《硫酸的氧化性》基础练习

1、PAGE9第4节氨硝酸硫酸第二课时硫酸的氧化性测试时间：45分钟满分100分姓名：班级：得分：一、选择题本题包括10小题，每小题6分，共60分1下列有关浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是ABCD3下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba

2、NO32溶液中4由于浓硫酸具有多重特性强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性，在中学化学实验中经常用到浓硫酸制取气体，在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A在实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体中，一般采用浓度较大的硫酸B在制取乙烯实验中利用浓硫酸为催化剂C以浓硫酸与甲酸HCOOH制取CO气体D利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体5L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是A大于小于C小于6如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制L的稀

3、硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于L7确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是A先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入BaNO32溶液产生白色沉淀D先加入BaNO32溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀8有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入BaNO32溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入BaNO32

4、溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO49进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一下列说法正确的是A给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10选用如图所示仪器中的两

5、个或几个内含物质组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成二、非选择题本题包括2小题，共40分11浓硫酸具有：高沸点、吸水性等性质以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质请将答案前的字母分别填入括号中（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体（2）用磷矿粉主要成分Ca3ol/L=L，故A错误；B浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C浓

6、硫酸体积=50mL，故C正确；D浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C。7【答案】B故选B。8【答案】C【解析】A取少量溶液，滴入BaNO32溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；加入BaNO32溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错误；C硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否

7、部分被氧化，故C正确；D取少量溶液，滴入BaNO32溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀不一定是BaSO3，故D错误；故选C。9【答案】B10【答案】A11【答案】（1）C（2）A（3）AB（4）E（5）B（6）E（7）B（8）AD9B【解析】（1）浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发；（2）磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸；（3）浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性；（4）浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气；（5）常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应；（6）浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末；（7）浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性；（8）浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，