广东省惠州市白盆珠中学2023年高二化学联考试题含解析

1、广东省惠州市白盆珠中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中不正确的是A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C油脂提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先

2、加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖参考答案：C2. 甘氨酸和丙氨酸以1 ：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是 A B C D参考答案：C3. 在8NH33Cl26NH4ClN2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量A16 mol NH3 B8 mol NH3 C4 mol NH3 D3 mol NH3 参考答案：C略4. 垃圾资源化的方法是（）A填埋 B焚烧 C堆肥法 D分类回收法参考答案：D考点：三废处理与环境保护专题：化学应用分析：根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染解答：解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气

3、重金属污染等隐患其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；故选：D点评：垃圾处理没有最好的办法，不管是填埋、焚烧还是堆肥法，分类回收是必须要 推行的，但它是慢活，没有数十年的努力难以见效5. 25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列

4、判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大参考答案：C略6. 设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB5.6g铁粉与足量水蒸汽反应生成的H2分子数目为0.1NAC向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2，当c(Br-)=0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1NAD在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子数目为2NA参考答案：A7. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量

5、超过100万吨的高分子单体,旧法合成的 反应是: (CH3)2 CO+HCN(CH3)2 C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是: 与旧法比较,新法的优点是A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质C、没有副产物,原料利用率高 D、对设备腐蚀性较小参考答案：CD略8. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类

6、回收利用参考答案：D解析：A项,大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结;B项,绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;C项,化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源;D项,正确。9. 由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是ACH2BrCH2CH2Br BCH3CBr2CH3 CCH3CH2CHBr2 DCH3CHBrCH2Br参考答案：D略10. 在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN的键能为

7、942 kJmol1.则下列有关说法不正确的是 A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体 C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13 D用作炸药可能是高聚氮潜在的应用参考答案：C11. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2参考答案：D略12. 已知298K、101KPa条件下2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）H= - 571.6

8、kJmol-1据此判断，下列说法正确的是AH2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量C1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量D1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量参考答案：B考点：有关反应热的计算 分析：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，据盖斯定律得：2H2O（l）=2H2O（g）H=88kJ?mol1，1mol液态水转化为气态水应吸热44

9、KJ解答：解：AH2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是放热反应，故A错误；B、D根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B点评：本题考查了焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系，侧重于基础知识的考查，题目难度不大13. 某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），开始充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1molN的混气体，达平衡时

10、M的转化率为 A20% B40% C60% D80%参考答案：C略14. 在已知AgCl和Ag2CrO4-的溶度积分别为1.81010mol2和2.01012mol3L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 AAgCl和Ag2CrO4-的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义参考答案：C15. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 A与12C的化学性质不相同 B与12

11、C的中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42中的几种，取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为 。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色

12、石蕊试纸变蓝，则证明有 存在。生成该气体的离子方程式为 。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 存在，又排除 存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是 。（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列元素原子的电子排布式P ，Cr ， Al ， Cu ，参考答案：P 1s22s22p63s23p3 ， Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ， AL 1s22s22p63s23p1 ， Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 略18. （1

13、）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（3）用符号“”“”或“”表示下列各项关系。 第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。 电负性：O_F，F_Cl。 能量高低：ns_(n1)s， ns_np。参考答案：(1)；(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)解析：(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨

14、道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则。 (2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns(n1)s，nsnp。19. 俄国化学家马可尼科夫提出不对称烯烃的加成规则：不对称烯烃与HX发生加成反应时，HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。某烃是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有机物A是该烃的同系物，分子式C3H6。A可发生如图所示的一系列化学反应， 根据图像回答下