广东省惠州市飞鹅中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省惠州市飞鹅中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把4.6 g Na放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()。ACl的浓度几乎不变B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的离子是Na参考答案：B略2. (1998全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中

2、n的值是( )A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：A略3. 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al稀硫酸KOH溶液Br2Na2SO3溶液O2N2 H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A只有 B只有 C只有 D皆可 参考答案：D解析：、铝既能与碱溶液反应又能与酸反应，故正确；、卤素单质能与碱液反应，也能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，故正确；、氮气与氧气在放电时生成NO，氮气与氢气在高温高压催化剂存在时能够合成氨气，故正确；、铜能将氯化铁还原为氯化亚铁，铜能溶于浓硝酸，故正确。皆可。故答案选D4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、B、C、D、参考答案：

3、B试题分析：A中与会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中与 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中+=Al（OH）3+CO32，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。考点：考察离子反应离子共存问题5. 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 A分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液 C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别配成溶液，再进行焰色反应参考答案：C略6. 警犬常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下化合物： 辛酸；壬酸；环十二醇；5，9十一烷酸内酯；十八烷；己醛；

4、庚醛。下列说法正确的是A分子中碳原子数小于10，分子中碳原子数大于10B是无机物，是有机物 C都是酸性化合物 D含氧元素，不含氧元素参考答案：A7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是 A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA B常温常压下，2.0g D2气体分子含有的中子数为NA C100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA D用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA参考答案：B略8. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：酯化反应，取代反应，消去反应，加成反应，水解反应。其中正确的组合有 （ ） A B C D参考答案：

5、答案：C 9. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：D略10. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW参考答案：答案：B11. 镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人

6、们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为：xMgMo3S4放电充电MgxMo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是()。AMo3S4发生还原反应B阴极反应式为：xMg22xe=xMgCMg发生氧化反应D阳极反应式为：Mo3S42xe=Mo3S参考答案：B略12. 用惰性电极电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为： 以下说法不正确的是（ ） Aa为阳极，b为阴极 B电解时，溶液中OH向b极移动 C阴极反应式： D电解后，溶液pH减小参考答案：B略13. 下列关于有机物的说法中不正确的是 A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B

7、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 CC4H9Br的同分异构体有4种 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略14. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()A. B的原子半径比A的原子半径小B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：C【详解】AA、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O

8、)大，A错误；BH2O2中含非极性键，B错误；CF2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；D如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误；故选C。15. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 过量KOH溶液C试液沉淀D试液滤液 A试液H2S过量KOH溶液滤液 过滤过滤滤液 过滤CO2 沉淀B试液H2S滤液 过滤过滤沉淀 过滤适量盐酸过量NH3H2O 沉

9、淀滤液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数 （A） （B） （C） (1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号： 、 、 、 、 、 、 (2)实验中使用了空气，其作用是 ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量 （填“偏高”、“偏低”或“准确”）(3)干燥管的作用是 ，若缺乏干燥管，其后果是 (4)若分液漏斗中的滴液速

10、度过快，将导致实验结果 （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）(5)若干燥管内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为 。参考答案：（1） g f d b a e e (2) 使反应产生的CO2气体充分排出；偏低 (3)防止空气中的CO2和H2O被吸入干燥管中。使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大(4) 偏低 (5) 100%.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中学常见反应的化学方程式是ABXYH2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式

11、是 。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。参考答案：（1） （2分） MnO24H

12、Cl（浓）MnCl2Cl22H2O（2分） （2）4:1（2分） （3）第4周期 族（2分） NO（2分） 0.4a （3分）（4）c(Na+)c(Cl)c(AlO)c(OH)c(H+)（3分）18. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol

13、/L。（3）下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视参考答案：（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD19. 某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1（1）请配平下面的化学方程式： CuS+ HNO3= Cu（NO3）2+ S+ H2SO4+ NO+ H2O（2）该反应中，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 （3）反应中，1mol 还原剂 （选填“得到”或“失去”） mol电子（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为 个参考答案：（1）6；18；6；5；1；6；8；（2）CuS；HNO3；（3）失去；7；（4）0.045NA解析：（1）该反应中S元素化合价由2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1，则失电子的个数为18，根据转移电子守恒得NO的计量数为6，结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O，故答案为：6；18；6；5；1；6；8；（2）该反应中，还原剂CuS发生氧化反应、氧