氧化还原反应五大基本规律-课件

1、氧化还原反应五大基本规律氧化还原反应五大基本规律五大基本规律一、守恒律二、价态律三、强弱律四、先后律五、转变律五大基本规律一、守恒律习题1. 已知反应：RO3n-+6I-+6H+ =R-+3I2+3H2O(1) n= 。(2) RO3n-中R元素的化合价为： 。1+5习题1. 1+5习题2用3mol的SO32-溶液，恰好将2mol的MnO4- 还原（即SO32-被氧化为SO42-），则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4D习题2D一、守恒律:得失e-总数相等化合价升降总数相等电荷守恒电子守恒一、守恒律:得失e-总数相等电荷守恒电子守恒高价氧化，低价还中

2、间价态两边转二、价态律:只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱！应用：高价氧化，低价还二、价态律:只判断氧化性、还原性的有无，应用例题Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-只有氧化性的是 , 只有还原性的是 , 既有氧化性,又有还原性的 。 Fe3+、H+S2-、I-Fe2+、S例题Fe3+、H+S2-、I-Fe2+、S三、强弱律:1.同元素化合价一般价态越高，氧化性越强； 价态越低，还原性越强如：氧化性Fe3+Fe2+， Sn4+Sn2+三、强弱律:1.同元素化合价一般价态越高，氧化性越强； Fe和Cu的还原性强弱？Fe2+和Cu2+的氧化性强弱？Fe和Cu的还原性强弱？Fe2+和

3、Cu2+的氧化性强弱？氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（较强）（较强）（较弱）（较弱）2.根据方程式判断(重要方法)注意：违背这一规律的反应不能发生!氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 Fe和Cu的还原性强弱？Fe2+和Cu2+的氧化性强弱？Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu 还原剂 氧化剂氧化产物 还原产物还原性：Fe Cu氧化性：Cu2+Fe2+Fe和Cu的还原性强弱？Fe2+和Cu2+的氧化性强弱？Fe例题1已知氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2+，下列反应不能进行的是（ ） A、 Fe+ Cu2+ =Cu+F

4、e2+ B 、Fe3+ +Cu= Cu2+ +2Fe2+ C、Cu+Fe2+= Cu2+ +Fe D、 Fe + 2 Fe3+ =3Fe2+C例题1C例题2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，判断还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） ACl- Fe2+ I- BFe2+ I- Cl- CI- Fe2+ Cl- DFe2+ Cl- I- C例题2 C3. 根据活动性顺序判断KCaNaMgAlZn CuAg还原性大小（金属）：氧化性大小（非金属）：F2 Cl2 Br2 I23. 根据活动性顺序判断KCaNaMgAlZn 思考“在氧化还原反应中，1mol Al 能

5、失去3mol e-，而1mol Na 仅能失去1mol e-，所以还原性AlNa”。这一说法是否正确？不正确。注意：物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度 有关。 思考“在氧化还原反应中，1mol Al 能失去3mol 思考：在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后， 先与稀H2SO4发生反应， 后与稀H2SO4发生反应。ZnFe思考：在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的ZnFe四、先后律:强者优先！四、先后律:强者优先！KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O +5 -1 -1 0得5e- 1失1e-5KClO3

6、+ 6HCl = KCl + 3Cl2注：元素相邻价态间的转化最容易！五、转变律:“只靠近，不交叉，可重叠” “价态归中”反应注：元素相邻价态间的转化最容易！五、转变律:“只靠近，不交叉C + CO2= 2COFe+ 2Fe3+= 3Fe2+“只靠近，不交叉，可重叠”C + CO2= 2COFe+ 2Fe3+= 3Fe2+“H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2OH2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O-2+60+4失6e-得6e-2+60+4失2e-得2e-()（）判断正误：H2S + H2SO4 = S + SO2 解题误区：1.物质所含元素化合价高， 该物质的氧化性一定强。2.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态， 一定被氧化。3.失电子多的物质，还原性一定强。解题误