2021-2022学年贵州省剑河县高考化学二模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是AW、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B元素X与氢形成的原子数之

2、比为11的化合物有很多种C元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成2、下列离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O3、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：ZMYB常温下Z和

3、M的单质均能溶于浓硝酸CX+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体DZ的最高价氧化物的水化物是中强碱4、下列判断中一定正确的是（ ）A若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：RMB若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量XY，则原子失电子能力：XYC若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量XY，则沸点：XYD若金属性MN，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极5、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是A元素非金属性：XRWBX与R形成的分子内含两种作用力CX、Z形成的化合物中可能含有共价键D元素对应的离子半径：WRX6、设NA为阿伏加德罗常数的值

4、，下列说法正确的是A28g晶体硅中含有NA个Si-Si键B叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NACpH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NAD200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）AZ2Y的水溶液呈碱性B最简单氢化物沸点高低为：XWC常见单质的氧化性强弱为：WYD中各原子最外层均满足8电子稳定结构8、工业上用发烟HC

5、lO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ）AHClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸B该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38CCrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价D该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O9、下列说法正确的是（）A钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液B镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe2eFe2+C镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀D钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的

6、阴极保护法防止其腐蚀10、下列说法中正确的是（ ）AHClO的结构式：HClOBH2与H+互为同位素C原子核内有10个质子的氧原子：18ODN2分子的电子式：11、下列说法正确的是A电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64gB合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C2Na2O2(s)+2COD常温下，KSPAl(OH)3=112、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液：Fe2、Mg2、SO42-、ClB使KSCN呈红色的溶液：Al3、NH4+、S2、IC使酚酞呈红色的溶液：Mg2、Cu2、NO3-、SO42-D由水电离出的

7、c(H)1012molL1的溶液：Na、K、NO3-、HCO3-13、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A食用单晶冰糖的主要成分是单糖B硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质14、下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应AABBC

8、CDD15、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416、一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2N

9、O（g），曲线a表示该反应在温度T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是（ ）A温度T时，该反应的平衡常数K=B温度T时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热二、非选择题（本题包括5小题）17、H是一种氨基酸，其合成路线如下： 已知：RMgBrRCH2CH2OH+R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为_。（2）EF的化学方程式为_。（3）H的结构简式为_。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简_、_。I.含有苯环；II.

10、分子中有三种不同环境的氢原子。（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。_。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）18、痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物 C 中含氧官能团的名称是_。(2)化学反应和的反应类型分别为_和_。(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是_。a1mol 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 c不能够发生还原反应 d与溴充分加成后官能团种类数不变 e共直线的碳原子最多有 4 个(4)反应的化学方程式为_。(5)芳香族化

11、合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液显紫色的结构共有_种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱分析显示有 5 个峰的 X 的结构简式有_。(6) 根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的合成路线图。_19、亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：制备原料装置装置烧瓶中分液漏斗中

12、制备纯净Cl2MnO2_饱和食盐水制备纯净NOCu稀硝酸_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_（填Cl2或NO）。实验中先通入Cl2，待装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是_（回答一条即可）。装置生成NOCl的化学方程式是_。装置的作用为_，若无该装置，中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c m

13、ol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_（用代数式表示即可）。20、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：A连接好装置，并检查装置的气密性B称取研细的黄铁矿样品C将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中D以1 L/min的速率鼓入空气E将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800850F用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2SO22H2O = 2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分离H取20.00mLG中所得溶液，用0

14、.2000molL1的NaOH标准溶液滴定。试回答：（1）步骤G中所用主要仪器是_，应取_ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。（2）装置正确的连接顺序是 (填编号)。_（3）装置中高锰酸钾的作用是_。持续鼓入空气的作用_。（4）步骤H中滴定时应选用_作指示剂，可以根据_现象来判断滴定已经达到终点。（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38则黄铁矿样品中硫元素的质量

15、分数为_。（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置所得吸收液中加入下列哪种试剂_ 。A硝酸银溶液 B氯化钡溶液 C澄清石灰水 D酸性高锰酸钾溶液21、如图是元素周期表的一部分： （1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_。（2）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有_。 A稳定性 B沸点 CRH键能 D分子间作用力（3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为_。分子中的大键可用符号nm表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子

