广东省佛山市南海中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省佛山市南海中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A淀粉溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C溴的四氯化碳溶液 D雾参考答案：B2. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L参考答案：略3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A常温常压下，3.

2、0 g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7 NAB标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA参考答案：C略4. 下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A2Na2O22H2O = 4NaOH+O2 BNa2O2 + SO2 = Na2SO4C5Na2O22KMnO4 +8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD2Na2O22 H2SO42 Na2SO4+2 H2O + O2参考答案：B5

3、. 下列叙述正确的是A空气中的气溶胶直径在 10 微米以下可吸入颗粒物对人体无害B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuCl2 溶液，都会因盐析产生沉淀C油脂是高分子化合物，1 mol 油脂完全水解生成 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸 D葡萄糖和蔗糖都含有 C、H、O 三种元素，但不是同系物参考答案：D略6. 下列实验操作能够达到实验目的的是 A从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏 B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2 C用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 D在实验室里，用

4、澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气参考答案：A略7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3参考答案：B略8. 溶液和胶体共同具备的性质是A、分散质微粒都能透过半透膜B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C、都有丁达尔现象D、都比较稳定参考答案：D9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3

5、+的数目小于2NAB. 只有在标准状况下Na个氧气分子的物质的量才是1molC. 常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于NAD. 20g D2O所含的中子数为9NA参考答案：C略10. 根据元素周期表知识，下列说法不正确的是 （ ）A最外层电子数为37的原子一定是主族元素的原子B短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱C短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素D2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属

6、于过渡元素参考答案：C略11. 下列各项表述与示意图一致的是 （ ） A 图表示向A1Cl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量的变化 B 图表示合成氨反应，N2和NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系 C 图表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系 D 图表示室温时，用00lmolL1HC1溶液滴定20mL 0.0lmol L1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系参考答案：B略12. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ASO

7、42 BNa+ C Ba2+ DNH4+参考答案：B略13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系 .专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O

8、，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上

9、而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识14. （2分）下列根据实验操作和现象所得

10、出的结论不正确的是（）实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有BrAABBCCDD参考答案：CA试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸硅酸，故A正确；B铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝铝，故B正确；C常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生

11、成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确15. 某反应4A（g）mB(g)+2C(g)速率时间图像如右图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件。下列叙述中一定正确的是 AH0Bt2时刻改变的条件是增大压强Ct3时刻改变的条件是使用催化剂Dt4改变条件时平衡常数不变参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。（2）取

12、25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)回答下列问题：实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_；实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在_中（填酸式或碱式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_（填偏高、偏低、无影响）；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值: , .参考答案：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平、量筒

13、酸式滴定管 偏低 溶液颜色变为紫色 0.1aV (50W/9aV)-5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有机物E与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有 。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为 。（4）写出D生成E的化学方程式 。（5）结合题给信息，以 和 为原料合成西佛碱N苯基苯甲亚胺（

14、 ），请你拟出合成路线： 。参考答案：18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1）