广东省揭阳市南星中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市南星中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的 A、不稳定性 B、挥发性 C、强氧化性 D、酸性参考答案：C略2. 为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B. C. D. 参考答案：A【分析

2、】碳酸钠可与盐酸反应而除去；铁可置换出铜；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；生成氯化钙，生成新杂质。【详解】碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误。答案选A。【点睛】本题考查了混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质采用相应的除杂剂及分离方法除去杂质，除杂剂的选取是学习难点，题目难度不大。3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2

3、SO4溶液Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D参考答案：A4. 下列化学用语错误的是A氯化氢分子的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D原子核内有10个中子的氧原子： 参考答案：A略5. 硝酸应避光保存是因为它具有A.强酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性参考答案：D略6. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为 ( )A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol参考答案：B略7. 向四

4、个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。8. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次

5、检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D参考答案：B略9. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是A. cdba B. badc C. abcd D. dcab参考答案：A【分析】根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量【详解】设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=

6、0.1L/VmLmol144gmol1g=4.4/Vmg；b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmLmol132gmol1=6.4/Vmg；c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmLmol128gmol1=11.2/Vmg；d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmLmol1=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba。故选A。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。10. 下列离子方程式书写正确的是( ) A铝粉投入到NaOH溶液中： B铁与盐酸反应： C用小苏打治疗胃酸过多： D与稀反应：参考答案：C

7、略11. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金属的质量比为12：9：28参考答案：BD12. 下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）A熔点：CO2H2OSiO2Na+Mg2+Al3+C酸性：H2PO4H2SO4HClO4H2SiO3D稳定性：H2ONH3PH3离子晶体分子晶体，常温下水为液态、二氧化碳为气态，水的熔点较高,故熔点CO2H2OKClNa+Mg2+Al3+，故B正确；C非金属性SiPSH2SO4H3PO4H2SiO3，故C错误；D非金

8、属性SiPNNH3PH3SiH4，故D错误。故本题选B。13. 氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O?Ca(0H)2+2H2。该反应中，水的作用是( )A. 溶剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂参考答案：C试题分析：水中氢元素化合价从1价降低到0价，得到电子，被还原，因此水是氧化剂，答案选C。14. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2参考答案：B略15

9、. 在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的A整个溶液变紫色 B上层为无色，下层为紫红色 C为了提高效率，萃取后应该马上分液 D分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。【资料】该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2

10、+2I-+2H=I2+2H2O 反应B： (1)反应B的离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相当于_。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30 min、实验是40 min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。

11、对比实验、实验，可得出的实验结论是_。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。参考答案：(1) I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化剂 (2)淀粉、碘化钾 (3) 8、3、2 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (4)由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出

12、现溶液变蓝的现象。【分析】(1)用总反应方程式减去反应A方程式，整理可得反应B的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不变，这样的物质为催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-；(3)采用控制变量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的体积不同，因此Na2S2O3、KI溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；变色时间越长，反应速率越慢；(4)对比实验、实验II，可知溶液总体积相同，该变量是H2O2、Na2S2O3，H2O2减少，Na2S2O3增大，根据二者的物质的量的

13、比分析判断。【详解】(1)碘钟总反应方程式为：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，该反应分两步进行，反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通过上述反应A、反应B反应可知：I-在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂；(2) H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-。所以试剂X是KI淀粉溶液；(3)为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件

14、，其它条件都相同，根据表格数据可知：实验跟实验II比硫酸的体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验中，x=8，y=3，z=2；对比实验、实验，可得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液的酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；(4)对比实验II、实验，可知其它量没有变化，溶液总体积相同，H2O2减少，Na2S2O3增大，n(H2O2)n(Na2S2O3)，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A) v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。【点睛】本题通过碘钟实验，考查了实验方案的探究的知识。注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能

15、得出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 120时，由 H2和O2组成的混合气体共89.6L,将该混合气体在点燃的条件下充分反应并恢复到120，气体的体积变为67.2L，则原混合气体中H2与O2的体积比为：_。参考答案：1:1或3:1(6分，每个3分)略18. 把1molX气体和1molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) H0，2min末反应达到平衡状态，此时测得生成0.1 molL-1 W，以Z的变化量表示的平均反应速率为0.1 molL-1min-1。请完成下列问题：(1)n _。(2)2min末时Y的转变率_。(3)起始

16、容器内压强与平衡时容器内压强之比_。(4)已知：可逆反应达到平衡状态后，若改变影响平衡的一个外界条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。下列条件变化，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是_(填选项字母)。a升高温度 b再充入1molX气体 c增大容器容积参考答案：(1)4 (2)20% (3) 20/21 (4)b【分析】列出三段式进行分析3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) 起始浓度molL1 0.5 0.5 0 0变化浓度molL1 0.15 0.1 0.2 0.1 平衡浓度molL1 0.35 0.4 0.2 0.1（1）根据速率之比等于化学计量数之

17、比计算n的值（2）Y的转化率=反应的Y物质的量/Y起始物质的量100%；（3）起始容器内压强与平衡时容器内压强之比=起始容器内总物质的量与平衡时容器内总物质的量之比；（4）3X(g)2Y(g)4Z(g)2W(g) H0是气体体积增大的放热反应，以此分析。【详解】2min末反应达到平衡状态，此时测得生成0.1 molL-1 W，以Z的变化量表示的平均反应速率为0.1 molL-1min-1，Z平衡浓度为0.1 molL-1min-12min=0.2 molL-1。列出三段式：3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) 起始浓度molL1 0.5 0.5 0 0变化浓度molL1 0.15 0.1

18、0.2 0.1 平衡浓度molL1 0.35 0.4 0.2 0.1（1）根据速率之比等于化学计量数之比计算n的值速率之比等于化学计量数之比，0.2mol/（Lmin）：0.1mol/（Lmin）=n：2，解得n=4；（2）Y的转化率=反应的Y物质的量/Y起始物质的量100%=0.1mol/0.5mol100%=20%；（3）起始容器内压强与平衡时容器内压强之比=起始容器内总物质的量与平衡时容器内总物质的量之比=（0.5+0.5）：（0.35+0.4+0.2+0.1）=20：21；（4）3X(g)2Y(g)4Z(g)2W(g) H0是气体体积增大的放热反应，a升高温度平衡逆向进行，故不符；b再充入1molX气体，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动，故符合；c增大容器容积，减慢反应速率，能使平衡向正反应方向