考点19化学实验基础

1、文档编码 : CZ1K1D6Y5N5 HG6I3R7R1L9 ZQ1J2D1Z1S3考点 19 化学试验基础 一、选择题1.2022 全国卷9 在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中, 以下操作未涉及的是 【命题意图】 通过乙酸乙酯的制备 , 考查基本的试验操作及物质分别提纯的方法；【解析】选 D；乙酸乙酯的制备试验中由于最终得到的乙酸乙酯不能溶解在水中 ,所以分别的方法是分液而非蒸发, 所以答案选 D；【教材回扣】把握乙酸乙酯的制备原理是解题的关键, 难点是装置的作用分析,留意从乙酸乙酯的性质 包括物理性质和化学性质 特点的角度去解答和判定；2.2022 江苏高考5 以下有关从海带中提取碘的试验原

2、理和装置能达到试验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的 Cl 2D.用装置丁吸取氧化浸泡液中I-后的 Cl 2 尾气【命题意图】 此题考查试验基本操作 , 较易；【解析】 选 B；A 项, 灼烧应在坩埚中进行 , 错误;B 项, 海带灰与滤液之间通过过滤法分别 , 正确;C 项, 浓盐酸与 MnO 2 制备 Cl 2时需要加热 , 错误;D 项,Cl 2应用碱液吸取 ,Cl 2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度小 , 不行吸取 , 错误；【教材回扣】 此题考查的试验来自课本试验 气处理等；, 过滤操作、 试验制备 Cl 2和

3、Cl 2的尾3.2022 全国卷13 以下试验过程可以达到试验目的的是 编号 试验目的 试验过程配制 0.400 0 mol L-1 的 称取 4.0 g 固体 NaOH于烧杯中 , 加入少量蒸馏A NaOH溶液 水溶解 , 转移至 250 mL 容量瓶中定容向盛有 2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的B 探究维生素 C的仍原性维生素 C溶液, 观看颜色变化向稀盐酸中加入锌粒 , 将生成的气体依次通过C 制取并纯化氢气NaOH溶液、浓硫酸和 KMnO 4 溶液探究浓度对反应速率的影 向 2 支盛有 5 mL不同浓度 NaHSO 3 溶液的试管中D 响 同时加入 2 mL 5%H 2O2溶液,

4、 观看试验现象【命题意图】 此题以图表的形式考查化学试验中基本试验操作和试验的设计与评判；【解析】 选 B；4.0 g 固体 NaOH的物质的量为 0.1 mol, 因此使用 250 mL的容量瓶, 但题目中对试验的操作表达不清楚, 没有冷却、洗涤等步骤, 故 A 项错误;FeCl 3 具有氧化性 , 因此能与具有仍原性的维生素C 发生反应 , 从而使溶液的颜色由黄色变为浅绿色 Fe 2+, 故 B项正确 ;C 项中产生的气体应最终通过浓硫酸 ,否就会引入水蒸气 , 故 C 项错误 ;H2O2与 NaHSO 3的反应没有明显的试验现象 , 因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响, 故 D项错

5、误；【教材回扣】 物质的量浓度溶液的配制步骤: 4.2022 全国卷10 以下试验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时, 加几滴 CuSO 4 溶液以加快反应速率B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液来测定其浓度 , 选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧+ , 火焰呈黄色 , 证明其中含有 NaD.常压蒸馏时 , 加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【命题意图】 此题考查化学试验基本仪器和基本操作的化学学问 , 意在考查同学 利用所学化学试验基础学问解决化学问题的才能；【解析】 选 B；A 项加几滴硫酸铜溶液 ,Zn 置换出 CuSO 4 溶液中的

