2021年山东省菏泽市曹县北城中学高一化学模拟试题含解析

1、2021年山东省菏泽市曹县北城中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质及其变化的说法不正确的是A各种物质都储存有化学能B物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C不少的化学反应都具有可逆性D物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化参考答案：B2. 下列关于酯化反应说法正确的是A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸C. 乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离

2、出乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A错误；B反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸，B正确；C乙酸乙酯和水反应生成乙酸和乙醇，C错误；D用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误。答案选B。3. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为 （ ） A. 11.2L B. 4.48L C. 5.6L D. 2.24L 参考答案：C略4. 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H

3、2O?g?，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为A24.4 g B13.2 g C12.5 g D11.2 g参考答案：D略5. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO2参考答案：D略6. 下列各组物质中，互为同系物的是（）A丁烷与异丁烷B葡萄糖与果糖 C乙烷与乙烯 D甲烷和丙烷参考答案：D略7. Na+、Mg2+、F、O2-四种离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）AMgNaFO BOFNaMg CNaMgOF DOFNaMg参考答案：CN

4、a+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数MgMaFO，Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaMgOF，故选C。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外

5、电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。8. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A都能够在空气中剧烈燃烧B都能够与水反应生成碱和H2C都可以保存在煤油中D都是密度比较小、熔点比较低的金属参考答案：C【考点】碱金属的性质【分析】A碱金属在空气中能燃烧；B碱金属属于

6、活泼金属；CLi的密度小于煤油；D依据碱金属熔点较低，密度较小的性质解答【解答】解：A碱金属在空气中能燃烧生成氧化物、过氧化物和超氧化物等，即碱金属都能够在空气中燃烧，故A正确；B碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；CLi的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的碱金属可以保存在煤油中，故C错误；D碱金属都是熔点较低，密度较小的金属，故D正确；故选：C9. 下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是（ ）ANa与水反应 B灼热的碳与CO2反应C铝片与稀盐酸反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵反应参考答案：BA、钠与水反应的反应为放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应为氧化还

7、原反应，同时也是吸热反应，故B正确；C、铝片与稀盐酸反应为放热反应，故C错误；D、氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误；故选B。10. 某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是ARH4 BRH3 CH2R DHR参考答案：A略11. 据说凯库勒悟出苯分子的结构，灵感来自于一个梦。下列关于苯分子的说法正确的是 A.苯分子是链状结构 B.苯分子是平面正六边形结构C. 苯的化学式为C6H8 D.苯的化学式为C6H12参考答案：B略12. 我国城市环境中的大气污染物主要是A、CO、Cl2、H2S、酸雨 B、HCl、N2、氟氯烃、可吸入颗粒物

8、C、SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 D、NH3、CO2、NO、雾参考答案：C13. 下列气体中，对人体无毒害作用的是A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2参考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，对人体有害，N2 无毒，对人体无毒害作用，答案选C。14. 在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）1：1 3：1 1：3 1：2（）ABC

9、D参考答案：A考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，根据方程式计算左室中剩余气体物质的量，由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，讨论右侧剩余气体，根据反应的有关方程式判断解答：解：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，左侧：2H2+O22H2O， 1mol 0.5mol左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比

10、为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol3=1.5mol，当CO过量时，设O2为xmol，则CO为mol：2CO+O22CO22 1 12x x 2x2x2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（CO）=2mol0.5mol=1.5mol，则n（CO）：n（O2）=3：1；当O2过量时，设CO为ymol，则O2为mol，2CO+O22CO22 1 1y y2y+y=1.5解得y=1，所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，则n（CO）：n（O2）=1：1，故选A点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据左右两侧气体的体积关系判断右侧气体的物质的量，用讨论的方法计算15

11、. 某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X则表示的是（）A以g为单位L该气体的质量B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积参考答案：B考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：可以转化为，分子相当于气体的质量，分母为气体的体积，故可以表示密度解答：解：可以转化为，分子相当于气体的质量，分母为气体的体积，故可以表示密度，单位为g/L，即表示以g为单位1L该气体的质量故选B点评：本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，侧重考查学生对表达式的理解二、实验题（本题包括1个小题，

12、共10分）16. (13分)过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20 = 4NaOH+02。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1) 利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。实验室制取CO2的化学方程式为 。表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的 性质。 21网 若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进 (2)

13、为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。 有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式实验一：取少量固体样品， 澄清石灰水变浑浊Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02C02+Ca(OH)2=CaC03+H20实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的 溶液有白色沉淀产生 (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶

14、液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。参考答案：(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 (2分) 澄清石灰水变浑浊 氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 (1分) 在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加气体干燥装置即可)。 (1分)(2)Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱(1分) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；

15、Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式 ；V原子的结构示意图 ；Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置 N2W2中含有的化学键的种类 （2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为 。（3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。参考答案：略18. 将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少，反应完毕后收集到1344L气体（标准状况下），同时得到214g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了156g。此题涉及到的离子反应方程式：则原溶液中Mg的物质的量浓度为 ；Al的物质的量浓度为 。参考答案： 略19. （8分）A、B、C、D、E五瓶透明