2021-2022学年黑龙江省肇东高三第五次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是ABCD2、关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B含有三种官能团C分子式为C5H4O2D所有原子一定不共平面3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）AAl2O3具有两性，可用于制作耐高温材料BFeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化4、关于下列转化过程分析不正确的是AFe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3B过程中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1

3、 mol 电子C过程的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2D该过程总反应为 2H2O2H2+O25、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A电极为阳极，发生还原反应B通电后H+通过阳离子交换膜向电极方向移动，电极区溶液pH增大C阴极区电极反应式为：2SO2+2eS2O42D若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺

4、激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A丁和戊中所含元素种类相同B简单离子半径大小：XYC气态氢化物的还原性：XZDY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存7、已知室温下溶度积常数：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH）2=810-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）A曲线A表示c(Pb2+)的曲线B当溶液pH=8时，Fe

5、2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大8、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列说法正确的是AH2O 是氧化产物 BH2O2 中负一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂 DH2O2在该反应中体现还原性9、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关

6、说法正确的是A将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3B将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2C固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuOD将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：r(Z)r(X)r(W)BW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C由W与X形成的一种化合物可作供氧剂DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比

7、Z的强11、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是AFeBCuCMgDPt12、根据下图，下列判断中正确的是A石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C从能量角度看，金刚石比石墨更稳定DC(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3E213、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是（ ）A放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+H2OB放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D放电过程中

8、，H+由正极移向负极14、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）A利用排空气法收集CO2B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性D稀释浓硫酸15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为1011NAC273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD100g34%双氧水中含有HO键的数目为2NA16、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )ASO2可用作食品防腐剂B生石灰能与水反应，可用来干燥氯气CFeCl3溶液可

9、用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水17、下列说法正确的是A氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极B稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能18、下列说法错误的是A取用固体时动作一定要轻B蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中C容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏D量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管

10、19、有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是A所有原子处于同一平面B二氯代物有3种C生成1 mol C6H14至少需要3mol H2D1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO220、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A100g 46%甘油水溶液中含OH的数目为1.5NA B1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA C0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NAD反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA21、下列说

11、法正确的是()A可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解22、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若Xny，则所用的仪器可能为A滴定管B量筒C容量瓶D以上均不对二、非选择题(共84分)23、（14分）奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下：I 中间体F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：结合上述合成路线，请回答：（

12、1）下列说法正确的是_A奥美拉的分子式为C18 H19N3O3SBJ生成K的反应类型为加成反应C化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成D设计A转化为B的目的是保护其中的官能团（2）化合物F的结构简式为_；（3）请写出AB的反应方程式_；（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _分子中含苯环，遇FeC13显紫色分子中含有4种不同化学环境的氢原子。（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)_24、（12分）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：XYZ

13、W请回答以下问题：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为_，M的水溶液显酸性的缘故是_(用离子方程式表示)。（4）Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_。在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。25、（12分）氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流

14、程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。己知：AlNNaOH3H2ONaAl(OH)4NH3。回答下列问题：（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_，装置C中主要反应的化学方程式为_，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有_。（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是_(写出一种措施即可)。（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为_。（5）也可用铝粉与氮气在1

15、000时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是_。26、（10分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）少量

16、S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。W溶液可以是_ (填标号)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。（1）仪器A的名称是_；使用该装置主要目的是_。

17、（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_。 （3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_。（4）除去C中的H2O 然后用0.099molL-1NaOH标准溶液滴定。用碱式滴定管量取0.09molL-1NaOH标准溶液前的一步操作是_；用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_，利用现有的装置，提出改进的措施是_。（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1molL-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：_。28、（14分）乙酰

18、苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是礦胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为:实验参数：名称相对分子质量性状密度g/cm3沸点/。C溶解度苯胺93无色油状液体，具有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤:步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，锌粉0.100g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱

19、顶温度控制。在105左右，反应约6080min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2:在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是_。a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml(2)实验中加入少量锌粉的目的是_。(3)步骤1加热可用_(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”):从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105左右的原因_。(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_(填序号)。a.用少量

20、冷水洗 b.用少量热水洗 c.用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结品进行提纯，步骤如下:热水溶解、_、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭(6)该实验最终得到纯品9.18g，则乙酰苯胺的产率是_(结果保留一位小数)29、（10分）活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：(1)活性炭可用于处理大气污染物NO：，已知NO的转化率随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”）_；N2的体积分数_；平衡常数K_。(2)将氨

21、气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是_；写出相关反应的化学方程式_(3)小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。_(4)比较同温下浓度均为0.01mol/L的H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3四种溶液中的大小关系为_（用编号表示）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A是干燥管，故A不选；B 是抽滤瓶，用于减压过滤，故B选；C 是洗气装置，用于除杂，故C不选；D是坩埚，用于灼烧固体，故D不选；故选B。2、D【解析】A该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故