6、Cu,可形成锌、铜及稀硫酸组成的原电池 , 产生氢气速率加快 , 故 A 说法正确 ;B 项指示剂酚酞的变色范畴是 8.210, 而碳酸氢钠溶液略显碱性, 稍加盐酸就会颜色突变 , 故 B说法错误 ;C 项钠元素的焰色反应为黄色 , 故 C说法正确 ;D 项蒸馏时 , 如加入的液体超过烧瓶容积的三分之二 , 加热时液体溢出 , 会造成事故 , 故 D说法正确；【易错警示】 关于试验基本操作的几个问题1 固体药品的取用； 取用固体药品一般用药匙； 有些块状的药品可用镊子夹取；用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净, 以备下次使用；把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时 , 应当先把容器

7、横放 , 把药品或金属颗粒放入容器口以后 , 再把容器慢慢地直立起来 底部 , 以免打破容器；, 使药品或金属颗粒慢慢地滑到容器的2 液体药品的取用； 液体药品通常盛在细口瓶里； 取用细口瓶里的液体药品时 ,先拿下瓶塞 , 倒放在桌上 , 然后拿起瓶子 , 标签向着手心 , 瓶口要紧挨着试管口 ,将液体慢慢地倒入试管；3 滴管的使用；滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器；使用滴管时要注意: 取液后的滴管 , 应保持胶头在上 , 不要平放或倒置 , 防止试液倒流 , 腐蚀胶头; 不要把滴管放在试验台或其他地方, 以免污染滴管；严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂 滴瓶上的滴管不要用水冲洗 ；4

8、试纸的使用； 品红试纸、石蕊试纸、 淀粉碘化钾试纸使用时可以用水润湿 ,pH定性使用时可以用水润湿 , 定量检测时不能润湿；二、非选择题5.2022 全国卷26 醋酸亚铬 Cr 2H2O为砖红色晶体 , 难溶于冷水 , 易溶于酸 , 在气体分析中用作氧气吸取剂；一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作仍原剂 , 将三价铬仍原为二价铬 ; 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬；试验装置如以下图；回答以下问题 : 1 试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却 , 目的是；仪器 a 的名称是；2 将过量锌粒和氯化铬固体置于 K1、K2,关闭 K3；c 中, 加入少量蒸馏水 , 按图连接好装置；打开c

9、 中 溶 液 由 绿 色 逐 渐 变 为 亮 蓝 色 , 该 反 应 的 离 子 方 程 式为；同时 c 中有气体产生 , 该气体的作用是；3 打 开 K3, 关 闭 K1 和 K2 ； c 中 亮 蓝 色 溶 液 流 入 d, 其 原 因是 ;d 中 析 出 砖 红 色 沉 淀 ； 为 使 沉 淀 充 分 析 出 并 分 离 , 需 采 用 的 操 作是指、装、洗涤、干燥；可能存在的缺4出置d点；【命题意图】 此题主要是考查醋酸亚铬制备原理的试验探究 , 考查同学的化学实验与探究的才能 , 从供应的新信息中, 精确地提取实质性内容, 并与已有学问整合、重组为新学问块的才能, 题目难度中等；试

10、验原理和有关物质性质的明确及题干信息的提取和应用是解答的关键；【解析】 1 因醋酸亚铬 Cr2H2O在气体分析中用作氧气吸取剂,故其很简洁吸取氧气而发生反应, 所以蒸馏水经煮沸后快速冷却的目的就是去除水中溶解的氧气 ; 仪器 a 的名称是分液漏斗；2 依据题干描述 ,c 中溶液主要发生锌与三氯化铬电离出的三价铬离子反应生成二价铬离子 , 所以发生反应的化学方程式为 Zn+2Cr Zn 2+2Cr 2+,c 中产生的 3+气体是锌粒与盐酸反应产生的氢气 , 其作用是排除 c 中的空气 , 防止二价铬再被氧化；3 打开 K3, 关闭 K1 和 K2, 由于 c 中仍然产生氢气 , 产生的氢气导致