16、数(如苯分子中的大键可表示为66)，则EMM+离子中的大键应表示为_。 （4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为_。（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为_，晶体中Al3+占据O2形成的_(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_gcm3(列计算式)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，

17、W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；

18、故答案是A。2、B【解析】A、Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故B正确；C、用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故D错误。故选B。3、D【解析】短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，Y为O元素，原子序数依次

19、增大，Z元素在O元素和Al元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。【详解】根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素；AY为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y Z M，故A错误；BZ为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；CX为H元素，Y为O元素，X+与Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；DZ为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；答案选D。4、B【解析】A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上

20、一个周期，即原子序数：RY，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：XY，原子失电子能力：XY，故B正确；C. 因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性MN，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。5、C【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数

21、关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，则A同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为OClS，选项A错误；BX与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，选项B错误；CX、Z形成的化合物如为Na2O2，含有共价键，选项C正确；D核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2ClS2，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素

22、是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。6、B【解析】A1个Si原子周围有4个SiSi，而1个SiSi周围有2个Si原子，则Si和SiSi的比例为2：4=1：2，28gSi其物质的量为1mol，则含有的SiSi的物质的量为2mol，其数目为2NA，A错误；B叠氮化铵发生爆炸时，H的化合价降低，从1降低到0，1mol叠氮化铵发生爆炸时，生成4mol气体，则总共转移4mol电子；现生成22.4：L，即1mol气体，则转移的电子数为NA，B正确；C不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H数目，C错误；

23、D200mL1molL1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3不水解，则Al3和SO42的物质的量=0.2L1molL120.2L1molL13=1mol，其数目为NA，但是Al3为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此Al3数目会减少，Al3和SO42的总数目小于NA，D错误。答案选B。7、C【解析】由题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第A族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。【详解】AZ2Y为K2S，由于S2-水解，所

24、以溶液显碱性，故A不符合题意；BX的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；C根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；D中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；答案选C。【点睛】元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。8、D【解析】根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据此解答。【详解】AHClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；B该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，

25、根据方程式，当有19molHClO4参加反应时，其中有3mol作氧化剂，生成的氧化产物CrO2(ClO4)2为8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38，B项正确；CCrO2(ClO4)2中O元素显-2价，ClO4-显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；D该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H+3Cl-，D项错误；答案选D。9、D【解析】A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A错误；B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后

26、，负极反应式为Zn2eZn2+，故B错误；C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。答案选D。【点睛】考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。10、D【解析】A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键，故HClO的结构式为HOCl，故A不正确；B、同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；D、N2分

27、子的电子式：，D正确；故选D。11、D【解析】A阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为64g，故A错误；B合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，该反应的S0，常温下能自发进行，说明H-TD使溶液中c(Al3+)110-6 molL-1，c(OH-)3110-33110-6=10-9答案选D。【点睛】本题的易错点为A，电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有

28、Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放电。12、A【解析】A能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；B. 使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3，Fe3、Al3均可与S2发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存，选项B不符合题意；C. 使酚酞呈红色的溶液呈碱性，Mg2、Cu2与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；D. 由水电离出的c(H)1012molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3-均不能大量存在，选项D不符合题意；答案选A。13、A【解析】A冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

29、B硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；D气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；答案选A。14、B【解析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正确；CCl2+2Br-2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+C

30、u中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点是D，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化。15、B【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试

31、样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【详解】A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确

32、；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确，答案选B。16、A【解析】A 故K，故A正确；B反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度不变，故B错误；C由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能

33、改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故D错误；故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2 【解析】A的分子式为，而1，丁二烯与A反应生成B，且B与氢气反应得到，结合信息可知A为，B为结合转化关系与信息可知发生取代反应生成C为，D为，E为，由信息可知F为，G为，H为。【详解】（1）A的分子式为，其结构简式为：，

34、故答案为：；（2）EF羟基的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）H的结构简式为，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：、含有苯环；、分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：、， 故答案为：；、；（4）由与干醚得到，再与环氧乙烷得到由，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到，合成路线流程图为：， 故答案为：。18、酯基 取代反应 加成反应 de +NaOH +CH3OH 16 、 【解析】根据合成路线分析：与CH3I发生取代反应转变为，发生反应，在邻位引入醛基转变为：，与CH3NO2发生反应生成，与氢气发生加成反应生成，发生反应将CH2NO2脱去氢氧原子转变为C

