广东省佛山市李兆基中学2022年高二化学模拟试卷含解析

1、广东省佛山市李兆基中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI参考答案：略2. 根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，是微量元素的是A、H B、N C、O D、Cu参考答案：D3. CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，

2、其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是：（ ）A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高C工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b参考答案：D略4. 在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2 X2(g) ? HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%参考答案：B5. 下列叙述正确的是（）A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl

3、3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：D解：A1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；BPCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；CH2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；D因为碳原子半径小于硅原子半径，所以CC的键长CSiSiSi所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅，故D正确；故选D6. 对可逆反应4NH3(

4、g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v逆(NH3)3v正(H2O)参考答案：A略7. 下列说法中，在科学上没有错误的是A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B.保护环境就是保护人类自己C.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质 D.水可以变为油参考答案：B略8. 考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是 A质子数是6 B

5、核外电子数是6 C中子数是6 D质量数是14 参考答案：C9. 有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参加形成化学键参考答案：D试题分析：A、杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，故说法正确；B、sp3、sp2、sp杂化轨道空间构型为正四面体、平面三角形、直线型，因此其夹角分别为10928、120、180，故说法正确；C、部分四面体、三角锥形、V形分子的结

6、构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故说法正确；D、杂化轨道可以部分参加形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故说法错误。10. 下列稀溶液置于空气中，一段时间后。PH值变小的是（不考虑溶质的挥发） H2SO3 Ca（OH）2 氯水 H2SA B C D参考答案：B11. 在NO2与水的反应中（ ） A.氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略12. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g） 2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影

7、响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动市十二中2011-2012学年度(下)3月调研检测参考答案：C略13. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )ANA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间参考答案：B14. 可逆反应aA(g

8、)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0 Ks5uCabT2H0DabcdT1T2H0参考答案：B略15. 下列反应属于加成反应的是A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2BCD参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： (1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶； (2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒

9、中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏

10、水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1) 250 (2) 20.8； C (3) (4) 偏低；偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L（A）c（B）35，C的反应速率是0.1 mol1min1，A在4 min末的浓度是 _ ，B的平均反应速率是 _ ，x的值是 。参考答案：0.75 mol/L；0.0625 mol/Lmin；218. 利用催化剂可使NO和CO发

11、生反应：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 (1)请填全表中的各空格； (2)实验I中，NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐 标图中画出实验、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。参考答案：（1） 实验编号t()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2805.801031.201035.80103（2） 略19. 在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按上图连接。(1)如果把电键K接A，Zn的电极反应为 _。(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到B，Zn的电极反应式是_ 。(3)