贵州省贵阳市2022年中考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素

2、的化合价无变化,则x的值为()A12B13C15D262下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是A张青莲B侯德榜C孙师白D张允湘3下图是我国可再生资源法倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是A将秸秆加工转化为酒精燃料B二氧化碳作为原料生产尿素C过度开采煤、石油作为燃料D将石油精炼，制备合成材料4常用于医疗急救的气体是A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体5下列物质中属于混合物的是（ ）A蒸馏水B苹果汁C氧气D干冰6铁是人体必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A乙图中m

3、值为14B铁的相对原子质量是55.85gC铁原子中质子数是30D铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚铁离子7如图所示，锌片,铜片,硫酸铜溶液,连接上电表,一段时间之后,关于实验现象，下列说法不正确的是A锌极表面出现红色物质B铜表面增厚C电流表读数不为零,显示出电路中铜极到锌极的电流D这个装置可实现化学能转化为电能8下列实验现象描述正确的是（）A高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液B将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝C硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：有蓝色沉淀生成D打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白烟9下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）A红磷燃烧测定空气中氧气的含量B探究石蜡

4、中含有氧元素C验证氢气的密度比空气小D证明石墨具有导电性10联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B氯化铝的化学式是AlCl3C铟的原子序数比锡大D镓与铝有相似的化学性质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11同学们在学习碱的化学性质时做了如图所示实验。向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是_，继续向其中滴加适量稀硫酸,发生反应的化学方程式是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质

5、量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：稀盐酸中溶质的质量为_g。原混合物中NaCl的质量分数为_(结果保留一位小数)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13根据化学知识解释:（1）打气筒可以将空气压人自行车车胎内，微观解释为_。（2）木柴架空燃烧更旺,原理是_。14将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。A点时，该溶液的溶质质量分数为_。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。在40时，M物质的溶解度为_g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法

6、是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小明在收拾实验室时发现有一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钙固体，报告老师后，老师告诉同学们这瓶固体可能已经变质了。于是小明和小组的同学们一起探究这瓶久置于空气中的氢氧化钙固体的成分。（提出问题）：久置于空气中的氢氧化钙固体的成分？（猜 想）：猜想 1：氢氧化钙 猜想 2：碳酸钙 猜想 3：_（实验验证）：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量固体样品于试管中，加入一定的水振荡，静置（2）取步骤（1）中的上层清液，滴加 2-3 滴无色酚酞试液，振荡 _样品中含有氢氧化钙（3）往上面试管中的剩余固体中倒入足量的稀盐酸_样品中含有碳酸钙（得出结论）：猜想 3 正确

7、（实验反思）：上述实验中产生气泡的化学方程式为：_（拓展提升）：进一步探究这瓶氢氧化钙固体的变质程度，计算固体样品中氢氧化钙的质量分数？（实验设计）：小明和同学们设计了如下图所示的实验装置来测定样品中氢氧化钙的质量分数（铁架台、 铁夹等在图中均已省略）（资料）：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸挥发出来的 HCl 气体；碱石灰为 NaOH 和 CaO 的混合物；装置 F 用于吸收空气的气体（实验步骤）：准确称量 10.0g 固体样品装入装置 B将装置 B 分别与 A、C、D 连接，打开开关 K1，从 A 处鼓入空气，几分钟后，将开关 K1 关闭，再将已 称量过的干燥管 E、F 与 D 连接打开 B

8、中分液漏斗的活塞，再向 B 中缓缓的注入足量的稀盐酸待完全反应后，再次打开开关 K 缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管 E，增重 1.1g（实验分析）（1）已知装置 A 中试剂为某种碱性溶液，其作用是为了吸收空气中的某气体，写出吸收该气体所发生的化学反应方程式：_，实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_（填“偏大”或“偏小”）（2）D 装置的作用是_。（3）根据干燥管 E 增加的质量，可推算出样品中氢氧化钙的质量分数为_。（4）实验结束后，同学们认为反应后的酸性废液不能直接进行排放，应该进行处理以后再排放，正确的处理方法是加入过量的_A 熟石灰

9、B 碳酸钙 C 生石灰 D 氢氧化钠16在实验室开放日活动中，某化学兴趣小组针对一瓶氢氧化钠溶液是否变质，进行下列探究。氢氧化钠溶液变质的原因是_（用化学方程式表示）。小建取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。你认为小建的结论_（填“成立”或“不成立”），理由是_。小齐取适量样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是_说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小思设计了以下实验方案：操作步骤实验现象结论取适量样品溶液于试管中，滴加足量的_溶液，过滤产生白色沉淀_向滤液中滴加适量_溶液溶液变红

10、参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）2+（+2）4+（+2）6+（-2）x=0；则x=13；故选：B。【点睛】由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。2、B【解析】在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选B。3、C【解析】A将秸秆加工转化为

