广东省惠州市观音阁中学高三化学期末试题含解析

1、广东省惠州市观音阁中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Mg、A1、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是 （ ） A B C D参考答案：A略2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A往FeSO4溶液中通入NO2气体 B往酚酞溶液中通入CO2气体C往MgCl2溶液中通入NH3 D往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液参考答案：B略3. 美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EG

2、CG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用EGCG在空气中易氧化1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应A. B. C. D.参考答案：B4. 下列叙述正确的是（ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D已知还原性：Fe2+Br-可知反应2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2不易进行参考答案：D略5. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续

3、稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A B C D参考答案：B略6. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol参考答案：B由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价

4、，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol（2-1）+2mol（5-0）=11mol，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键。注意CuI中Cu为+1价为解答的易错点。7. 下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是（）A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl参考答案：答案：B8. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子

5、的物质的量之比为（ ）。A. 112 B. 221 C. 122 D.924参考答案：C9. 有关下列图像说法正确的是A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K1K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B

6、略10. 某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B. 是否含有K+可通过焰色反应确定C. 一定存在的离子为Fe3+、NO3- D. 一定不存在的离子为CO32-、I-参考答案：C试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B. 是否含有K+可通过焰

7、色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。本题选C。11. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O2NO + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体参考答案：D略12. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL

8、-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C13. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L参考答案：B略14. 青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该

9、瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是 A该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸参考答案：B略15. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H

10、2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全

11、沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。(1)由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分 批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_(2)“浸出液”显酸性，含H3B03和，还含有等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_ (用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，_参考答案：（1）Ca

12、CO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2 （3分，漏“”扣1分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+ ；（3分，每个1分。1 对1 错得0分；2对1错得1分；3对1错得2分）H2O2 + 2H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出 （意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。） （3分）（4）加压升温结晶 （4分。加压2分、升温或升温结晶1分，升温到180-200左右结晶析出得2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）工业上利用

13、CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为

14、%。（3）计算容器中反应的平衡常数K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。参考答案：（14分）（1）小于（

15、答“”不扣分）（2）80（3）1（3分） （4）a （5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （3分）（未标明物质的状态扣1分，H错扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O略18. （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I： CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H +206.0 kJmol1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH

16、(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图13。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该 反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。Ac ( H2 )减少 B正反应速率加快，逆反应

17、速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这 种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做 氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图14装置模 拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。参考答案：略19. （14分）A.B.C.D.E五种短周期元素，它们的核电荷数按C.A.B.D.E顺序依次增大，C.D都能分别与A按原子个数比为1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A.E可形成化学式为EA2. EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应。（1）D在周期表中的位置为_。（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学