22、A正确； B该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醚键，三种官能团，故B正确；C结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4O2，故C正确；D与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，故D错误；答案选D。【点睛】有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。3、B【解析】A、Al2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与Al2O3具有两性无关，故

23、A错误；B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于纸浆的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与明矾水解后溶液呈酸性无关，故D错误；答案选B。【点睛】试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。4、B【解析】AFe3O4的化学式可以改写为Fe2O3FeO，Fe3O4中Fe

24、元素的化合价为+2、+3，故A正确；B过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58g Fe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；C过程中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2，故C正确；D过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得该过程总反应为2H2O=O2+2H2，故D正确；故选：B。5、C【解析】A电极上二氧化硫被

25、氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极方向移动，电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO22e4H+SO42，酸性增强pH减小，B错误；C电极极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2S2O4，电极反应式为：2SO2+2eS2O42，C正确；D由阴极电极反应式为：2SO2+2eS2O42，阳极电极反应式为：2H2O+SO22e4H+SO42，则若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气（0.1+0.05）mol22.4L/mol=3.36L，D错误，答案选C。6、A【解析】甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫

26、酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(Al)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2，丁为H2O，乙为Al2(SO4)3；SO2与戊反应生成H2SO4，则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。【详解】A丁和戊分别为H2O、H2O2，所含元素种类相同，A正确；B简单离子半径：O2-Al3+，B不正确；C气态氢化物的还原性：H2OKspFe(OH)2，Fe2+没有生成沉淀，B错误；C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=

27、4:1，则c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正确；D. c(Pb2+)c(OH)/c(H+)= c(Pb2+)c2(OH)/c(H+)c(OH)=Ksp(PbOH)2/Kw，Ksp(PbOH)2/Kw为定值，则c(Pb2+)c(OH)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；答案为C。【点睛】KspPb（OH）2r(Z) r(W)，选项A错误；B. 非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C. 由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性

28、比HClO4的弱，选项D错误；答案选C。11、C【解析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。【详解】AFe用热还原法冶炼，故A不选；BCu用热还原法冶炼，故B不选；CMg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；DPt用热分解法冶炼，故D不选；故答案选C。12、B【解析】A、石墨与O2的总能量高于CO2的能量，故石墨与O2生成CO2反应为放热反应，选项A错误；B、根

29、据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B正确；C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-E1，选项D错误；答案选B。13、A【解析】根据电池总反应V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时，反应中VO2+离子被还原，应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。【详解】A、原电池放电时，VO2+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极

30、反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2+2H+e-=VO2+H2O，故A正确；B、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故B错误；C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为A，要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题。14、B【解析】A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；B.O2难溶于水，可以

31、用排水的方法收集，B正确；C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；故合理选项是B。15、B【解析】ACl2通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这是一个歧化反应，每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol，A项错误；B碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-11mol/L，故1L该溶液中H+的数目为10-11mol，B项正确；C所给条件

32、即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2 N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA，C项错误；D100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，其物质的量为1mol，含有H-O键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的H-O键，所以D项错误；答案选择B项。【点睛】根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。16、A【解析】A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；B.

33、生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错误；C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故C错误；D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故答案为A。17、C【解析】A电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故A错误；B稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故B错误；C金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱

34、，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱，故C正确；D温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。18、B【解析】本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。【详解】A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸馏

35、提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故选B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；D.要量取5.2 mL硫酸铜溶液，应选择10 mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10 mL量筒和胶头滴管，故不选D；答案：B19、C【解析】A. 分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；B. 二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就是二氯代物共有4种，错误；C. 生成1 mol C6H14，至少需要3mol H2，

36、正确；D.该物质的分子式为C6H8，1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8molO2，错误。答案为C。20、B【解析】A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A错误；B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17gmol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，故B正确；C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2

37、molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移的电子数目为4NA，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】一定不能忽略水中含有OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。21、A【解析】A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；D、Cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，加水

38、后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2SO4)溶液发生盐析，加水后溶解，故D错误；答案选A。22、A【解析】平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,所读数据偏下，俯视时读数为y mL所读数据偏上,若xny，说明该仪器的刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。二、非选择题(共84分)23、C、D 【解析】（1）奥美拉的分子式为C17 H19N3O3S，A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误；化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。（2）根据流程

39、I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式。（3）根据生成物B的结构式和反应物可得A的结构式为，发生的化学反应为；（4）分子中含苯环，遇FeC13显紫色，结构中有酚羟基；分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G的结构符合要求的化合物H结构式为；（5）结合题中流程图，从乙烯合成的路线为；24、三、VIIA H2O分子间存在着氢键 离子晶体 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处

