广东省东莞市第十高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省东莞市第十高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.4

2、4D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大参考答案：C2. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物B若Y为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为+5参考答案：B略3. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H+5 Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na.下列判断正确的是AMn2+是氧化产物BNa2O2作氧化剂C高锰酸钾溶液用浓盐酸酸化D标准状况下产生22. 4L O2时转移2mol

3、 e一参考答案：D该反应中MnO4中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO4为氧化剂，Na2O2为还原剂，Mn2为还原产物，O2为氧化产物，A项错误；B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 molO2时，转移10mole，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2mole，D项正确。4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4L。B1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA。 C1LlmolL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA个。 D标准

4、状况下，11.2L SO3中所含分子数目为0.5NA. 参考答案：C略5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A漂白粉溶液在空气中失效：CO2H2O=HClOHCO3 B用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板： Fe3+2Cu Fe2+2Cu2+ C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO22H2O=Al（OH）3HCO3 D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O参考答案：C略6. 在反应“X + 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是AFeO BNaF CSiO2 DC2H5OH参考答案：B7. 下列事实与氢键有关的是A水加热到很高

5、的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B8. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D参考答案：D略9. 已知25时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3

6、+、HC03、OH、I中的几种，并且水 电离出的c（H+）=1lO13 mol/L当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色下列有关分析正确的是（）A溶液的pH=1或13 B溶液中一定没有Fe3+，Na+C溶液中阴离子有I，不能确定HCO3 D当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐参考答案：A考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：水电离出的c（H+）=1lO13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的

7、铁离子一定不会存在，据此完成本题解答：-解：由水电离出的c（H+）=1lO13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色 变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，A、根据分析可知，水电离出的c（H+）=1lO13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B、溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C、该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D、氯气过量，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；故选A点评：本题考查了常见

8、离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力25.6mg铜跟含有1.410-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL参考答案：B略11. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（ ）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C D参考答案：C略12. 下列离子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加

9、足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O参考答案：D略13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，下列说法正确的是(

10、)A平衡时，C(NH3)=6 molL1 B反应起始时固体NH4I是5 molC平衡时HI的分解率为20 D若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变参考答案：C略14. 下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列01 molL-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下： 根据实验结果，下列实验结论不正确的是 （ ） A实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl- B实验结论（b）排除F C实验讨

11、论（c）排除I D该化合物的化学式是SOBr2参考答案：DA、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。15. (10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KClMgCl26H2O)晶体中，还含有约8的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl

12、2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为 ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤中为趁热过滤的原因是 。问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸

13、的仪器分别是（填写仪器的符号），需要加热的仪器是（同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550时，MgCl26H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl26H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 ab_（取整数值）。 参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3

14、+、 Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题： （1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。（2）写出与两个实验有关的离子方程式：_参考答案：Al3+、NO3、SO42 Fe3+、Ba2+、HCO3 3

15、Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析

16、，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。参考答案：（1）若a7，则HA是强酸；若a7, 则HA是弱酸 （2）否；c(A-)c(Na+)（3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （4）10-5 略18. 次氯酸和高碘酸(H5106)都是实验室中常用的氧化剂，都可在实验室中用简易的方法制得。(1)将大理石颗粒投入到饱和氯水中，待溶液的黄绿色退去，就得到

17、了较浓的次氯酸溶液。今有100mL饱和氯水，投入过量大理石，记录到：没有CO2逸出，溶液中有大量HCO3-。反应后取出大理石称重，其质量减少了mg。若溶液体积变化及杂质的溶解忽略不计，则该溶液中次氯酸的物质的量浓度为 ，反应的离子方程式为 。(2)已知pH=12的NaOH溶液与pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液等体积混合，所得混合液显酸性。将可溶性的高碘酸钡Ba5(IO6)2与稀硫酸混合，过滤并蒸发滤液，即得高碘酸晶体，其所属的晶体类型为 晶体；该反应的中和热 573kJmol(填大于、等于或小于)。(3)若将高浓度的HClO溶液加入到碘酸(HIO3)溶液中，同样可以制得高碘酸，同时有盐酸生成

18、，该反应的化学方程式为 。有同学认为：“此反应由弱酸HCl0生成了强酸盐酸，不符合化学反应规律”，请根据你对化学反应规律的理解，对该同学的观点加以评价并说明理由 。参考答案：答案： （1）0.1mol/L ；Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+HCO3-+Cl-+HClO （2）分子 ；小于（3）HClO+HIO3+2H2O=HCl+H5IO6 略19. （8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。（2） 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB键吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_。（3） 由B、C两种元素组成的化合