2018届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试题

1、大兴区20172018学年度高三第一学期期末试卷化学相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56第一部分（选择题，共42分）本部分共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项吻合正确答案。1.化学与生活亲近相关，以下说法不正确的选项是()水果、蔬菜多属于酸性食品煤中加入适合石灰石可减少SO2的排放2.以下化学用语正确的选项是()A.乙烯的比率模型：B.硫离子的结构表示图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853ID.Na2O2的电子式：3.以下表述正确的选项是()A.原子半径：NaMgOB.还原性：FClS2444D.2C.酸性：H3POH2SOH

2、ClO牢固性：H2OHFHS4.以下操作中，能使电离平衡：H2O+-HOH，向右搬动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入Na2CO3溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入NaHSO4溶液D.将水加热到100，使pH65.某有机物关于该有机物说法不正确的是()A.能发生加成、取代、加聚反应B.1mol该有机物最多能够与3molNaOH反应C.既能够使溴水褪色，又能够使酸性KMnO4溶液褪色D.既能够发生消去反应，又能够与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6.以下相关实验现象和讲解或结论都正确的选项是()选实验操作现象讲解或结论项A将电石与水反应产生的气体紫色褪去证明有乙炔通入酸性高

3、锰酸钾溶液生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加红色变深水解过程是热吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2拥有漂白性有气泡产非金属性氯向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸生强于碳7.以下物质可经过化合反应生成的是()A.Al(OH)3B.HSiO3C.FeCl32D.CH3C1以下相关的表述不正确的选项是()A.HCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3OB.电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I29.若N

4、A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A.1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB.标准状况下，22.4LCHCl3中含CH键数目为NAC.1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子-D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH数目为0.1NA化学反应A2B2=2AB的能量变化以下列图，则以下说法正确的选项是()该反应是吸热反应断裂2molAB键需要吸取ykJ的能量C.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D.断裂1molAA键和1molBB键能放出xkJ的能量某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO

5、32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()取样，滴加硫氰化钾溶液取样，加氯水和CCl4，振荡、静置C.取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D.取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体以下表述不正确的选项是()ABCD盐桥中的Cl-a极周边产生粗铜的电极正极反应式移向ZnSO4溶的气体能使反应式为:为：液湿润的淀粉Cu2+2e-=CuO2+4e-+2H2O=碘化钾试纸-4OH变蓝常温下，0.2mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混杂后，所得溶液中部分微

6、粒组分及浓度以下列图，以下说法正确的选项是()A.HA为强酸B.该混杂液pH=7-+C.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD.该混杂溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）14.N2O5是一种新式硝化剂，在必然温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）5.003.522.502.50/molL-1以下说法中不正确的选项是()A.500s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转变率为50%C.

7、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）5.00molL-1第二部分（非选择题，共58分）15.(12分)以下有机化合物转变关系以下列图：已知：1）其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答以下问题：（1）写出A的结构简式。（2）B中含有的官能团的名称（3）的反应种类为。；化合物F的核磁共振氢谱显示有个峰。（4）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式（5）已知两分子件。H能形成六元环酯，；反应写出反应的条的化学方程式。（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足以下条件

8、的所有式同分异构体的结构。简遇氯化铁溶液显紫色；苯环上有三个取代基；苯环上的一氯取代物只有两种。（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）表中字母a元素在周期表中地址。（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在以下转变关系其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常有气体。反应I的化学方程式为；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为。反应的化学方程式为；写出一种提高Y转化率的方法常温下写出d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜

9、为该反应的化学。Fe3O4，方程式。（13分）某课外小组研究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了以下实验：常温时取四种金属少量分别放入装有实验1蒸馏水的试管中实验2再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中（1）实验1中能发生反应的离子方程式。（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是。结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱序次为；请从原子结构角度讲解钠的还原性强于铝。3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：取Al反应后的溶液加入过分的NaOH溶液，写出反应的离子方程式是一段时间后，取Fe。反应后的溶液，检验。Fe2+方法正确的a.滴加KSCN溶液，

10、无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色积淀产生滴加NaOH溶液，产生的白色积淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异其实不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案。5）在实验过程中，还有同学为了考据铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。画出原电池的装置图。该电池的正极反应为。（10分）工业制硝酸经以下一系列反应：请回答：（1）写出反应的化学方程式，实验室收集NO的方法是。2）关于氮的化合物，以下说法不正确的选项是（选填序号字母）。a.氨可用作制冷剂b.铵态氮肥一般不

11、能够与碱性化肥共同使用硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完好反应能生成1molNO23）已知：H（2g）1/2O（2g）H2O（g）H1-241.8kJ/molN（2g）3H（2g）2NH（3g）H2-92.0kJ/mol则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，HkJ/mol。4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式。（5）氨气氮肥是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：向装有CaSO4悬浊液的积淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡

12、角度分析）。19（11分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）请写出H2O2的电子式。（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，试判断该反应为反应（吸热或放热）。已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，完成第二步反应的离子方程式：Fe2+H2O2+_=_+_按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO气体，(g)NO(g),224HAlFeCu（1分）Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al（1分）3+-（3）+2H2OAl+4OH=AlO2（2分）b1分）4）将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗(其他答案合理给分)（2分）（5）（2分）2Fe3+2e-=2Fe2+（1分）18.（10分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO排水法（3分）（2）d（1分）（3）-633.42分）微生物（4）2NH+3O=+2HO3222分）5）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4(s)Ca2+(aq)SO42(aq)溶解平衡向右搬动，提高了