甲烷乙烯乙炔的实验室制法

1、甲烷乙烯乙炔的实验室制法第一页，共14页。一.甲烷的实验室制法1. 原理：CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3CaO2. 机理(历程)：+ NaO-HHHH-C-C-ONaOH-C-HHHNaO-C-ONaO第二页，共14页。3. 装置：反应类型溶解度密度毒挥燃状态发生连接收集回收CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3CaO固固加热型气/不溶/可燃回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置第三页，共14页。NO !在溶液中，盐和碱都将发生电离，无法实现机理中的断键方式。(1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂)(2)NaOH与SiO2在加热条件下反应实验

2、室制甲烷，反应物选用溶液是否可以？为什么？为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？讨论：1.2.(减小NaOH与玻璃的接触面)第四页，共14页。1. 原理：2. 机理：二.乙烯实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2+H2O浓硫酸170CH2=CH2+H2O浓硫酸170分子内脱水CH2-CH2HOH 分子间脱水？( CH3CH2-O-CH2CH3乙醚 )第五页，共14页。3. 装置：反应类型溶解度密度毒挥燃状态发生连接收集回收液液加热型气/不溶/可燃CH3CH2OH CH2=CH2+H2O浓硫酸170第六页，共14页。CH3CH2OH CH2=CH2+H2O浓硫酸170讨论：1. 乙烯中可能含有

3、的杂质乙醇(沸点78.50C)(1400C分子间脱水)(沸点1000C；携带)(炭化后的氧化产物)C+2H2SO4 = CO2+2SO2+2H2O副反应：含杂质：CO2SO2H2O乙醚2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O浓硫酸140剩余反应物副产物(浓硫酸的还原产物)第七页，共14页。A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4ABDA.检验SO2.除去SO2.检验SO2是否除净IV.检验C2H4排干扰2. 利用下列可选试剂，设计实验证明有乙烯的生成，并检验、除去乙烯中混有的杂质。不可选用DCO2不干扰检验第八页，共14页。3. 在本实验中：(1)浓H2SO

4、4的作用 .催化剂脱水剂碎瓷片的作用 .防暴沸(2)简述下列实验操作的原因温度计的位置 .试剂加入顺序 .水银球伸入液面下后加浓硫酸温度迅速上升并稳定在170浓硫酸:无水酒精 = 3:1 (体积比)(脱水剂/氧化剂/被稀释)浓硫酸消耗较多140时生成乙醚；高于170时浓硫酸的氧化作用更突出第九页，共14页。三.乙炔的实验室制法1. 原理：2. 机理：+ 2H-O-HH-CC-HCa(OH)2CaC2 + 2H2O C2H2+ Ca(OH)2CCCaCaC2电石电石气-1CaC2C2H2-1第十页，共14页。3. 装置：反应类型溶解度密度毒挥燃状态发生连接收集回收CaC2+2H2O C2H2+

5、Ca(OH)2固液不加热型气/不溶/可燃第十一页，共14页。讨论：1. 为什么不能用启普发生器制取乙炔CaC2+2H2O C2H2+ Ca(OH)2CaC2与H2O反应放热、剧烈，不易控制。产物Ca(OH)2呈糊状，易造成导管堵塞。启普发生器的使用条件：(1)固(块)液不加热(2)副产物可溶(3)气体难溶于水H2 CO2 H2S 实验室制乙炔时为什么用饱和食盐水代替水？降低水的含量，得到平稳气流。2.第十二页，共14页。CuSO43.纯净的乙炔是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量的 等杂质，跟水作用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。除去杂质常用的试剂为 溶液。硫化钙、砷化钙、磷化钙第十三页，共14页。CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从