2022-2023学年广东省广州市万顷沙中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年广东省广州市万顷沙中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AY元素的单质常用于炼铁B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成酸性氧化物CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D2. 下列过程中，共价键被破坏的是（） A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.H

2、Cl气体溶于水 参考答案：D略3. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A通人酸性高锰酸钾溶液 B通人足量的溴水中 C点燃 D在催化剂存在的条件下与氢气反应参考答案：B略4. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作现象结论A先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液先不显红色，再滴加 KMnO4溶液后变为红色原溶液中有Fe2B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na，无KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2参考答案：B【详解】AKM

3、nO4溶液为紫红色，对实验有干扰，无法通过该方法检验亚铁离子的存在，选项A错误； B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，选项B正确；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，利用焰色反应检验K+时需通过蓝色钴玻璃观察火焰，选项C错误；D氯水、臭氧等也有漂白性，能使品红褪色，故该气体也可能是氯气、臭氧等，选项D错误。答案选B。5. 在下列反应中，HCl作还原剂的是A. 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl2MnCl2+5Cl2 +8H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H

4、2C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：A在化学反应中有元素化合价升高的反应物作还原剂，有元素化合价降低的反应物作氧化剂。A、反应物HCl中氯元素的从-1价升高到0价，做为还原剂，正确；B、反应物HCl中氢元素的从+1价降低到0价，做为氧化剂，错误；C、反应物HCl各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、反应物HCl各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误。答案选A。6. 两种金属混合物共重40.0g，在足量氯气中充分反应后，所得固体质量为111.0g。则混合物的组成不可能为 AZn、Fe BMg、Fe CZn、Mg

5、DAl、Cu参考答案：B7. 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 参考答案：C8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX参考答案：AD略9

6、. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. SiH4 B. CO2 C. SF6 D. PCl5参考答案：B略10. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（ ）参考答案：BD略11. 下列物质分类正确的是ABCD酸HCl气体硫酸醋酸盐酸碱熟石灰烧碱纯碱NH3H2O盐小苏打胆矾碱式碳酸铜NaHSO4氧化物水过氧化氢Al2O3KClO3电解质Cl2液态HClNaCl溶液H2O参考答案：B略12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A. 氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁强B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C. 单质钾与水反应不如钠

7、与水反应更剧烈D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：B【详解】A铍与镁是同主族元素，铍的金属性小于与镁，氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱，故A错误；B砹(At)属于卤素单质，同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，HAt不稳定；单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，所以At为有色固体，故B正确；C钠、钾是同主族元素，同主族元素从上到下，金属和水反应越来越剧烈，则同样大小的金属钠、钾与水反应时，后者反应更剧烈，故C错误；D硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差，故D错误；答案选B。13. 通过加水

8、溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A. 硝酸钠、氢氧化钡 B. 氧化铜、二氧化硅C. 硫酸镁、硫酸钡 D. 硫酸铜、氢氧化钠参考答案：C试题分析：A硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；B氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；C二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误。故选C。14. 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则

9、下列叙述正确的是()A图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu2e=Cu2B图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2C由实验现象可知：金属活动性CuCrD两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极参考答案：A15. 下列表示正确的是 （ ） A. 14C的原子结构示意图：B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型： D. HClO的结构式：HOCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.过滤，向实验

10、1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是 （2）写出1和2中所发生反应的离子方程式 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在； 。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法： 实验现象： 实验结论：假设正确参考答案：（1）CO32- ，SO42-；（2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。试题分析：1.取适

11、量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；（1）根据上述分析，溶液中一定不存在的离子是CO32- ，SO42-，故答案为：CO32- ，SO42-；（2）1和2中所发生反应的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4，故答案为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在；只存在NO3-；要

12、证明不存在氯离子，在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，可以取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成，则证明假设正确，故答案为：只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成。【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产

13、生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是

14、降低？ ；(2)图中H kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； ；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则v(O2) mol/(Lmin)、v(SO3) mol/(Lmin)；(5)已知S (s)O2(g) 2SO2(g) H296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 。参考答案：略18. 有五种氧化物：三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠。请依次阅读的描述。a能溶于水中，形成强碱溶液。b、c均为白色不溶于水的固体，b

15、能溶于a形成的水溶液中，c不能。d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色。e是红棕色粉末。回答下列问题：确定ae分别代表上述哪一种氧化物，把答案填在表内（填化学式）。代号abcde氧化物写出中有关反应的离子方程式： 。参考答案：（1）代号abcde氧化物Na2OAL2O3MgOCuOFe2O3（2）AL2O3+2OH-=2ALO2-+H2O（2分）19. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。（1）写出下列元素符号：_,_,_,?_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最

16、强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出这三者之间相互反应的化学方程式_。（4）在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）在与中，相应单质化学性质较活泼的是_(填元素符号)，怎样用化学实验证明?_。在与?中，相应单质化学性质较活泼的是_(填元素符号)，怎样用化学实验证明?_。参考答案：(1)N Si S Ca (2)K F Ar (3)HClO4 KOH Al(OH)3 HClO4+KOHKClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O

17、 (4)F K (5)Na 把等质量的这两种物质分别放入冷水中，能够发生剧烈反应的是钠 Cl 向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液变成红棕色【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。【详解】由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、?为Ca、?为Br。则（1）由以上分析可知为N、为Si、为S、?为Ca；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，这三者之间相互反应的化学方程式为HClO4+KOHKClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O；（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是F，