35、N，生成，反应中CN碱性水解转变成COONa，得到，反应生成，结合分子式C16H17O3N，与发生取代反应生成，在碱性条件下水解得到，据此作答。【详解】(1)化合物C中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；(2)由上述分析可知反应为取代反应，反应为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；(3)a 苯环、碳碳双键和羰基都可以与氢气加成，因此1mol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6molH2，故错误；b. 该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；c. 苯环、碳碳双键和羰基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误； d. 与溴充分加成后碳碳双键消失，引入了溴原子，故官

36、能团种类数不变，故正确； e. 如图所示，共直线的碳原子最多有 4 个，故正确；故答案为：de；(4)由以上分析知，反应为在碱性条件下水解得到，则发生反应的化学方程式为：+NaOH +CH3OH，故答案为：+NaOH +CH3OH；(5)芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14，说明比A多一个CH2，与A的不饱和度相同为4；遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为(邻、间、对3种)，(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方式，则会

37、得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨基位于对位时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氢谱分析显示有5 个峰的 X 的结构简式有、，故答案为：16；、；(6)完全仿照题干中框图中反应，选择合适试剂即可完成，与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸钠与(CH3CH2)2SO4反应得到，再与乙酰氯反应生成，合成路线为：；故答案为；。19、浓盐酸 水 ef（或fe）bcd Cl2 排尽装置中的空气，防止NO被装置中的氧气氧化 2NO+Cl2=2NOCl 防止水蒸气进入装置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 【解析】由氯气与一氧化

38、氮在常温常压下合成NOCl：由图装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故 装置用饱和食盐水吸收氯化氢气体，装置用浓硫酸干燥，由图制备NO，用铜和稀硝酸反应制备NO，制得的NO中可能混有NO2，故 装置用水净化NO，装置IV用浓硫酸干燥，将氯气和NO干燥后在装置V中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此进行解答。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故 装置用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用

39、铜和稀硝酸反应制备NO，制得的NO中可能混有NO2，NO不溶于水，故 装置用水净化NO，故答案为：浓盐酸；水；(2)将氯气和NO干燥后在装置V中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为：ef(或fe)bcd；A处进入的气体进入装置上方，为了使反应充分应从A口通入密度大的气体，即氯气；先通氯气可排尽装置中的空气，防止NO被装置中的氧气氧化；根据电子守恒和元素守恒可得反应方程式为：2NO+Cl2=2NOCl；NOCl遇水易反应生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中

40、一种呈红棕色，反应方程式为：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，所以装置的作用是防止水蒸气进入装置；(3)滴定过程中存在数量关系n(NOCl)=n(AgNO3)，所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc10-3mol，则NOCl总的物质的量为10bc10-3mol，所以质量分数为： 。20、分液漏斗 上 除去空气中的SO2和其他还原性气体 将黄铁矿充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色 24.0% B 【解析】(1)萃取、分液的主要仪器为分液

41、漏斗，根据滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；(2)实验的目的是将黄铁矿在空气中完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置中生成的SO2全部赶入装置中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，由此确定装置的连接顺序；(3)结合(2)的分析判断装置中高锰酸钾的作用和持续鼓入空气的作用；(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酞，在滴定终点时溶液变为浅红色；(5)对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.0

42、0ml。根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得关系式SSO24H+4OH-，所以样品中硫元素的质量为：mol32g/mol=0.48g，据此计算样品中硫元素的质量分数；(6)装置所得溶液为HI、H2SO4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO42-反应生成不溶于酸性溶液的沉淀。【详解】(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCl4密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；(2)实验的目的是将黄铁矿完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置中生成的SO2全部挤入装置中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，则装置正确的连接顺序是；(3)实验中需要通入干燥空气将装置中生成的SO2全部赶入装置中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质，故装置中高锰酸钾的作用是除去空气中的SO2和其他还原性气体；持续鼓入空气的作用将黄铁矿充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收。(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酞，当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明滴定已经达到终点；(5