11、c 中的压强变大 , 将 c 中的液体压入 d 中, 与 d 中的醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬；依据醋酸亚铬的性质 , 其难溶于冷水 , 所以可以将得到的溶液冷却 , 降低醋酸亚铬的溶解度 , 使醋酸亚铬以沉淀的形式析出, 然后过滤、洗涤将其分别出来；4 由于醋酸亚铬很简洁吸取空气中的氧气 ,d 装置是一个放开体系 , 与空气接触 ,可能导致醋酸亚铬被氧化；答案 : 1 去除水中溶解的氧气分液漏斗 2 Zn+2Cr3+Zn 2+2Cr 2+排除 c 中空气3c 中产生 H2使压强大于大气压 冰浴 冷却过滤4d 装置为放开体系 , 可能使醋酸亚铬与空气接触【快速巧解】 在盐酸溶液中锌把Cr 3+仍

12、原为 Cr2+, 同时产生的氢气将装置中的空气排尽防止 Cr 2+被氧化；生成的氢气导致 c 中压强增大 , 可以把生成的 CrCl 2压入d 装置发生反应 , 据此解答；6. 2022 全国卷26 硫代硫酸钠晶体 Na2S2O35H2O,M=248 g mol-1 可用作定影剂、仍原剂；回答以下问题 : 1 已知: KspBaSO4 =1.1 10-10 , KspBaS2O3 =4.1 10-5；市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质 , 选用以下试剂设计试验方案进行检验 : 试剂 : 稀盐酸、稀 H2SO 4、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 H2O2溶液试验步骤 现象取少量样品 , 加入

13、除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 , 有刺激性气体产生静置 , 2 利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度；测定步骤如下 : 溶液配制 : 称取 1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品 , 用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解 , 完全溶解后 , 全部转移至100 mL 的中, 加蒸馏水至；滴定 : 取 0.009 50 mol L-1 的 K2Cr 2O7标准溶液 20.00 mL, 硫酸酸化后加入过量KI, 发生反应 : Cr 2- +6I-+14H +3I 2+2Cr 3+7H2O；然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色 , 发生反应 :I 2+2S2-S4- +2I-；加

14、入淀粉溶液作为指示剂 , 连续滴定 , 当溶液 , 即为终点；平行滴定 3 次, 样品溶液的平均用量为 24.80 mL,就样品纯度为 %保留 1 位小数 ；【命题意图】 此题考查化学试验设计与评判学问 验学问解决科学探究及创新的才能；, 意在考查同学利用所学化学实【解析】 1 该试验的目的是检验市售硫代硫酸钠中是否含有硫酸钠 , 所以在加酸时不能加稀硫酸 , 应加入稀盐酸与硫代硫酸钠反应 :Na2S2O3+2HCl S +SO 2+2NaCl+H2O;该反应的试验现象除有无色刺激性气味的气体逸出外 , 仍有淡黄色沉淀生成 ; 静置后 , 应取上层清液加入 BaCl2溶液来检验 S- 的存在；

15、 2 在配制溶液时 , 应先将固体放在烧杯中溶解 , 然后再转移到 100 mL 容量瓶中, 接着加入蒸馏水 , 待凹液面最低处与刻度线相切时, 即定容；滴定时 , 依据淀粉遇碘单质变蓝色, 所以滴定终点的判定为当溶液蓝色褪去,且半分钟内不复原原色；结合题中所给信息可得反应之间的关系为K2Cr2O7 3 I2 6Na2S2O35H2O mol-11 mol 6 mol 0.009 50 mol L-1 20.00 mL c 24.80 mL 可得 :.=., mol L-1 0.1 L nNa2S2O35H2O=.mNa2S2O35H2O=. mol L-1 0.1L 248 g 就样品纯度 = .-.- 100%=95.0%吸 取上层清液 , 滴入.答案 : 1 加入过量稀盐酸显现乳黄色浑浊蓝色褪去95.0 BaCl2溶液产生白色沉淀 2 烧杯容量瓶刻度【学问拓展】1 易溶物质的猎取试