广东省惠州市铁场中学2023年高一化学联考试卷含解析

1、广东省惠州市铁场中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是AMg和Al的总质量为9gB最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸CNaOH溶液物质的量浓度为5molL-1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：D略2. 下列离子方程式书写正确的是 AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3O

2、H- Al(OH)3 B常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O C铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2O D过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-SO32-+H2O参考答案：B略3. 下述关于烃的说法中，正确的是A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B烃是指分子里含碳元素的化合物C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案：A4. 下列哪种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液（ ）ABa(NO3)2 BH2SO4 CNaOH DAgN

3、O3参考答案：略5. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是？ ( )A.元素原子的电子层数呈周期性的变化B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化C.元素的化合价呈周期性的变化 D.元素的原子半径呈周期性的变化参考答案：B略6. 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl参考答案：A略7. 下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，

4、失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热参考答案：D钠熔点低，燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，故A正确；氧化铝的熔点高，熔化的铝并不滴落，故B正确；在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；在空气中久置的铝条表面被氧化为氧化铝，放入NaOH溶液中开始没有氢气生成，故D错误。8. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱1 B甲

5、烷2 C酒精3 D白磷4参考答案：A略9. 某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是该反应为放热反应 反应物的总能量比生成物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来AB CD参考答案：A10. 下列有关化学用语使用正确的是()A. 硫原子的原子结构示意图： B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子： O D. 对氯甲苯的结构简式：参考答案：C试题分析：A硫原子的原子结构示意图是，错误；BNH4Cl的电子式是，错误；C原子核

6、内有10个中子的氧原子：，正确；D对氯甲苯的结构简式是，错误。11. 下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是( )ABCl3 BCOCl2 CSF6 DSiH4参考答案：B略12. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、C和O2参考答案：C略13. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到

7、铁的质量是 ()A11.2 gB5.6 gC2.8 gD1.4 g参考答案：C14. 以下说法正确的是 ()A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 还原剂中至少有一种元素被氧化参考答案：D试题分析：A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A项错误；B电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。15. 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A硫是一种易溶于水

8、的黄色晶体 BSO2溶于水生成H2SO4 C用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条

9、小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）BD 500mL容量瓶、玻璃棒 （2）BC （3）9.5g （4）BD解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定

10、不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项A正确；B容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项B错误；C容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项C错误；D定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项D正确。答案选BC；（3）实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMn

11、O4溶液，需要配制500mL 0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的质量为：m=cVM=0.12mol/L0.5L158g/mol=9.5g；（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项A错误；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项B正确；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项C错误；D、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度偏高，选项D正确；答案选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将C

12、uO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO32

13、4H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。19. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液