2021年山东省青岛市开发区第七中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021年山东省青岛市开发区第七中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B. 油脂可用于制备肥皂和甘油C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等参考答案：BA. 单糖不可发生水解，故A错误；B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂可用于制备肥皂和甘油，故B正确；C. 水玻璃是制备木材防火剂的

2、原料，其主要成分是硅酸钠，故C错误；D. 石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得芳香烃等，故D错误。故选B。2. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）ACl-、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A解析：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，在酸性条件下HCO3与H+反应不能大量共存，故B错误；C、溶液无色，Ba2+与SO42反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求

3、，故D错误故选A3. (08嘉定区期末)常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为110-13mol/L，该溶液一定能共存的离子组是 （） A K+、Na+、SO42-、NO3- BNa+、K+、S2-、F-C Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、Cl-、HCO3-参考答案：答案：A4. 下列离子方程式正确的是 A如溶液与NaHC溶液反应的的离子方程式： B利用腐蚀法制作印刷线路板： C在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：D亚硫酸氢钠溶液与稀硝酸反应：参考答案：A5. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在

4、50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 参考答案：C略6. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积

5、和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：答案：BD考点：本题考查了勒夏特列原理的应用、化学平衡图像知识。解析：由题给反应可知A是固体，该反应正反应是气体分子数增大的反应。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全转化后得2molA和4molB，乙的体积是甲的2倍，两者起始建立等效平衡。A项中，再在甲中加入1molA和2molB，相当于在起始加入2molA和4molB，由于甲体积比乙小，甲中

6、压强加大，平衡向逆反应方程式移动，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A不正确。B中温度升高，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数均增大。C中使甲、乙两容器体积相等，乙中投入量相当于甲的2倍，乙中压强增大(类似于选项A)，平衡向逆反应方向移动，乙中C的体积分数小于甲C的体积分数的2倍。D中，甲容器中总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，速率不发生变化，平衡不发生移动，图2正确。乙容器中保持恒压，体积增大，浓度减小，正、逆反应速率都减小，体积增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，图3正确。7. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：工

7、业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：干法制备：下列有关说法错误的是A高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B干法制备中，每生成1 molNa2FeO4 ，共转移4 mol电子 C湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降参考答案：B8. 下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）ANa与氧气B澄清石灰水与二氧化碳C氯化铝溶液与氢氧化钠溶液DAl与稀盐酸参考

8、答案：D【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质【分析】B、C与反应物的量有关；选项A与反应条件有关，只有选项D中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答【解答】解：A钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A不选；B二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故B不选；C氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠溶液少量时生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时生成偏铝酸钠，与反应物的物质的量有关，故C不选；D无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D选；故选D9. 已知：101 k

9、Pa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量参考答案：A略10. 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 ( )Aa0.25，b2.24； Ba0.05，b2.24；Ca0.

10、25，b4.48； Da0.3，b3.36.参考答案：A略11. 不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是A、分别加入碘水，观察颜色反应B、分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜C、分别加热水溶解，观察溶解性D、放在嘴里咀嚼，有无甜味产生、 参考答案：BD12. 将固体MnC2O42H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是A2550 ，MnC2O42H2O未发生变化B75 时，MnC2O42H2O部分失去结晶水C100时，坩埚内固体均为MnC2O4D280时，坩埚内固

11、体为混合物参考答案：D略13. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲 乙下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 参考答案：C略14. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在强碱性溶液中：Na+、K

12、+、AlO2、ClB. pH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C.无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D.无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32参考答案：A【详解】A. 在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B. pH=l的溶液为酸性，HCO3与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C. Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D. ClO能氧化SO32，不能大量共存，故错误。故选A。【点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都

13、不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为3 B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08上海黄埔区4月模拟)亚氯酸

14、钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO

15、3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。参考答案：答案：（1）4mol/L（1分

16、，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；（2）b（2分）；（3）2NaOH+2ClO2+H2O22 NaClO2+2 H2O2+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）；（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）；（5）a （2分）；（6）b、e、d（2分），重结晶（1分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分） 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为： ，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe)为： molL1。（己知：KspFe(OH)3= 4

17、.010-38） （2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有： 。 FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是： 。 步骤中加入H2O2溶液的目的是： 。 已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是： 。 写出步骤中生成CO2的离子方程式： （已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）参考答案：（1） Fe+3OHFe(OH)3（2分）, 4.010-11（2分）（2） Fe、Fe和Cu（2分，注：答对1个

18、或2个给1分，答对3个给2分，但只要出现错误的离子符号，则该空为0分） 抑制氯化铁水解 （2分） 将Fe氧化成Fe，以便后续转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分） 3.2pH4.7（2分，注：答到3.2pH4.7给1分） 4H+Cu2(OH)2CO33H2O +2Cu+ CO2 或4Fe+3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6 Cu+3CO2（2分）（注：有关化学方程式或离子方程式的书写不配平不给分，漏写“”或“”等符号扣1分）试题分析：（1）石灰水与氯化铁反应的离子方程式为Fe+3OHFe(OH)3，该过程中调节溶液的pH为5，溶液中氢氧根的浓度为109mol/L，则根据溶度

19、积常数可知c(Fe)4.010-11mol/L。（2）FeCl3HCl溶液蚀刻铜板后的废液，发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，得到氯化铜、氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，向废液中滴入过氧化氢将亚铁离子氧化成极易除去的铁离子，然后过滤得沉淀氢氧化铁和氯化铜溶液，将沉淀溶解于盐酸得到氯化铁，向滤液中加入碳酸氢钠得到碱式碳酸铜。氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，铁离子可能过量，因此废液中含有的金属阳离子有Fe、Fe和Cu；氯化铁是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以加盐酸防止弱离子铁离子的水解，水解的方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，向

20、其中加盐酸促使平衡逆向移动；【考点定位】考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作【名师点晴】明确实验的目的和原理以及相关物质的性质是解答的关键，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。解答时注意溶度积常数的应用以及盐类水解的灵活应用。KS5U18. (8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_._.(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_.(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)参考答案：(1)SO2常温常压下是气体，其余是固体Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaOSiO2C