广东省佛山市西南第四高级中学高一化学期末试题含解析

1、广东省佛山市西南第四高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：C略2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. H2O2的电子式： B. CS2的比例模型：C. 的原子结构示意图： D. CCl4的结构式：参考答案：B3. 某强酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3+ 中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,Br2

2、被还原,由此推断该溶液中 A. 不含NO3,也不含Fe3+. B. 含I 但不能确定是否含Cl C. 含有NO3、I、ClD. 含有Fe3+参考答案：AB4. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH+4、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32参考答案：B5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ()ANa、K、CO32、ClBCu2、K、SO42、NO3CNa、K、Cl、NO3DFe3、K、SO42、Cl参考答案：C解析：A项中CO32、H能结合生成CO2和H2O，则不能大量

3、共存，B项中Cu2为蓝色，D项中Fe3为黄色，故不符合题意。6. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ） A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol参考答案：B略7. 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A氮B硅C硫D氯参考答案：B【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们都属于传统硅酸盐产品【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三钙 3CaOSiO2、硅酸二钙 2CaOSiO2和铝酸三钙3CaOAl2O3等；陶瓷的成分比较复杂，它的

4、原料是硅酸盐，含有Si元素，通过以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故选B8. 可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A、H2B、NH3 C、Cl2 D、SO2参考答案：A9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2-C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2-参考答案：CD10. 下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）ANa2O2BFeCl3CNO2DSO2参考答案：C11. g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成

5、L气体，则被还原的H2SO4的量是AmolBmolCgDg参考答案：BC12. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A一定有元素化合价的升降B没有氧参加C氧化反应先于还原反应D属于复分解反应参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，据此分析解答：解：A氧化还原反应的本质是有电子的转移，所以一定有元素化合价的升降，故A正确；B氧化还原反应的本质是有电子的转移，与有没有氧参加无关，故B错误；C氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，故C错误；D氧化还原反应的

6、本质是有电子的转移，一定不属于复分解反应，故D错误；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定有元素化合价的升降，难度不大13. 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCCa2+、Na+、NO3、Cl DNa+、Mg2+、CH3COO-、Cl参考答案：D略14. 下列反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3 : 2的是 ACu和稀硝酸反应 B过量的铁与浓硝酸在常温混合 CNH3催化氧化 DNO2溶于水参考答案：A15. 下列说法正确的是A化学键断裂放出能量 B离子化合物中可能含有共

7、价键C单质中可能含离子键 D由分子组成的物质中一定存在共价键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 14 分）某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1） 分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：（3）通入a气体的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：NO2 + Na2CO3+ H2O= NaNO2 + + ； 已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液

8、完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是： （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：参考答案：（ 14 分）（1） 4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分） Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分）离子式及化学方程式均可（2） 检验装置的气密性 （1分）（3） a是O2，可提高NO2的转化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2） （1分）（4） 2 NO2 + 2 Na2CO3+ 1 H2O= NaNO2 + NaNO3

9、+ 2NaHCO3； （3分） （2分）（5） 2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考

10、答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =19. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