广东省惠州市泰美中学高一化学模拟试卷含解析

1、广东省惠州市泰美中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对IIV的实验操作现象判断正确的是A实验I：产生红褐色沉淀 B实验II：溶液颜色变红C实验III：放出大量气体 D实验IV：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：D略2. 一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，反应结束后，共转移电子5 mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )A. 1 molL1 B. 2 molL1 C

2、. 4 molL1 D. 8 molL1参考答案：B试题分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是=4mol/L，故选B。3. 向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br，Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl）A. 0.1 mol B. 0.06 molC. 0.04 mol D. 0.18 mol参

3、考答案：A【分析】根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后顺序，最后计算解答。【详解】由两个已知反应，易得：氧化性Cl2 Br2 Fe3，还原性Cl Br Fe2。故氯气通入溴化亚铁（FeBr2）溶液时，依次氧化Fe2、Br，反应为2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl，Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl。溴化亚铁溶液中，0.12 mol Fe2消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。本题选A。4. 下列关于淀粉的认识中，不正确的是 A淀粉属于糖类，有甜味 B淀粉属于高分子化合物

4、 C淀粉与碘水作用呈现蓝色 D淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。参考答案：A5. 下列反应属于放热反应的是 A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳参考答案：BC6. Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列反应属于吸热反应的是（ ）A. CO32(aq)H(aq)=HCO3(aq)B. CO32(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)C. HCO3(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)D. CO2(g)H2O(l)=H2CO3(aq)参考答案：C【详解】A.从图示可知：CO32-(aq)+

5、H+(aq)的总能量大于HCO3-(aq) 的总能量，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)为放热反应，故A不符合题意；B. 从图示可知：CO32(aq)2H(aq)的总能量大于CO2(g)H2O(l)的总能量，CO32(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l) 为放热反应，故B不符合题意；C. 从图示可知：HCO3-(aq)+H+(aq)的总能量小于CO2(g)+H2O(l)的总能量，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，故C符合题意；D.根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，CO2(g)H2O(l)的总能量大

6、于H2CO3(aq)的总能量，CO2(g)H2O(l)=H2CO3(aq)为放热反应，故D不符合题意。故选C。7. 影响KCl在水中的溶解度的因素是A水的温度 B搅拌的速率 C水的体积 D. KCl颗粒的大小参考答案：A略8. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn参考答案：D略9. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱参考答案：B试题分析：A元素

7、的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。BS单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。C元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。10. 结构简式如下图的烷烃分子中的一个氢原子被氯原子

8、取代后，可能形成的一氯代物的种类是A. 6种 B.7种 C. 8种 D. 9种参考答案：B11. 用乙炔为原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是()A先与HBr加成后再与HCl加成B先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C先与HCl加成后再与Br2加成D先与Cl2加成后再与HBr加成参考答案：C解析乙炔与HCl按物质的量比1:1混合发生加成反应，生成的产物再与Br2发生加成反应，可得CHClBrCH2Br。12. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应 1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热 1mo

9、lCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A B C D参考答案：C13. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3 B.3 ：2 ：1 C.6 ：3 ：1 D.6 ：3 ：2 参考答案：D略14. “84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是( ) A B C D参考答案：A略15. 下列现象或应用与胶体的性质无关的是A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B. 在河

10、流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐参考答案：A【详解】A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；C蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；D豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸

11、钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某溶液中含有三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：（1）应该先检验_离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_ ；（2）再检验_离子，加入的试剂是_，反应的离子方程式为：_；（3）最后检验_离子，加入的试剂是_，反应的离子方程式为：_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而

12、Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗涤并干燥。18. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。19. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属