2021-2022学年甘肃省酒泉市酒泉高考化学全真模拟密押卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A醋酸和活性

2、炭均可对环境杀菌消毒B糖类和油脂均可以为人体提供能量C明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-3、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KFHF=KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如

3、图所示。下列说法错误的是A钢电极与电源的负极相连B电解过程中需不断补充的X是KFC阴极室与阳极室必须隔开D氟氢化钾在氟化氢中可以电离4、下列说法正确的是（ ）ACl表示中子数为18的氯元素的一种核素B乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互为同系物C的名称为2乙基丁烷DCH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同素异形体5、下列操作不正确的是A配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜6、本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰

4、巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A蒸发皿B坩埚C坩埚钳D研钵7、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子8、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）A加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用

5、装置II验证二氧化硫的漂白性C用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体9、实验过程中不可能产生 Fe(OH)3 的是A蒸发 FeCl3 溶液BFeCl3 溶液中滴入氨水C将水蒸气通过灼热的铁DFeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液10、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A1个B2个C3个D4个11、如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，钠离子浓度不变D电解过程中，d电极附近变红12、下列反应生成物不受反应物的用量

6、或浓度影响的是A硫酸与氯化钠反应B硝酸银溶液中滴加稀氨水C铁在硫蒸气中燃烧D铁粉加入硝酸中13、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A它的分子式为C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)

7、DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)15、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是A简单离子半径：WXYBX、Z的最高化合价不相同C简单氢化物的热稳定性：XWDY与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键16、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa极是电化学装置的阴极Bd极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-C中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化D上述装置中反应的化学方程

8、式为CO2 C + O2二、非选择题（本题包括5小题）17、研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。（1）X中含有的元素为：_；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（2）请写出的化学方程式：_。（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_。18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：（1）F中官能团的名称_；写出反应的反应条件_

9、；（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出高聚物P的结构简式_。 （4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2 （5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如：_19、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置B中盛放的液体是_，气体通过装置B的目的是_

10、。（3）装置C中盛放的液体是_，气体通过装置C的目的是_。（4）D中反应的化学方程式是_。（5）烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。20、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。已知：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，2Fe3+2I-2Fe2+I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-Fe3+I2。（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN

11、溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）。第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为_，CCl4 中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。根据这三次实验，学生甲得出以下结论：在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是_，可能存在的离子是_，一定不存在的离子是_。由此可确定，该加碘盐中碘元素是_价（填化合价）的碘。（2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O该物质作为食盐加

12、碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：a准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是_mg/kg（以含w的代数式表示）。21、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及

13、与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_区，基态原子价电子排布图为_。（2）离子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化学键除离子键外还有_。（3）Sm(钐)的单质与l，2二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为_, lmol CH2=CH2中含有的键数目为_。常温下l，2二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_（4）与N3-互为等电子体的分子有_（写两个化学式）。（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，

14、其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_，列式表示Ce（铈）单质的密度：_g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误； B糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；C纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矾为十二水合硫酸铝钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石

15、灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D错误；答案选B。【点睛】生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。2、B【解析】A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；B项、0.1molL1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及

16、离子之间的反应为解答的关键。3、B【解析】根据装置图，钢电极上产生H2，碳电极上产生F2，然后根据电解原理进行分析和判断；【详解】A、根据装置图，KHF2中H元素显1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，故B说法错误；C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说法正确；D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，

17、故D说法正确。4、A【解析】A核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出Cl-35的中子数；B同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误；C系统命名法是选择最长的碳链为主链；D同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物【详解】A该核素的中子数=3517=18，故A正确；B同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O“原子，不符合概念，故B错误；C系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3甲基戊烷，故C错误；D同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3（C

18、H2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互为同分异构体，故D错误：故选：A。【点睛】原子结构、同系物、同分异构体、烷烃命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D，同素异形体的使用范围是单质。5、C【解析】A.氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子易水解,为抑制水解,在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸,故A正确；B.钠易和空气中水、氧气反应而变质,其密度大于煤油，并且又不和煤油反应,所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中,故B正确；C.溴易腐蚀橡皮塞,应该用玻璃塞的试剂瓶,故C错误；D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银,所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；答案选C。6、A【解析】这

