2021-2022学年湖南新课标普通高高考仿真卷化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）AX的分子式为C12H16O3BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D可用酸性高锰酸钾

2、溶液区分苯和X2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NAC常温下，的醋酸溶液中含有的数为D120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA3、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A普通玻璃含有二氧化硅B该发电玻璃能将光能完全转化为电能C碲化镉是一种无机化合物D应用该光电转化技术可减少温室气体排放4、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）A铁

3、片上镀铜时，Y是纯铜B制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁C电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-4e-=2H2OO25、下列物质的制备方法正确的是( )A实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝6、化学与生活密切相关。下列错误的是A用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元

4、素D波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用Cu2+7、下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）A碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+3OH-=Al(OH)3C工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2D向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32-I-Fe2+Br-Cl-，下列反应不能发生的是A2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+BI2+ SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+C2Fe2+I2

5、2Fe3+2I-DBr2+SO32-+H2OSO42-+2Br-+2H+9、下列实验操作、现象和结论正确的是实验操作和现象结论A向浓度均为0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀KspFe(OH)3 0)。装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复i，再向B中加入与等量NaCl (s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实验证明了AgCl转化为

6、AgI，甲溶液可以是_（填标号）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 实验的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是_。 结合信息，解释实验中 b 苯酚HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，A错误；B氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH-，B错误；C工业上电解熔融的MgCl2制金属镁，C正确；D向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSO3，D错误；故选C。8、C【解析】A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO32-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元

7、素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO32-I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+I-，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO32-Br-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。答案选C。9、A【解析】A因KspFe(OH)3b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；

8、溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 【解析】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI转化为AgCl，则c(I)增大，还原性增强，电压增大。(3)根据实验目的及现象得出结论。【详解

9、】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸，实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所以沉淀转化的平衡常数表达式 K=；(2) AgNO3与NaCl 溶液反应时， NaCl 过量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能证明AgCl转化为AgI，故实验中甲是NaCl

10、溶液，选b；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极，负极反应是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小，所以实验中 b b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 综合实验 ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。27、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度 球形冷凝管 锥形瓶 NaOH溶液 从水层中取少量溶液，加

11、入12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）说明废水中含I-，否则不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘废液含有CCl4、I2、I-等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸馏法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。【详解】(1)碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘离子易溶于

12、水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘进入水层；(2)四氯化碳是难溶于水、密度比水大的液体，两者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以操作X为分液，故答案为分液；(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在较低温度下进行反应；根据图示，仪器a、b分别为 球形冷凝管、锥形瓶；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，二者都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为使氯气在溶液中有较大的溶解度； 球形冷凝管、锥

13、形瓶；NaOH溶液；(4)根据实验方案可知，是排除水层中的碘单质，是检验是否存在碘酸根离子，因此是检验是否存在碘离子。碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘单质，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原为碘，碘遇淀粉变蓝色，检验I-的方法为：从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生反应为：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）说明废水中含I-，否则不含I-，故答案为从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生反应为：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）说明废水中含I-，否则不含I-；(5)用ClO2氧化酸

14、性含I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案为2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化还原反应的电子守恒，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，根据电子守恒，则处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为2.5。【点睛】明确物质的性质是解答本题的关键。本题的易错点和难点为(4)，要注意实验目的和实验方案设计的意

15、图。28、122.6 BD 2CO+SO2=S+2CO2 b 升高温度 3:1 2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H2O 【解析】（1）根据盖斯定律计算； 容器保持恒压，根据体积之比等于物质的量之比，计算平衡时的浓度及反应I的平衡常数Kc；根据图像进行判断；（2）根据元素守恒，无毒的物质为二氧化碳；反应速率越快，达到平衡状态所用的时间越短，根据图像判断；初始条件为恒容，c组实验与b的初始压强相同，达到平衡状态时，c组使用时间长，则为温度不相同；（3）根据图像可知，pH=7，根据溶液呈电中性计算；（4）根据图像可知，阴极上亚硫酸氢根离子得电子，生成S2O42，根据原子守恒，氢离子参与反应生

16、成水。【详解】（1）根据盖斯定律，反应I2-反应II可得2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)，则H349.62-23.4=-122.6kJ/mol； CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反应：2 6 2 2平衡： 2 22CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)反应：1 3 0.5 1.5平衡： 0.5 1.5则平衡时，n（CO2）=3mol，n（H2）=3mol，n（CH3OH）=2mol，n（CH3OCH3）=0.5mol，n（H2O）=3.5mol，容器保持恒压，则平衡后的体积=2L，平衡时的浓度c（CO2）=1.5mol/L，c

17、（H2）=1.5mol/L，c（CH3OH）=1mol/L， c（H2O）=1.75mol/L，反应I的平衡常数Kc的计算式=；根据图像可知，选择催化剂CZ(Zr1)T、在230时产率最高，则合成甲醇的工业条件是BD；（2）CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，根据元素守恒，含C，无毒的物质为二氧化碳，则方程式为2CO+SO2=S+2CO2；反应速率越快，达到平衡状态所用的时间越短，根据图像可知，b达到平衡状态时用的时间最短，则反应速率最快；初始条件为恒容，c组实验与b的初始压强相同，达到平衡状态时，c组使用时间长，则为温度不相同，c组改变的实验条件为升高温度；（3）根据图像可知，b点时，c

18、(HSO3)= c(SO32)，pH=7，则c(H+)= c(OH)，根据溶液呈电中性，c（NH4+）+ c(H+)= c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH)，c（NH4+）=3c(HSO3)，则n(NH4+)：n(HSO3)=3：1；（4）根据图像可知，阴极上亚硫酸氢根离子得电子，生成S2O42，根据原子守恒，氢离子参与反应生成水，则电极反应式为2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H2O。【点睛】化学平衡常数为反应体系中各物质的浓度的计量数次幂，题目中为恒压装置，根据物质的量之比等于体积之比进行计算。29、甲苯 酯基 b 取代反应 6 、 【解析】A为乙烯，催化氧化生成乙醛(B)，再催化氧化生成乙酸(C)，与SOCl2发生取代生成CH3COCl(D)，与G发生取代生成H，再转化为I。由H可