2022-2023学年湖南省益阳市华阁中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省益阳市华阁中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 （ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略2. 就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是 A. 阿司匹林解热镇痛药 B. 青霉素消炎药 C. 麻黄素兴奋剂

2、 D. NaOH抗酸药参考答案：D略3. 常温，下列气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是ANO和O2 BSO2和H2SCNH3和HCl DCl2和SO2参考答案：C4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量 D质子数参考答案：A略5. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO2H

3、2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgD. NH3NO2HNO3参考答案：BA、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。7. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) ? C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的

4、总物质的量 混合气体的平均相对分子质量A BC D参考答案：A略8. 甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）A乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙是地壳中含量最多的元素 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B略9. 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A. 它们的分子数目之比是11 B. 它们的氧原子数目之比为23C. 它们的质量之比为11 D. 它们所含原子数目之比为34参

5、考答案：C试题分析：A等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(12)：(13)=2：3，故B正确；C等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(13)：(14)=3：4，故D正确；故选C。10. 下列说法中，不正确的是()A磷

6、酸（H3PO4）的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L参考答案：D略11. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A. 432 B. 121 C. 112 D. 111参考答案：A试题分析：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是

7、氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案（针对选择题）钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下： 2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与氢气的关系式为2Na-H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2-O2，2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2-O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气

8、反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na-2H2-O2-2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2。12. 下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）AMg 0.1mol6mol L1硝酸10mL60BMg 0.1mol3molL1盐酸10mL60CFe 0.1mol3molL1盐酸10mL60DMg 0.1mol3molL1硫酸10mL60参考答案：D金属性越强，与酸的反应越激烈，反应速率越大，金属性镁强于铁。反应中氢离子

9、的浓度越大，溶液温度高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以根据表中数据可知反应速率最快的是选项D，答案选D。点睛：掌握外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意影响反应速率的根本原因是反应物自身的性质，在反应物相同的条件下再考虑外界条件对反应速率的影响，注意控制变量法的灵活应用。13. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目() A2 B3 C4 D6参考答案：C略14. 下列关于氯气的叙述正确的是（）A通常情况下氯气比空气重，可以用向上排

10、空气法收集Cl2B氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C液氯说明常温常压下也存在液态氯气D液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】A密度比空气大的气体，可以用向上排空气法收集；B氯气为黄绿色气体，有刺激性；C常温常压下氯气为气态；D干燥的氯气常温下与铁不反应，但氯水与铁反应，不可贮存于钢瓶中【解答】解：A氯气的式量为71，空气的平均式量为29，氯气比空气重，可以用向上排空气法收集，故A正确；B氯气气体泄露时因其为黄绿色气体且有刺激性气味，易被发现，故B错误；C氯气易液化，但常温下为气态，故C错误；D干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存

11、于钢瓶中，便于运输和使用，但氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸都具有酸性，能与钢瓶中的铁反应，所以氯水不能贮存于钢瓶中，故D错误；故选A15. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ()A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的

12、规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是（3）第步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：（1）16.7ml B （3+1分）（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切

13、为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为

14、2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）18. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 略19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向