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素的化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A火法炼铜，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B中和滴定为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；C淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B【点评】

9、本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB. 含1 mol Cl- 的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC. 13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 NAD. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA参考答案：A标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H)

10、c(OH)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H)，所以n (NH4+)n(Cl)1 mol，故此时溶液中NH4+数目为NA，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n= = =0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，C正确；28 g乙烯含有碳原子数为28/282NA

11、=2NA，28 g环丁烷含有碳原子数为28/564NA=2NA，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，D正确；正确选项A。11. 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A醋酸易挥发； B浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气；C制备的碳酸氢钠中混有NaCl；D电

12、石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等【解答】解：A醋酸易挥发，应除去再与硅酸钠反应，故A错误； B浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故B正确；C盐酸的挥发性，没有除去CO2中混有所HCl，制备的碳酸氢钠中混有NaCl，故C错误；D电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误故选B【点评】本题考查了实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的分离和提纯、物质的检验等知识点，题目难度中等12. 向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO

13、2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（ ）ANaNO2 NO H2O BNaNO3 NaOH O2 H2OCNaNO3 H2O DNaNO3 HNO3 O2 H2O 参考答案：略13. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A该电池与硅太阳能电池供电原理相同B光照时，b极周围pH减小C光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室D夜间无光照时，a为电池的负极参考答案：A试题分析：A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；B、负极（b）的电极反应为:VO2+H2O-e-= VO

14、2+2H+,B正确;C、由于白天光照时，b极为负极，产生的H+透过质子膜流向正极a，正确；D、夜间相当于蓄电池故电，a极：V2+V3+，b极，VO2+VO2+,故a为负极.b为正极，D正确，故选A。14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C. Z的氧化物是常用的半导体材料D. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH硅；A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要原

15、料，C错误；氯化镁溶液水解显酸性，D正确；正确答案选D。15. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：加入适量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5，沸点267。1萘酚(性质与苯酚相似)熔点96，沸点278，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于

16、如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。ks5u反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。ks5uA B C实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。实验目的实验操作预期现象和结论用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净取少量经

17、提纯的产品于试管A中，加入金属钠若 ，则产品纯净；若 ，则产品不纯。检验经提纯的产品是否含有1萘酚 若，则含有1萘酚；若 ，则不含1萘酚。参考答案：提高1萘酚的转化率(或作溶剂)(2分) 冷凝回流，提高原料乙醇的利用率(2分)A (2分)1萘酚被氧化(2分) 温度高乙醇大量挥发(或：温度高发生副反应) (2分)若无气泡产生，则产品纯净(1分)；若有气泡产生，则产品不纯(1分)取少量实验所得产品于试管中，加入12滴FeCl3溶液(2分)；若显紫色，则含有1萘酚(1分)；若不显紫色，则不含1萘酚(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量

18、含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答

19、下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