11、酒精燃料，B二氧化碳作为原料生产尿素，D将石油精炼，制备合成材料，均环保，符合本图体现的理念。D石油属于不可再生资源，将石油精炼，制备合成材料。不符合本图体现的理念。4、B【解析】医疗急救过程中，应该给病人提供大量的氧气以供给呼吸。故选B。5、B【解析】试题分析：A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。B、苹果汁中含有多种物质，属于混合物。故选项正确；C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。D、干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物。故选项错误。故选B。考点：纯净物和混合物的判别6、A【解析】A、当质子数核外电子数，为原子，进行分析判断。B、根据图中元素周期表可以

12、获得的信息：字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，进行分析判断。【详解】A、当质子数核外电子数，为原子，乙图中m值为2628214，选项A正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项B错误。C、由铁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，铁原子中质子数是26，选项C错误。D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，是铁离子，选项D错误。

13、故选：A。【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。7、A【解析】A、在原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，故锌应不断溶解，铜表面出现红色物质，符合题意；B、在原电池中，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，铜表面增厚，不符合题意；C、在原电池中，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转，不符合题意；D、该装置为原电池，将化学能转化为电能，不符合题意。故选A。8、C【解析】A、高锰酸钾不溶

14、于汽油，放入汽油中时不能形成紫色溶液，该选项说法不正确；B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项说法正确。D、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口出现白雾，该选项说法不正确；故选C。9、B【解析】A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，瓶内压强减小，能测出空气中氧气的体积分数，故A正确；B、由于石蜡燃烧与氧气反应，产物中有水生成，不能证明石蜡中含有氧元素故B不正确；C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上，可以验证氢气的密度比空气小，故C正确；D、

15、灯泡发光，说明电路是连通的，证明石墨具有导电性，故D正确。故选B。10、C【解析】A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，选项A正确；B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价，氯元素在形成化合物时通常呈-1价，故氯化铝写作AlCl3，选项B正确；C、在同一周期中自左向右原子序数递增，因此锡的原子序数比铟大，选项C错误；D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同，因此三者化学性质相似，选项D正确。故选C。【点睛】地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、有蓝色沉淀产生 【解析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜

16、和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。【详解】向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加几滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀，继续向其中滴加适量稀硫酸，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式是：。故填：有蓝色沉淀产生；。【点睛】解答时要会根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，比如氢氧化铜是蓝色沉淀，酸碱反应生成盐和水等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、7.3g 47% 【解析】（1）设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。解得：x=10.6g y=11.7

17、g z=7.3g稀盐酸中溶质的质量为7.3g；（2）原混合物中氯化钠的质量为：100g21.1%-11.7g =9.4g原混合物中NaCl的质量分数=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、分子之间有间隔(或分子之间间隔变小等) 增大了可燃物与氧气接触面积 【解析】（1）打气筒可以将空气压人自行车车胎内，微观解释为分子之间有间隔。故填：分子之间有间隔；（2）木柴架空燃烧更旺,原理是增大了可燃物与氧气接触面积。故填：增大了可燃物与氧气接触面积。14、50% C 160 降温结晶 【解析】本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。（1）根据溶液的质量随

18、温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=100%=50%；（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；（3）根据曲线关系图可知，在40时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M

19、的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢氧化钙和碳酸钙 溶液变红色 产生大量的气泡 偏大 吸收水（干燥 CO2 ) 75% B 【解析】1、猜 想：有三种情况，没有变质，部分变质，完全变质。猜想 1：氢氧化钙 猜想 2：碳酸钙 猜想 3：氢氧化钙和碳酸钙2、实验验证：（1）取少量固体样品于试管中，加入一定的水振荡，静置； （2）酚酞遇碱变成红色，取步骤（1）中的上层清液，滴加 2-3 滴无色酚酞试液，振荡酚酞变成红色，样品中含有氢氧化钙；（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、

20、水，往上面试管中的剩余固体中倒入足量的稀盐酸，产生气泡，样品中含有碳酸钙。3、实验反思：上述实验中产生气泡的化学方程式为：4、实验分析（1）已知装置 A 中试剂为某种碱性溶液，其作用是为了吸收空气中的某气体，以免干扰二氧化碳的质量，装置 A 中试剂为某种碱性溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳所发生的化学反应方程式：；实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体，若反应后不鼓入空气，装置中有二氧化碳气体，根据二氧化碳计算的碳酸钙质量偏小，氢氧化钙质量分数偏大；（2）D 装置的浓硫酸具有吸水性，作用是干燥二氧化碳。（3）最后称量干燥管 E，增重 1.1g，说明生成二氧化碳1.1g。设样品中氢氧化钙的质量分数为x。x=75%（4）实验结束后，同学们认为反应后的酸性废液不能直接进行排放，应该进行处理以后再排放，正确的处理方法是加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过量的碳酸钙不会污染环境；如果加入过量的熟石灰、生石灰、氢氧化钠，溶液变成碱性，不符合环保要求。故选B。16、2NaOH