40、于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl。【详解】(1)由上述分析可知：W为Cl元素，处于周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NH4+，其电子式是；Y为O元素，Z为S元素，Y的气态氢化物H2O比Z的气态氢化物H2S的沸点高，是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为：；H2O分子间存在着氢键；(3) 由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3，属于离子晶体，水溶液中铵根离子水解NH4+

41、H2ONH3H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子晶体，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为Cl， Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO2，SO2能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与HCl,反应的化学方程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定条件下，化合物Q（SO2）与Y为O元素的单质(O2)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2+O22SO3，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，则参加反应二氧化硫为2mol，氧气为1mol，生

42、成2mol SO3，放出热量为190.0kJ，所以该反应的热化学方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。25、A NH4 NO2N22H2O Al2O3 N23C 2AlN 3CO Al4C3 减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度 61.5% NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，便于Al快速反应 【解析】A装置制取氮气，浓硫酸干燥，氮气排除装置内的空气，反之Al反应时被空气氧化。根据氧化还原反应写出A、C的反应式，利用物质之间的反应推

43、出C中可能出现的产物。从影响反应速率的因素思考减缓氮气生成速率。根据关系得出AlN的物质的量，计算产物中的质量分数。氯化铵在反应中易分解，生成的HCl在反应中破坏了Al表面的氧化膜，加速反应。【详解】A处是制取氮气的反应，可以排除装置内的空气，反之反应时Al被氧气氧化，因此最先点燃A处的酒精灯或酒精喷灯，故答案为：A。装置A是制取氮气的反应，A中发生反应的离子方程式为NH4 NO2 N22H2O，装置C中主要反应的化学方程式为Al2O3 N23C 2AlN 3CO，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案为：NH4 NO2 N22H2O；Al2O3

44、N23C 2AlN 3CO；Al4C3。实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理，减缓氮气的生成速度采取的措施是减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度，故答案为：减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度。生成氨气的体积为1.68 L即物质的量为0.075mol，根据方程式关系得出AlN的物质的量为0.075mol，则所得产物中AlN的质量分数为，故答案为：61.5%。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，可能是NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，从而Al直接和氮气反应，因此其主要原因是NH4Cl受热分解生成氨气和氯

45、化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，故答案为：NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，便于Al快速反应。26、直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl杂质 F C B 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量) S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气 ac 100%或%或%或% 【解析】(1)实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺

46、反应在110140反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入；(2)S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数。【详解】(1)实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装

47、置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110140反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入；仪器m 的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装置F 中试剂的作用是：除去Cl2中混有的HCl杂质；利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110140反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：AFCBED；实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束

48、停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2Cl2排入E中收集；反应生成S2Cl2中因氯气过量则会有少量生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬独液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到

49、溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数；W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故答案为：ac；过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数= 。【点睛】考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、数据处理能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信

50、息的获取于使用，难度中等。27、冷凝管 回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性 H2O2+SO2=H2SO4 增大气体与溶液的按触面积，使气体吸收充分 用待装液润洗滴定管 挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量 将盐酸换为稀硫酸 向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量 【解析】考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有机酸，乙醇和有机酸受热易挥发，冷凝管的作用是回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性；（2）SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42，因此化学反应方程式为H2O2SO2=H2SO4；

51、（3）换成多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积，使气体吸收充分；（4）使用滴定管应先检漏，再用待盛液润洗，最后装液体，因此量取NaOH标准液的前的一步操作是用待装液润洗滴定管；B中加入的是葡萄酒和适量盐酸，盐酸易挥发，挥发出的盐酸能与NaOH反应，消耗NaOH的量增加，测的SO2的含量偏高；把酸换成难挥发酸，把盐酸换成稀硫酸；（5）根据C中反应，SO2转化成SO42，向C的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后根据硫元素守恒，求出SO2的量，具体操作是向C 中加入足量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量。28、b 防止苯胺在反应过程中被氧化 油浴 不断分出反应过

52、程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率 用玻璃棒摩擦容器内壁或投入晶种 a dcb 66.7 【解析】根据实验中基本仪器的使用方法分析解答；根据题干信息中物质的性质分析解答；根据反应方程式计算产率。【详解】（1）根据圆底烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的1/2分析判断最佳规格是50mL，故答案为b；（2）锌粉具有还原性，实验中加入少量锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化，故答案为防止苯胺在反应过程中被氧化；（3）由于步聚1加热的温度在105左右，而沸腾的水温度为100，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；水的沸点是100，加热至105左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，故答案为油浴；不断分出反应