《化学物质及其变化》典型例题

1、PAGE12例题解析【例1】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子DClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参加反应有2mol电子转移思路点拨分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反应中化合价降低，得到电子；ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1molKClO3参加反应，则有1mol电子转移正确解答A、C小结点评氧化还原反应的特征

2、是反应前后元素的化合价发生变化分析氧化还原反应可从分析化合价变化入手化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，做还原剂，本身具有还原性，被氧化成氧化产物；化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，做氧化剂，本身具有氧化性，被还原成还原产物【例2】氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A胶粒直径小于1nmB胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜思路点拨胶体胶粒直径在1nm100nm之间，在一定条件下能稳定存在，主要原因是胶粒带同种电荷时，胶粒间的相互斥力，使胶体不易凝聚成较大颗粒而沉淀正确解答C小结点评解题时要注意审题，本题要求回答“主要原因”，在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相

3、互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动，布朗运动也是胶体稳定的原因之一，但不是主要原因【例3】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂思路点拨应先标出反应中变价元素的化合价，并根据化合价的改变再标出电子转移方向和总数：从上面分析可知，Cu2S只是还原产物，A不正确5molFeS2发生反应，有21mol电子转移，B不正确在方程式中，反应物中有14个离子，产物中有1

4、7个离子，有3个离子是氧化产物，C正确FeS2中硫的价态有升有降，既作还原剂，又作氧化剂，D不正确正确解答C小结点评FeS2中硫元素的化合价处于中间价态（即处于26之间），化合价可再升高，也可能再降低，其实质是都还可以得或失电子，因此可能被氧化，也可能被还原氧化还原反应中常有这类氧化剂或还原剂部分被还原或部分被氧化，在标出电子转移总数和计算时都应特别注意，以免出错【例4】下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）22H2OB钠与水的反应Na2H2O2H2C铜片插入硝酸银溶液中CuAgD大理石溶于醋酸的反应CaCO32CH3COOH2CO2H2O思路点拨A中澄清的石灰水中的C

5、a（OH）2能完全电离成离子离子，要拆成离子形式；B组钠与水的反应方程式未配平，正确写法是2Na2H2O22H2；C组离子反应方程式也未配平，正确写法是Cu22Ag；D中大理石是难溶于水的物质，醋酸是弱电解质，都不拆，离子反应方程式书写正确正确解答D小结点评离子方程式是基本化学用语之一，离子方程式的书写是中学阶段学生应掌握的一种基本技能，因而也是高考必考重点在我们使用的课程标准教材中并没有要求掌握弱电解质相关内容但本题可用排除法来解，A、B、C均有明显错误，故选D【例5】在某溶液中酚酞呈粉红色下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）ABCD思路点拨酚酞呈粉红色，说明溶液显碱性、在碱性溶液中可以存

6、在，在碱性溶液中可发生反应：3：Al（OH）3正确解答D小结点评有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题，近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题解答本题在审题时应注意题中给出的附加条件：某溶液中酚酞呈粉红色，由此确定溶液显碱性，找到了解题的突破口【例6】在一定条件下，和氟气可发生如下反应：F222H2O从而可知在中，元素R的化合价是（）A4B5C6D7思路点拨离子氧化还原反应方程式，除了要符合质量守恒、电子得失守恒，还要符合电荷守恒，即离子反应方程式等号左右两边离子所带电荷总数相等据此：n2（1）12（1），得n1，设元素R在中的化合价为则231，得5正确解答B小结点评“电荷守

7、恒”有双重涵义，一是对任一电中性的体系，如化合物、混合物、浊液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等二是对指定的离子反应方程式来说，等号左右两边离子所带电荷总数相等二者研究的对象不同，并不矛盾【例7】为维持人体内电解质平衡人在大量流出汗后应及时补充的离子是（）ABCD思路点拨人的汗中含有一定量的氯化钠，具有咸味，在人大量出汗后，需要补充的离子是钠离子正确解答C小结点评这是一道识记型试题，考查学生基本的化学常识【例8】将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液思路点拨将饱和FeCl3溶液滴入冷水后变为不饱和FeCl3溶液；滴

8、入NaOH浓溶液后发生反应：Fe（OH）3，生成的是Fe（OH）3沉淀，不是胶体；滴入NaCl浓溶液后形成混和溶液正确解答B小结点评Fe（OH）3胶体的制备，利用的是FeCl3在沸水中发生的水解反应：【例9】R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为十2价，且与单质R不反应；ZX；YZ这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）ABCD思路点拨用氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性规律判断，由ZX可判断氧化性，因此可排除C、D选项；由Y；Z可判断氧化性，因此可排除B选项思路点拨A思路点拨解此类题目还有比较巧妙的方法，就是运用“左强右弱”规律来解，在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原

9、性；还原剂还原产物一般来说，需要进行比较氧化性或还原性的两种离子分别位于反应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左右【例10】用足量的CO还原某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）AFeOBFe2O3CCuODCu2O思路点拨CO还原某种氧化物，生成的气体为CO2，CO2通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀是CaCO3，由CaCO3，的物质的量可推知CO2的物质的量，进而推知CO得到的氧化物中氧原子的物质的量正确解答60gCaCO3沉淀的物质的量为公式根据氧化还原反应后氧原子守恒，计算CO得氧原子的物质的量：CaCO3CO2COO（得氧原子）在某种氧化物被还

10、原成金属单质时失去氧原子的物质的量分别为：AFeO：1BFe2O3：3CCu2O：1DCuO2：1由于氧化反应前后氧原子得失总数必须相等，所以选项B符合题意思路点拨本题以氧化还原反应、沉淀反应为依托，考查学生对氧化还原反应中的基本概念的理解，也考查学生的逆向思维能力、灵活处理问题的能力和综合计算能力【例11】用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm，1nmm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液思路点拨溶液分散质粒子直径寸于1nm；胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间；浊液（悬浊液、乳浊液）分散质粒子直径大于100nm正确解答C小结点评溶液、悬浊液、胶体三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同【例12】某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含、六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_（2）乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田思路点拨（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量，而、与不能共存，故、只能在乙厂废水中，由于与不共存，故在甲