19、是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。答案为A。7、C【解析】A. 洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；B. 洗涤的试剂常选用：蒸馏水；冷水；有机溶剂，如酒精、丙酮等；该物质的饱和溶液，B项正确；C. 洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复23次即可，C项错误；D. 洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；答案选C。8、D【解析】A加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分

20、离两者混合物，故A错误；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；D氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；本题答案：D。9、C【解析】A. 蒸发 FeCl3 溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；B. FeCl3 溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铵，故B正确；C. 将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D. FeCl2 溶液中滴入

21、NaOH 溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；故选：C。10、B【解析】苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙炔中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B。【点睛】原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。11、A【解析】原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。【详解】A根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；B外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；C电解

22、时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；Dc是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。故选A。12、C【解析】A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS，不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或NO2，D不符合题意；故合理选项是C。13、C【解析】A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为C12H18N2Cl

23、2O，错误；B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；C、该有机物含有1个苯环，1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应，正确；D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；故答案选C。14、D【解析】A铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2(g)FeCl2(s)转化不能实现，故A错误；B硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误； C氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)Mg(s)转化不能实现，故C错误； D氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反

24、应原理，故D正确；故答案选D。15、D【解析】Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18，可知W为N元素。【详解】A.N3-、Na+和O2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：WXY，与题意不符，A错误；B.O最高价+2，而S最高价为+6，与题意不符，B错误；C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，与题意不符，C错误；D.Na与O可形成Na2O2，含有离子键和共

25、价键，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。16、D【解析】由电解装置示意图可知，a极生成O2，O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极)，电极反应式为：2C2O52-4e-=4CO2+O2，d极生成C，C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连接电源负极(c极)，电极反应式为：CO32-+4e-=3O2-+C，电池总反应为CO2 C + O2，据此解答问题。【详解】A根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；Bd为阴极，电极反应式为：CO32-+4e-=3O2-+C，B选项错误；C中，

26、捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO32-，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；D电池总反应为CO2 C + O2，D选项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=

27、。在X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，则X中所含O的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于检验

28、Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【详解】（1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；（2）反应中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4

29、-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。18、羧基、氯原子

30、光照 +3NaOH+NaCl+3H2O 、（任选其一） CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯化氢加成、催化氧化、催化氧化） 【解析】本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7H8经过反应生成的C7H7Cl能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C7H7Cl为，C为苯甲醇，结合已知反应和反应条件可知，D为，DE是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为，据M的分子式可知，FM发生了消去反应和中和反应。M为，N

31、为，E和N发生加聚反应，生成高聚物P，P为，据此进行分析。【详解】（1）根据F的结构简式可知，其官能团为：羧基、氯原子；反应发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为光照。答案为：羧基、氯原子；光照；（2）FM发生了消去反应和中和反应。M为，反应的化学方程式为：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案为：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E为，N为，E和N发生加聚反应，生成高聚物P，P为，故答案为：。（4）E为，其同分异构体具有分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有两个取代基，1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2，则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，

32、则另一取代基和酚羟基为间位关系。故其同分异构体为：、，故答案为：、（任选其一）。（5）分析目标产物F的结构简式：，运用逆推方法，根据羧酸醛醇卤代烃的过程，可选择以为原料进行合成，合成F的流程图应为：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案为：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH。【点睛】卤代烃在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：烃通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代烃，卤代烃在

33、碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步可转化为醛、酮、羧酸和酯等；卤代烃通过消去反应可转化为烯烃或炔烃。19、分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；【

34、详解】（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl； 答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl（3）装置C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；答案为：浓硫酸；吸收

35、水蒸气，干燥氯气（4）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ；答案为：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O20、Fe(SCN)3 萃取 I2 和Fe3+ Mg2+、K+ I- +5 否 KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华 【解析】

36、（1）从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。这是因为由于氧化性：Fe3+I2，加足量KI后，和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI；具有氧化性的离子为与具有还原性的离子为I-，发生氧化还原反应；（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；（3）存在KIO33I26Na2S2O3，以此计算含碘量。【详解】（1）某加碘盐可能含有K+、I-、Mg2+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份：从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；故答案为：Fe(SCN)3；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用